![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменуобмена; электролиз, гидролиз, гидратацию и т. д.). Кинетика, катализ, химическое равновесие 1. Единица измерения скорости гомогенной химической реакции: 1) мольДл • с); 3) (моль • с)/мл; 2) (кмоль • м3)/ч; 4) (л • с)/моль. 2. Скорость любой химической реакции зависит от: 1) давления; 2) температуры; 3) площади соприкосновения реагирующих веществ; 4) всех вышеперечисленных факторов. 3. В три стакана, содержащих одинаковые объемы раствора соляной кислоты равной концентрации, поместили: в первый — 1 кубик цинка со стороной 5 мм, во второй — 3 кубика цинка со стороной 3 мм, в третий — 20 кубиков цинка со стороной 1 мм. В каком стакане реакция протекает с наибольшей скоростью? 1) В первом; 2) во втором; 3) в третьем; 4) во всех стаканах реакция протекает с одинаковой скоростью. 4. Во сколько раз изменится скорость реакции 2S02 + 02 ^ 2S03 при повышении давления в системе в 3 раза? 1) Увеличится в 9 раз; 2) увеличится в 6 раз; 3) увеличится в 27 раз; 4) увеличится в 18 раз. 5. Через определенный промежуток времени после начала реакции, уравнение которой 2С02 + С —? 2СО, 3) в 12 раз; 4) в 16 раз. концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной? 1) В 4 раза; 2) в 8 раз; б. В реакции, схема которой 2А(Г) + В(Г)-^С + Б, 3) в 1,5 раза; 4) в 3 раза. концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В — в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет: 1) в 12 раз; " 2) в 6 раз; скорости химической реакции 1) от природы реагирующих веществ; 2) от концентрации реагирующих веществ; 3) от температуры; 4) от наличия катализатора. 12. В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой: 1) S + 02 —> S02; 2) 2H2S + SOa —> 3S + 2H20; 3) 2S02 + 02 —?* 2S03; 4) 2H2S + 302 —> 2S02 + 2H20. 13. Без катализатора протекает реакция: .CI 7. В реакции гидрирования ацетилена до этана концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим образом: 1) увеличилась в 3 раза; 2) уменьшилась в 3 раза; 3) увеличилась в 1,5 раза; 4) уменьшилась в 1,5 раза. 8. Среднее значение скорости гомогенной химической реакции, схема которой: А+ 2В —> 2С + D, измеренная за определенный промежуток времени, равно 2моль/(л*с). Средние значения концентраций за тот же промежуток времени равны: для вещества А — 0,8 моль/л, для вещества В — 2,5 моль/л. Константа скорости химической реакции при данной температуре равна: 1)0,4; 2)1,0; 3)1,6; 4)2,0. 9. Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2S02 + 02 —* 2S03, чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась? 1) В 10 раз; 3) в 5 раз; 2) в 2,5 раза; 4) в 25 раз. 10. В системе, в которой реакция протекает по уравнению 2N20 -f 02 —* 4NO, концентрация оксида азота (I) была увеличена с 0,25 до 0,45 моль/л, а концентрация кислорода уменьшена от 0,6 до 0,2 моль/л. Скорость реакции при этом: 1) увеличится в 2,16 раза; 2) уменьшится в 1,08 раза; 3) увеличится в 1,08 раза; 4) уменьшится в 2,16 раза. 2) сн3—COOH + C2H5OH CH3COOCH3 + н2о CHg—CH2OH 3)CHa о 4) CH4 + Cl2 + H, CH3C1+HC1 14. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 °С? 1) В 1,5 раза; 3) в 6 раз; 2) в 3 раза; 4) в 9 раз. 3)на40°С; 4)на50°С. 15. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз? 1) На 20 С; 2) на 30 °С; 16. При 30 °С химическая реакция протекает за 225 с. За какое время эта реакция завершится при 50 °С, если ее температурный коэффициент равен 3? , 1)25 с; 2) 50 с; 3)75 с; 4) 125 с. 17. При 10°С реакция протекает за 8 мин, а при 60 °С— за 15 с. Температурный коэффициент реакции равен: 1)2; 2)3; 3)3,5; 4)4. 18. В каком случае реакция, уравнение которой СО + 2Н2 —> СН30Н, а температурный коэффициент равен 2,5, будет протекать с наибольшей скоростью? 1) При увеличении концентрации оксида углерода (II) в 12 раз; 2) при увеличении концентрации водорода в 4,5 раза; 3) при повышении температуры на 30 °С; 4) при увеличении давления в 2,2 раза. 19. Обратимой является реакция, уравнение которой: 1) NaOH + НС1 —> NaCl + Н20; 2)H2 + I2—> 2HI; 3) С + 02 —> С02; 4) СаС03 + 2HCI —> СаС12 + С02 + Н20. 20. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(r) + С12(г) ^± 2NOCl(r) - Q, равновесие сместится вправо при: 1) повышении давления; 2) использовании катализатора; 3) понижении температуры; 4) повышении концентрации NOC1. 21. Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(r) + 4S(5K) ^> CS2(r) + 2H2S(r) + Q, сместится влево при: 1) понижении давления; 2) понижении температуры; 3) дополнител |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|