химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

олее сильным окислителем перман-ганат калия является в нейтральной среде;

4) кислотность среды не влияет на окислительную способность перманганата калия.

14. Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже: «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов:

1) концентрированная серная кислота и цинк;

2) разбавленная азотная кислота и железо;

3) концентрированная соляная кислота и серебро;

4) разбавленная серная кислота и алюминий».

15. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой

FeS04 + KMn04 + H2S04 —* Fe2(S04)3 + ... .

Сумма коэффициентов перед исходными веществами равна:

1)11; 2)15; 3)16; 4)20.

16. Восстановите уравнение реакции:

... —> Fe203 + N02 + 02.

Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ данного уравнения равна:

1)15; 2)17; 3)21; 4)24.

17. Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого

А1 + HN03 —* A1(N03)3 + NH4N03 + Н20,

равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно:

1)13; 2)9; 3)5; 4)3.

18. Коэффициент перед формулой продукта

окисления в реакции, схема которой

Fe304 + HN03 —? Fe(NOs)3 + NO + Н20,

равен:

1)1; 2)3; 3)8; 4)9.

19. В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

С6Н1206 + К2Сг207 + H2S04 —* —* С02 + Н20 + K2S04 + Cr2(S04)3,

коэффициент перед одним из веществ равен 16. Молярная масса этого соединения:

1)18; 2)44; 3)98; 4)180.

20.В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

но—сн2—сн2—ОН + КМп04 + H2S04 —* —* C02 + MnS04 + K2S04 + Н20,

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1)11; 2)15; 3)22; 4)31.

21. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой

равен: 1)2;

СН20 + КМп04 —-? К2С03 + Мп02 + Н20 + С02, 2)3; 3)4; 4)5.

22. В уравнении реакции, схема которой

С2Н4 + К2Сг207 + H2S04 —? —> С02 + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20,

число веществ, которые имеют коэффициент 2 перед формулами, равно:

1)2; 2)3; 3)4; 4)5.

23. В уравнении реакции, схема которой

FeS + HN03 —? Fe(N03)3 + S02 + N02 + H20,

сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1)9; 2)11; 3)16; 4)21.

24. В уравнении реакции, схема которой

As2S3 + HN03 + Н20 —* H3As04 + H2S04 + NO,

коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:

1)7; 2)16; 3)21; 4)28.

25. При электролизе раствора сульфата цинка с

инертными электродами на аноде выделяется:

1) цинк; 3) водород;

2) кислород; 4)сера.

26. При электролизе раствора нитрата меди (II) с

медными электродами на аноде будет происходить:

1) выделение оксида азота (IV);

2) выделение оксида азота (II);

3) растворение анода;

4) выделение кислорода.

27. Объем кислорода (н.у.), выделившегося на

инертном аноде при пропускании электрического

тока силой 20 А в течение 2,5 ч через раствор

сульфата калия, равен:

1)10,4 л; 3)6,8 л;

2) 11,2 л; 4) 20,6 л.

28. При электролизе 240 г 15%-ного раствора

гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л

(н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна:

1)28,1%; 3)37,5%;

2)32,1%; 4)40,5%.

29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме

Cu2S + HN03 —? Cu(N03)2 + S02 + NO + H20.

30. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса, если ее схема:

CH3NH2 + KMn04 + H2S04 —> —* MnS04 + K2S04 + С02 + N2 + Н20.

28

Гидролиз неорганических и органических соединений

1. Реакции гидролиза относятся к реакциям:

1) соединения; 3) замещения;

2) разложения; 4) обмена.

2. Гидролизу может подвергаться:

1) этен; 3) этаналь;

2) этанол; 4) эти л ацетат.

3. Гидролиз невозможен для следующей группы

соединений:

1) оксидов; 3) фосфидов;

2) нитридов; 4) гидридов.

4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

1) сильным основанием и слабой кислотой;

2) сильной кислотой и слабым основанием;

3) сильным основанием и сильной кислотой;

4) слабым основанием и слабой кислотой.

5. По катиону гидролизуется соль:

1) сульфид натрия; 3) нитрат бария;

2) хлорид меди (II); 4) карбонат калия.

6. Г идролизу по аниону подвергается соль:

1) хлорид бария; 3) сульфат меди (II);

2) нитрит калия; 4) нитрат натрия.

7. И по катиону, и по аниону гидролизуется соль:

1) бромид калия; 3) хлорид аммония;

2) ацетат натрия; 4) сульфид аммония.

8. Необратимо гидролизуется соль:

1) иодид меди (II); 3) карбонат аммония;

2) сульфит натрия; 4) сульфид алюминия.

9. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу:

1) ZnBr2; 3) SrS;

2)Ba(N03)2; 4)АЮ13.

10. Соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет, имеет формулу:

1)K2S04; 3)Zn(N03)2;

2) NaN03; 4) Li2C03.

11. Пара, в котор

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
таблички на дом с названием улицы и номером
купить котел угольный
Рекомендуем приобрести в КНС Нева ноутбук Asus N - метро Пушкинская, Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11.
сотейники fissler купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)