![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменуой вначале записано название соли с большей кислотностью ее раствора: 1) сульфат натрия, хлорид никеля (II); 2) хлорид бария, нитрит лития; 3) иодид калия, сульфат железа (III); 4) нитрат натрия, бромид Меди (II). 12. Лакмус не изменяет цвета в растворах солей, имеющих формулы: 1) K2S04, СаС12; 3) AgN03, CH3COONa; 2) Na2C03, NH4C1; 4) K2S, FeS04. 13. Пара, в которой лакмус изменяет окраску на красную в растворе первой соли и на синюю — в растворе второй: 1) карбонат натрия, сульфит калия; 2) сульфат цинка, бромид алюминия; 3) хлорид никеля (И), нитрит бария; 4) нитрат натрия, хлорид кальция. 14. Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в растворе первой соли и изменяет окраску на малиновую — во второй: 1) хлорид алюминия, бромид цинка; 2) сульфит калия, нитрит натрия; 3) хлорид лития, нитрат бария; 4) нитрат калия, сульфид стронция. 15. Основными продуктами, образующимися при гидролизе сульфита натрия, являются вещества, имеющие формулы: 1) H2S03 и NaOH; 2) NaHSOg и NaOH; 3) NaOH, S02 и H20; 4) Na2SOs и Н20. 16. Одним из продуктов, образующимся при гидролизе сульфата хрома (III), является вещество с формулой: 1) [Cr(OH)2]2S04; 3) Cr(HS04)2; 2) Cr(OH)3; 4) CrOHS04. 17. Усилить гидролиз хлорида железа (III) можно: J.) увеличением концентрации хлорида железа (III); 2) уменьшением концентрации хлорида железа (III); 3) добавлением раствора соляной кислоты; 4) охлаждением раствора. 18. Подавить гидролиз сульфата магния можно: 1) разбавлением раствора; 2) нагреванием раствора; 3) добавлением к нему раствора серной кислоты; 4) добавлением раствора щелочи. 19. Кусочек цинка будет растворяться при погружении его в раствор: 1) хлорида натрия; 2) хлорида бария; 3) хлорида алюминия; 4) хлорида калия. 20. Продукты щелочного гидролиза жиров: 1) глицерин и высшие карбоновые кислоты; 2) глицерин и соли высших карбоновых кислот; 3) глицерат щелочного металла и высшие карбоновые кислоты; 4) глицерин и высшие спирты. 21. При гидролизе молекулы мальтозы образуются: 1) глюкоза и фруктоза; 2) две молекулы глюкозы; 3) две молекулы фруктозы; 4) глюкоза и галактоза. 22. Продуктами гидролиза крахмала являются вещества, образующиеся в следующей последовательности: 1) декстрины, глюкоза, мальтоза; 2) мальтоза, декстрины, глюкоза; 3) декстрины, мальтоза, глюкоза; 4) мальтоза, глюкоза, этиловый спирт. 23. Какой процесс не является гидролизом белка? 1) Образование нонапептидов; 2) образование дипептидов; 3) получение аминокислот из полипептида; 4) денатурация белка. 24. При мягком гидролизе РНК основным продуктом является: 1) фосфорная кислота; 2) рибоза; 3) азотистые основания; 4) нуклеотиды. 25. При гидролизе одного из нуклеотидов, входящих в состав ДНК, образуются продукты: 1) цитозин, рибоза, фосфорная кислота; 2) урацил, дезоксирибоза, фосфорная кислота; 3) аденин, дезоксирибоза, аминоуксусная кислота; 4)тимин, дезоксирибоза, фосфорная кислота. 26. В промышленности процесс гидролиза не используется для получения следующего продукта: 1) уксусного альдегида; 2) глицерина; 3) глюкозы; 4) аминокислот. 27. Карбоновую кислоту нельзя получить гидролизом соответствующего ей: 1) ангидрида; 3) сложного эфира; 2) альдегида; 4) нитрила. 28. Гидролиз какого вещества необратим? 1) Фенолята натрия; 2) стеарата калия; 3) ацетиленида кальция; 4) хлорэтана. 29. Опишите процессы, протекающие при помещении кусочка алюминия в раствор сульфата алюминия. Укажите внешние признаки реакции. Запишите уравнения реакций, происходящих при этом. 30. Опишите процессы, протекающие при добавлении раствора гидрокарбоната натрия к избытку насыщенного раствора хлорида аммония и, наоборот, при приливании раствора хлорида аммония к избытку насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Запишите уравнения реакций, происходящих при этом. Металлы 1. Исключите «лишний» элемент в ряду: l)Na; 2)Mg; 3)А1; 4) Si. 1) Li, Be, В; 2) К, Са, Sr; 2. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы? 3) Н, Li, Na; 4)Se, Те, Ро. 3. Металлами являются: 1) все s-элементы; 2) все р-элементы; 3) все d-элементы; 4) все элементы главных подгрупп. 4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома палладия равно: * 1)нулю; 3)двум; 2) одному; 4) восьми. 5. Какая из характеристик металлической связи является неточной? Металлическая связь: 1) характеризуется ненаправленностью; 2) характеризуется ненасыщенностью; 3) наблюдается в металлах — простых веществах во всех агрегатных состояниях; 4) определяет все наиболее характерные свойства металлов. 6. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов? 1) Электропроводность; 2) теплопроводность; 3) твердое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4) металлический блеск. 7. Абсолютно верно утверждение: 1) только металлы имеют металличес |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|