![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменукий блеск; 2) только металлы электропроводны; 3) атомы металлов связаны между собой в простых веществах только металлической связью; 4) атомы металлов и металлы — простые вещества проявляют только восстановительные свойства. 8. Какой из типов кристаллических решеток для металлов не характерен? 1) Объемно-центрированная; 2) гранецентрированная; 3^ гексаго нал ьная; 4) кубическая. 9. Исключите «лишний» сплав: 1) сталь; 3) бронза; 2)чугун; 4) булат. 10. Исходя из состава сплавов, исключите «лишний»: 1) бронза; 3) латунь; 2) булат; 4) мельхиор. 11. Натрий и калий можно хранить под керосином, а литий — только в вазелиновом масле, так как: 1) литий реагирует с керосином; 2) в ряду напряжений металлов литий находится левее калия и натрия; 3) литий более активен, чем калий и натрий; 4) плотность лития меньше плотности керосина. 12. Алюминий — самый распространенный металл в земной коре. Однако он был получен лишь в XIX в. и стоил дороже золота, потому что: 1) алюминий — очень активный металл; 2) получается на основе очень тугоплавкого оксида алюминия электролизом; 3) встречается в природе только в виде соединений; 4) получается с помощью кальцийтермии, а кальций — дорогой металл. 13. При производстве алюминия из обезвоженных бокситов добавка к ним криолита значительно удешевляет процесс, так как он: 1) понижает температуру плавления бокситов; 2) увеличивает электропроводность расплава бокситов; 3) является катализатором процесса; 4) защищает электроды от разрушения. 14. Сущность химических процессов производства стали из чугуна состоит: 1) в удалении избытка углерода и других неметаллов окислением; 2) в преобразовании у-модификации железа в а-модификацию; 3) в превращении избытка свободного углерода в цементит; 4) в восстановлении карбида железа до свободного железа. 15. При рафинировании меди в качестве электролита и анода соответственно используют: 1) раствор сульфата меди (II) и графит; 2) расплав оксида меди (II) и медь; 3) раствор сульфата меди (II) и медь; 4) раствор сульфата меди (II) и сталь. 16. Какое из природных веществ можно назвать рудой? 1) Известняк; 2) песок; 3) мрамор; 4) магнитный железняк. 17. Утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства относительно, так как оно не распространяется: 1) на атомы металлов; 2) на металлы — простые вещества; 3) на ионы металлов; 4) на сплавы металлов. 18. К реакциям горения не относится: 1) взаимодействие железа с кислородом; 2) взаимодействие ртути с серой; 3) взаимодействие железа с хлором; Ц взаимодействие железа с серой. 19. Реакция, ионное уравнение которой: Fe203 + 6Н+ —> 2Fe3+ + 3H20, не соответствует взаимодействию оксида железа (III) с раствором 1) азотной кислоты; 2) фосфорной кислоты; 3) серной кислоты; 4) соляной кислоты. 20. Ионному уравнению FeO + 2Н+ —? Fe2+ + HzO соответствует взаимодействие между оксидом железа (II) и раствором: 1) азотной кислоты; 2) фосфорной кислоты; 3) хлороводорода; 4) кремниевой кислоты. 21. Хлорид железа (II) не может быть получен взаимодействием: 1) раствора хлорида меди (II) с железом; 2) железа с хлором; 3) железа с соляной кислотой; 4) хлорида железа (III) с железом. 22. Оксид натрия получают: 1) горением натрия в кислороде; 2) термическим разложением гидроксида натрия; 3) взаимодействием пероксида натрия с металлическим натрием; 4) термическим разложением карбоната натрия. ^23. При взаимодействии магния с азотной кислотой выделяется оксид азота (I). Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен: 1)3; 2)4; 3)5; 4)10. 24. При взаимодействии оксида меди (I) с раствором серной кислоты образуются: 1) сульфат меди (I) и вода; 2) медь, сульфат меди (II) и вода; 3) сульфат меди (II) и вода; 4) сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода. 25. Для получения гидроксида цинка необходимо: 1) по каплям приливать раствор гидроксида натрия к раствору хлорида цинка; 2) по каплям приливать раствор хлорида цинка к раствору гидроксида натрия; 3) прилить избыточный объем раствора гидроксида натрия к раствору хлорида цинка; 4) по каплям добавлять раствор гидроксида натрия к карбонату цинка. 26. Какой из оксидов является кислотным? 1) МпО; 3) Мп02; 2) Мп203; 4) Мп207. 27. У какой кислоты не существует соответствующего кислотного оксида? 1) Н2Мп04; 3) HRe04; 2)H2Cr207; 4)H2W04. 28. Один из элементов, известных человеку с глубокой древности, — медь — таит немало аномалий и не вписывается порой в рамки химических закономерностей. Докажите это на особенностях строения атома, взаимодействия меди с кислотами, свойств оксидов и соответствующих им гидроксидов меди. 29. Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой протекает значительно быстрее, если добавить несколько капель раствора сульфата меди (II). Объясните причину этого явления. 30. Напишите уравнения возможных |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|