химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

ой вначале записано название

соли с большей кислотностью ее раствора:

1) сульфат натрия, хлорид никеля (II);

2) хлорид бария, нитрит лития;

3) иодид калия, сульфат железа (III);

4) нитрат натрия, бромид Меди (II).

12. Лакмус не изменяет цвета в растворах солей,

имеющих формулы:

1) K2S04, СаС12; 3) AgN03, CH3COONa;

2) Na2C03, NH4C1; 4) K2S, FeS04.

13. Пара, в которой лакмус изменяет окраску на

красную в растворе первой соли и на синюю —

в растворе второй:

1) карбонат натрия, сульфит калия;

2) сульфат цинка, бромид алюминия;

3) хлорид никеля (И), нитрит бария;

4) нитрат натрия, хлорид кальция.

14. Пара, в которой фенолфталеин не изменяет

окраску в растворе первой соли и изменяет

окраску на малиновую — во второй:

1) хлорид алюминия, бромид цинка;

2) сульфит калия, нитрит натрия;

3) хлорид лития, нитрат бария;

4) нитрат калия, сульфид стронция.

15. Основными продуктами, образующимися при

гидролизе сульфита натрия, являются вещества,

имеющие формулы:

1) H2S03 и NaOH;

2) NaHSOg и NaOH;

3) NaOH, S02 и H20;

4) Na2SOs и Н20.

16. Одним из продуктов, образующимся при гидролизе сульфата хрома (III), является вещество с

формулой:

1) [Cr(OH)2]2S04; 3) Cr(HS04)2;

2) Cr(OH)3; 4) CrOHS04.

17. Усилить гидролиз хлорида железа (III) можно:

J.) увеличением концентрации хлорида железа (III);

2) уменьшением концентрации хлорида железа (III);

3) добавлением раствора соляной кислоты;

4) охлаждением раствора.

18. Подавить гидролиз сульфата магния можно:

1) разбавлением раствора;

2) нагреванием раствора;

3) добавлением к нему раствора серной кислоты;

4) добавлением раствора щелочи.

19. Кусочек цинка будет растворяться при погружении его в раствор:

1) хлорида натрия;

2) хлорида бария;

3) хлорида алюминия;

4) хлорида калия.

20. Продукты щелочного гидролиза жиров:

1) глицерин и высшие карбоновые кислоты;

2) глицерин и соли высших карбоновых кислот;

3) глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты;

4) глицерин и высшие спирты.

21. При гидролизе молекулы мальтозы образуются:

1) глюкоза и фруктоза;

2) две молекулы глюкозы;

3) две молекулы фруктозы;

4) глюкоза и галактоза.

22. Продуктами гидролиза крахмала являются

вещества, образующиеся в следующей последовательности:

1) декстрины, глюкоза, мальтоза;

2) мальтоза, декстрины, глюкоза;

3) декстрины, мальтоза, глюкоза;

4) мальтоза, глюкоза, этиловый спирт.

23. Какой процесс не является гидролизом белка?

1) Образование нонапептидов;

2) образование дипептидов;

3) получение аминокислот из полипептида;

4) денатурация белка.

24. При мягком гидролизе РНК основным продуктом является:

1) фосфорная кислота;

2) рибоза;

3) азотистые основания;

4) нуклеотиды.

25. При гидролизе одного из нуклеотидов, входящих в состав ДНК, образуются продукты:

1) цитозин, рибоза, фосфорная кислота;

2) урацил, дезоксирибоза, фосфорная кислота;

3) аденин, дезоксирибоза, аминоуксусная кислота;

4)тимин, дезоксирибоза, фосфорная кислота.

26. В промышленности процесс гидролиза не используется для получения следующего продукта:

1) уксусного альдегида;

2) глицерина;

3) глюкозы;

4) аминокислот.

27. Карбоновую кислоту нельзя получить гидролизом соответствующего ей:

1) ангидрида; 3) сложного эфира;

2) альдегида; 4) нитрила.

28. Гидролиз какого вещества необратим?

1) Фенолята натрия;

2) стеарата калия;

3) ацетиленида кальция;

4) хлорэтана.

29. Опишите процессы, протекающие при помещении кусочка алюминия в раствор сульфата алюминия. Укажите внешние признаки реакции. Запишите уравнения реакций, происходящих при этом.

30. Опишите процессы, протекающие при добавлении раствора гидрокарбоната натрия к избытку насыщенного раствора хлорида аммония и, наоборот, при приливании раствора хлорида аммония к избытку насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Запишите уравнения реакций, происходящих при этом.

Металлы

1. Исключите «лишний» элемент в ряду:

l)Na; 2)Mg; 3)А1; 4) Si.

1) Li, Be, В;

2) К, Са, Sr;

2. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?

3) Н, Li, Na; 4)Se, Те, Ро.

3. Металлами являются:

1) все s-элементы;

2) все р-элементы;

3) все d-элементы;

4) все элементы главных подгрупп.

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома палладия равно:

* 1)нулю; 3)двум;

2) одному; 4) восьми.

5. Какая из характеристик металлической связи

является неточной? Металлическая связь:

1) характеризуется ненаправленностью;

2) характеризуется ненасыщенностью;

3) наблюдается в металлах — простых веществах во всех агрегатных состояниях;

4) определяет все наиболее характерные свойства металлов.

6. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?

1) Электропроводность;

2) теплопроводность;

3) твердое агрегатное состояние при стандартных условиях;

4) металлический блеск.

7. Абсолютно верно утверждение:

1) только металлы имеют металличес

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
топвекс sx 03
цена исправления носовой перегородки
петли солекс дверные цена
musicbox 23 сентября

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)