химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

кий блеск;

2) только металлы электропроводны;

3) атомы металлов связаны между собой в простых веществах только металлической связью;

4) атомы металлов и металлы — простые вещества проявляют только восстановительные свойства.

8. Какой из типов кристаллических решеток для

металлов не характерен?

1) Объемно-центрированная;

2) гранецентрированная; 3^ гексаго нал ьная;

4) кубическая.

9. Исключите «лишний» сплав:

1) сталь; 3) бронза;

2)чугун; 4) булат.

10. Исходя из состава сплавов, исключите «лишний»:

1) бронза; 3) латунь;

2) булат; 4) мельхиор.

11. Натрий и калий можно хранить под керосином,

а литий — только в вазелиновом масле, так как:

1) литий реагирует с керосином;

2) в ряду напряжений металлов литий находится левее калия и натрия;

3) литий более активен, чем калий и натрий;

4) плотность лития меньше плотности керосина.

12. Алюминий — самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь

в XIX в. и стоил дороже золота, потому что:

1) алюминий — очень активный металл;

2) получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом;

3) встречается в природе только в виде соединений;

4) получается с помощью кальцийтермии, а кальций — дорогой металл.

13. При производстве алюминия из обезвоженных бокситов добавка к ним криолита значительно

удешевляет процесс, так как он:

1) понижает температуру плавления бокситов;

2) увеличивает электропроводность расплава бокситов;

3) является катализатором процесса;

4) защищает электроды от разрушения.

14. Сущность химических процессов производства стали из чугуна состоит:

1) в удалении избытка углерода и других неметаллов окислением;

2) в преобразовании у-модификации железа в а-модификацию;

3) в превращении избытка свободного углерода в цементит;

4) в восстановлении карбида железа до свободного железа.

15. При рафинировании меди в качестве электролита и анода соответственно используют:

1) раствор сульфата меди (II) и графит;

2) расплав оксида меди (II) и медь;

3) раствор сульфата меди (II) и медь;

4) раствор сульфата меди (II) и сталь.

16. Какое из природных веществ можно назвать

рудой?

1) Известняк;

2) песок;

3) мрамор;

4) магнитный железняк.

17. Утверждение о том, что металлы проявляют

только восстановительные свойства относительно, так как оно не распространяется:

1) на атомы металлов;

2) на металлы — простые вещества;

3) на ионы металлов;

4) на сплавы металлов.

18. К реакциям горения не относится:

1) взаимодействие железа с кислородом;

2) взаимодействие ртути с серой;

3) взаимодействие железа с хлором; Ц взаимодействие железа с серой.

19. Реакция, ионное уравнение которой:

Fe203 + 6Н+ —> 2Fe3+ + 3H20,

не соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором

1) азотной кислоты;

2) фосфорной кислоты;

3) серной кислоты;

4) соляной кислоты.

20. Ионному уравнению

FeO + 2Н+ —? Fe2+ + HzO

соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором:

1) азотной кислоты;

2) фосфорной кислоты;

3) хлороводорода;

4) кремниевой кислоты.

21. Хлорид железа (II) не может быть получен

взаимодействием:

1) раствора хлорида меди (II) с железом;

2) железа с хлором;

3) железа с соляной кислотой;

4) хлорида железа (III) с железом.

22. Оксид натрия получают:

1) горением натрия в кислороде;

2) термическим разложением гидроксида натрия;

3) взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием;

4) термическим разложением карбоната натрия.

^23. При взаимодействии магния с азотной кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:

1)3; 2)4; 3)5; 4)10.

24. При взаимодействии оксида меди (I) с раствором серной кислоты образуются:

1) сульфат меди (I) и вода;

2) медь, сульфат меди (II) и вода;

3) сульфат меди (II) и вода;

4) сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода.

25. Для получения гидроксида цинка необходимо:

1) по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;

2) по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия;

3) прилить избыточный объем раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка;

4) по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка.

26. Какой из оксидов является кислотным?

1) МпО; 3) Мп02;

2) Мп203; 4) Мп207.

27. У какой кислоты не существует соответствующего кислотного оксида?

1) Н2Мп04; 3) HRe04;

2)H2Cr207; 4)H2W04.

28. Один из элементов, известных человеку с

глубокой древности, — медь — таит немало аномалий и не вписывается порой в рамки химических закономерностей. Докажите это на особенностях строения атома, взаимодействия меди с

кислотами, свойств оксидов и соответствующих

им гидроксидов меди.

29. Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой протекает значительно быстрее, если добавить несколько капель раствора сульфата меди (II). Объясните причину этого явления.

30. Напишите уравнения возможных

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лимузин в аэропорт внуково
BX80673I77820XSR3L5
теплообменник канальный водяной
бирки на розетки и выключатели

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.09.2017)