![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменуьном введении серы; 4) увеличении концентрации H2S. 22. Система, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия: 1) 2NF3(r) + ЗН2(Г) +± 6HF(r) + N2(r); 2) С(т) + 2N20(r) ^± С02(г) + 2N2(r); 3) 3Fe203(r) + Над «=? 2Fe304(T) + Н20(г); 4) 2ZnS(r) + 302(г) 4=t 2ZnO(T)+ 2S02(r). 23. Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направлениях: l)C02(r) + C(T)^2CO(r)+Q; 2) 1ад + 5С02(Г) 1205(т)+ 5С0(Г) - Q; 3)N2(r) + 02(r)^=±2NO(r)-Q; 4)НС^СН(Г)+2Н2(Г)^=± 5=± СН3—СН3(Г) + Q. 24. В реагирующей системе 2А + В С + 2D исходная концентрация вещества А равна 4 моль/л; равновесная концентрация этого же вещества — 1,6 моль/л. Равновесные концентрации веществ С и D соответственно равны (моль/л): 1)0,6 и 1,2; 3)1,2 и 1,2; 2) 1,2 и 2,4; 4) 1,2 и 0,6. 25. В реагирующей системе, схема которой ЗА + В Z=Z 2С + D, равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,35 моль/л, 1,1 моль/л и 0,9 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В соответственно равны (моль/л): 1)1,3 и 1,25; 3)1,7 и 1,55; 2) 1,3 и 1,55; 4) 1,5 и 1,45. 26. В реагирующей системе, схема которой А + 2В ^=± С + 3D, исходные концентрации вещества А— 3 моль/л, вещества В — 4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С — 1,5 моль/л. Константа равновесия в системе равна: 1)45,3; 3)50,5; 2)48,7; 4)91,1. 27. В реагирующей системе, схема которой A+2Bi=±C + D, установилось равновесие, при котором концентрация вещества А равна 0,2 моль/л, а константа равновесия равна 8. Если исходная концентрация вещества В равна 0,5 моль/л, то исходная концентрация вещества А равна: 1)0,28 моль/л; 3) 0,60 моль/л; 2) 0,30 моль/л; 4) 0,75 моль/л. 28. При алкилировании бензола галогенапканами в качестве катализатора используется хлорид алюминия. Объясните механизм его действия, проиллюстрировав ответ схемами реакций. 29. Какую роль выполняют неорганические кислоты в реакции этерификации? Ответ иллюстрируйте схемами реакций. 30. В системе Н2 + Вг2 *=± 2НВг установилось равновесие, при котором концентрация водорода равна 5 моль/л, концентрация брома — 2 моль/л, а концентрация бромоводоро-да — 3 моль/л. Концентрацию брома в системе увеличили в 2 раза. Определите концентрации веществ после того, как система вновь придет в состояние равновесия. Окислительно-восстановительные реакции 1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу Н4Р207: 1)+7; 2)+3; 3)+5; 4)-3. 2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы: 1) S02 — Na2S03 — Na2S; 2) SOz — Na2S203 — KHS; 3) S — S03 — BaS04; 4) H2S04 — SOCl2 — H2S03. 3. Выберите группу оксидов, подобранных случайным образом: 1) Na20, MgO, CuzO; 2)N205, NO, Cr203; 3) Cr03, P205, C02; 4) Fe203, ZnO, CuO. +7 +6 2) Мп; +4 1) Мп; 4) Мп. 4. Соединение, содержащее Mn, в кислотной среде восстанавливается до: +2 3) Мп; • С4Н10 -I- 2NaCl СН3ОН + NaCl; 5. Не являются окислительно-восстановительными пара реакций, уравнения которых: 1) 2С2Н5—CI + 2Na СН3С1+ NaOH *с6н6 водн. р-р С (акт.), t 2) ЗНС=СН CH3NH2 + СН3С1 t,p, Ni> сн3—сн3 СН,—NH—СН-, + НС1; 3) СЫ2—сн2 -Ь Н2 CH3CH2C1 + NaOH 4)C6H5-N02 + 3H2 СН, водн. р-р СН3—СН2—ОН + NaCl; Ni C6H5-NH2 + 2Н20 СН3—СООН + С2Н5ОН С00С2Н5 + Н20. 6. Уравнение реакции диспропорционирования: 4) 6KOH + 3S 1) 2H2S + S02 —? 3S + 2Н20; 2) NH4N02 —» N2 + 2H20; 3) 2KN03 —> 2KN02 + 02; 2K2S + K2S04 + 3H20. 7. Три из четырех реакций разложения, схемы которых приведены ниже, можно объединить в группу в соответствии с общим признаком. Укажите уравнение реакции, не входящей в эту группу: 1) КСЮ3 КС1 + 02; 3) НСООН H?S°b СО + Н20; нс=сн+н9, 2) Cu(N03)2 —» CuO + N02 + 02; 3) НС( 4)СН4 8. Укажите схему реакции, которая не относится к тому же типу окислительно-восстановительных реакций, что и три остальные: 4) H202 1) NH4NOa —? N20 + Н20; 2) KN03 —? KN02 + 02; 3) KMnQ4 —? K2Mn04 + MnQ2 + Oz; н2о + o2. реакции, 9. В окислительно-восстановительной схема которой K2S + K2S03 + H2S04 —S + K2S04 + H20, окислителем является вещество с формулой: 1) K2S; 3) H2S04; 2) K2S03; 4) S. 10. В превращении, схема которого НС103 + H2S03 —> НС1 + H2S04, 4)6. число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно: 1)3; 2)2; 3)5; 11. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NH3 + 02 —?* N0 + Н20, сумма всех коэффициентов равна: 1)9; 2)11; 3)16; 4)19. 12. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой KI + NaN02 + H2S04 —? —?» I2 + NO + K2S04 + Na2S04 + H20, сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна: 1)7; 2)9; 3)11; 4)14. 13. Верным является утверждение: 1) наиболее сильным окислителем перман-ганат калия является в кислотной среде; 2) наиболее сильным окислителем перман-ганат калия является в щелочной среде; 3) наиб |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|