![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменуолее сильным окислителем перман-ганат калия является в нейтральной среде; 4) кислотность среды не влияет на окислительную способность перманганата калия. 14. Найдите ошибку в утверждении, приведенном ниже: «Водород не выделяется при взаимодействии следующих кислот и металлов: 1) концентрированная серная кислота и цинк; 2) разбавленная азотная кислота и железо; 3) концентрированная соляная кислота и серебро; 4) разбавленная серная кислота и алюминий». 15. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой FeS04 + KMn04 + H2S04 —* Fe2(S04)3 + ... . Сумма коэффициентов перед исходными веществами равна: 1)11; 2)15; 3)16; 4)20. 16. Восстановите уравнение реакции: ... —> Fe203 + N02 + 02. Сумма коэффициентов перед формулами всех веществ данного уравнения равна: 1)15; 2)17; 3)21; 4)24. 17. Коэффициент перед формулой одного из веществ в уравнении реакции, схема которого А1 + HN03 —* A1(N03)3 + NH4N03 + Н20, равен 9. Число атомов в формульной единице этого соединения равно: 1)13; 2)9; 3)5; 4)3. 18. Коэффициент перед формулой продукта окисления в реакции, схема которой Fe304 + HN03 —? Fe(NOs)3 + NO + Н20, равен: 1)1; 2)3; 3)8; 4)9. 19. В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой С6Н1206 + К2Сг207 + H2S04 —* —* С02 + Н20 + K2S04 + Cr2(S04)3, коэффициент перед одним из веществ равен 16. Молярная масса этого соединения: 1)18; 2)44; 3)98; 4)180. 20.В уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой но—сн2—сн2—ОН + КМп04 + H2S04 —* —* C02 + MnS04 + K2S04 + Н20, сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 1)11; 2)15; 3)22; 4)31. 21. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой равен: 1)2; СН20 + КМп04 —-? К2С03 + Мп02 + Н20 + С02, 2)3; 3)4; 4)5. 22. В уравнении реакции, схема которой С2Н4 + К2Сг207 + H2S04 —? —> С02 + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20, число веществ, которые имеют коэффициент 2 перед формулами, равно: 1)2; 2)3; 3)4; 4)5. 23. В уравнении реакции, схема которой FeS + HN03 —? Fe(N03)3 + S02 + N02 + H20, сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна: 1)9; 2)11; 3)16; 4)21. 24. В уравнении реакции, схема которой As2S3 + HN03 + Н20 —* H3As04 + H2S04 + NO, коэффициент перед формулой азотной кислоты равен: 1)7; 2)16; 3)21; 4)28. 25. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными электродами на аноде выделяется: 1) цинк; 3) водород; 2) кислород; 4)сера. 26. При электролизе раствора нитрата меди (II) с медными электродами на аноде будет происходить: 1) выделение оксида азота (IV); 2) выделение оксида азота (II); 3) растворение анода; 4) выделение кислорода. 27. Объем кислорода (н.у.), выделившегося на инертном аноде при пропускании электрического тока силой 20 А в течение 2,5 ч через раствор сульфата калия, равен: 1)10,4 л; 3)6,8 л; 2) 11,2 л; 4) 20,6 л. 28. При электролизе 240 г 15%-ного раствора гидроксида натрия на аноде выделилось 89,6 л (н.у.) кислорода. Массовая доля вещества в растворе после окончания электролиза равна: 1)28,1%; 3)37,5%; 2)32,1%; 4)40,5%. 29. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме Cu2S + HN03 —? Cu(N03)2 + S02 + NO + H20. 30. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса, если ее схема: CH3NH2 + KMn04 + H2S04 —> —* MnS04 + K2S04 + С02 + N2 + Н20. 28 Гидролиз неорганических и органических соединений 1. Реакции гидролиза относятся к реакциям: 1) соединения; 3) замещения; 2) разложения; 4) обмена. 2. Гидролизу может подвергаться: 1) этен; 3) этаналь; 2) этанол; 4) эти л ацетат. 3. Гидролиз невозможен для следующей группы соединений: 1) оксидов; 3) фосфидов; 2) нитридов; 4) гидридов. 4. Гидролизу не подвергаются соли, образованные: 1) сильным основанием и слабой кислотой; 2) сильной кислотой и слабым основанием; 3) сильным основанием и сильной кислотой; 4) слабым основанием и слабой кислотой. 5. По катиону гидролизуется соль: 1) сульфид натрия; 3) нитрат бария; 2) хлорид меди (II); 4) карбонат калия. 6. Г идролизу по аниону подвергается соль: 1) хлорид бария; 3) сульфат меди (II); 2) нитрит калия; 4) нитрат натрия. 7. И по катиону, и по аниону гидролизуется соль: 1) бромид калия; 3) хлорид аммония; 2) ацетат натрия; 4) сульфид аммония. 8. Необратимо гидролизуется соль: 1) иодид меди (II); 3) карбонат аммония; 2) сульфит натрия; 4) сульфид алюминия. 9. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, имеет формулу: 1) ZnBr2; 3) SrS; 2)Ba(N03)2; 4)АЮ13. 10. Соль, в растворе которой лакмус будет окрашиваться в красный цвет, имеет формулу: 1)K2S04; 3)Zn(N03)2; 2) NaN03; 4) Li2C03. 11. Пара, в котор |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|