химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

ьном введении серы;

4) увеличении концентрации H2S.

22. Система, в которой повышение давления

не вызовет смещения равновесия:

1) 2NF3(r) + ЗН2(Г) +± 6HF(r) + N2(r);

2) С(т) + 2N20(r) ^± С02(г) + 2N2(r);

3) 3Fe203(r) + Над «=? 2Fe304(T) + Н20(г);

4) 2ZnS(r) + 302(г) 4=t 2ZnO(T)+ 2S02(r).

23. Система, в которой повышение давления

и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направлениях:

l)C02(r) + C(T)^2CO(r)+Q; 2) 1ад + 5С02(Г) 1205(т)+ 5С0(Г) - Q; 3)N2(r) + 02(r)^=±2NO(r)-Q; 4)НС^СН(Г)+2Н2(Г)^=± 5=± СН3—СН3(Г) + Q.

24. В реагирующей системе

2А + В С + 2D

исходная концентрация вещества А равна 4 моль/л; равновесная концентрация этого же вещества — 1,6 моль/л. Равновесные концентрации веществ С и D соответственно равны (моль/л):

1)0,6 и 1,2; 3)1,2 и 1,2;

2) 1,2 и 2,4; 4) 1,2 и 0,6.

25. В реагирующей системе, схема которой

ЗА + В Z=Z 2С + D,

равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,35 моль/л, 1,1 моль/л и 0,9 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В соответственно равны (моль/л):

1)1,3 и 1,25; 3)1,7 и 1,55;

2) 1,3 и 1,55; 4) 1,5 и 1,45.

26. В реагирующей системе, схема которой

А + 2В ^=± С + 3D,

исходные концентрации вещества А— 3 моль/л, вещества В — 4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С — 1,5 моль/л. Константа равновесия в системе равна:

1)45,3; 3)50,5;

2)48,7; 4)91,1.

27. В реагирующей системе, схема которой

A+2Bi=±C + D,

установилось равновесие, при котором концентрация вещества А равна 0,2 моль/л, а константа равновесия равна 8. Если исходная концентрация вещества В равна 0,5 моль/л, то исходная концентрация вещества А равна:

1)0,28 моль/л; 3) 0,60 моль/л; 2) 0,30 моль/л; 4) 0,75 моль/л.

28. При алкилировании бензола галогенапканами в качестве катализатора используется хлорид алюминия. Объясните механизм его действия, проиллюстрировав ответ схемами реакций.

29. Какую роль выполняют неорганические кислоты в реакции этерификации? Ответ иллюстрируйте схемами реакций.

30. В системе

Н2 + Вг2 *=± 2НВг

установилось равновесие, при котором концентрация водорода равна 5 моль/л, концентрация брома — 2 моль/л, а концентрация бромоводоро-да — 3 моль/л. Концентрацию брома в системе увеличили в 2 раза. Определите концентрации веществ после того, как система вновь придет в состояние равновесия.

Окислительно-восстановительные реакции

1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу Н4Р207:

1)+7; 2)+3; 3)+5; 4)-3.

2. Степень окисления серы уменьшается в ряду

веществ, имеющих формулы:

1) S02 — Na2S03 — Na2S;

2) SOz — Na2S203 — KHS;

3) S — S03 — BaS04;

4) H2S04 — SOCl2 — H2S03.

3. Выберите группу оксидов, подобранных случайным образом:

1) Na20, MgO, CuzO; 2)N205, NO, Cr203;

3) Cr03, P205, C02;

4) Fe203, ZnO, CuO.

+7

+6 2) Мп;

+4

1) Мп;

4) Мп.

4. Соединение, содержащее Mn, в кислотной

среде восстанавливается до:

+2

3) Мп;

• С4Н10 -I- 2NaCl СН3ОН + NaCl;

5. Не являются окислительно-восстановительными пара реакций, уравнения которых:

1) 2С2Н5—CI + 2Na

СН3С1+ NaOH

*с6н6

водн. р-р

С (акт.), t

2) ЗНС=СН

CH3NH2 + СН3С1

t,p, Ni> сн3—сн3

СН,—NH—СН-, + НС1;

3) СЫ2—сн2 -Ь Н2

CH3CH2C1 + NaOH

4)C6H5-N02 + 3H2 СН,

водн. р-р

СН3—СН2—ОН + NaCl;

Ni

C6H5-NH2 + 2Н20

СН3—СООН + С2Н5ОН

С00С2Н5 + Н20.

6. Уравнение реакции диспропорционирования:

4) 6KOH + 3S

1) 2H2S + S02 —? 3S + 2Н20;

2) NH4N02 —» N2 + 2H20;

3) 2KN03 —> 2KN02 + 02;

2K2S + K2S04 + 3H20.

7. Три из четырех реакций разложения, схемы которых приведены ниже, можно объединить в группу в соответствии с общим признаком. Укажите уравнение реакции, не входящей в эту группу:

1) КСЮ3 КС1 + 02;

3) НСООН H?S°b СО + Н20;

нс=сн+н9,

2) Cu(N03)2 —» CuO + N02 + 02;

3) НС( 4)СН4

8. Укажите схему реакции, которая не относится к тому же типу окислительно-восстановительных реакций, что и три остальные:

4) H202

1) NH4NOa —? N20 + Н20;

2) KN03 —? KN02 + 02;

3) KMnQ4 —? K2Mn04 + MnQ2 + Oz;

н2о + o2.

реакции,

9. В окислительно-восстановительной

схема которой

K2S + K2S03 + H2S04 —S + K2S04 + H20,

окислителем является вещество с формулой:

1) K2S; 3) H2S04;

2) K2S03; 4) S.

10. В превращении, схема которого

НС103 + H2S03 —> НС1 + H2S04,

4)6.

число электронов, отданных одной молекулой восстановителя, равно:

1)3; 2)2;

3)5;

11. В окислительно-восстановительной реакции,

схема которой

NH3 + 02 —?* N0 + Н20,

сумма всех коэффициентов равна:

1)9; 2)11; 3)16; 4)19.

12. В окислительно-восстановительной реакции,

схема которой

KI + NaN02 + H2S04 —?

—?» I2 + NO + K2S04 + Na2S04 + H20,

сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

1)7; 2)9; 3)11; 4)14.

13. Верным является утверждение:

1) наиболее сильным окислителем перман-ганат калия является в кислотной среде;

2) наиболее сильным окислителем перман-ганат калия является в щелочной среде;

3) наиб

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
установка акустических панелей
rgb прожектор купить
кровать 150*80
аренда кладовых помещений спб

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(31.03.2017)