химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

обмена;

электролиз, гидролиз, гидратацию и т. д.).

Кинетика, катализ, химическое равновесие

1. Единица измерения скорости гомогенной химической реакции:

1) мольДл • с); 3) (моль • с)/мл;

2) (кмоль • м3)/ч; 4) (л • с)/моль.

2. Скорость любой химической реакции зависит от:

1) давления;

2) температуры;

3) площади соприкосновения реагирующих веществ;

4) всех вышеперечисленных факторов.

3. В три стакана, содержащих одинаковые объемы раствора соляной кислоты равной концентрации, поместили: в первый — 1 кубик цинка со стороной 5 мм, во второй — 3 кубика цинка со стороной 3 мм, в третий — 20 кубиков цинка со

стороной 1 мм. В каком стакане реакция протекает с наибольшей скоростью?

1) В первом;

2) во втором;

3) в третьем;

4) во всех стаканах реакция протекает с одинаковой скоростью.

4. Во сколько раз изменится скорость реакции

2S02 + 02 ^ 2S03 при повышении давления в системе в 3 раза?

1) Увеличится в 9 раз;

2) увеличится в 6 раз;

3) увеличится в 27 раз;

4) увеличится в 18 раз.

5. Через определенный промежуток времени после начала реакции, уравнение которой

2С02 + С —? 2СО,

3) в 12 раз;

4) в 16 раз.

концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной?

1) В 4 раза;

2) в 8 раз;

б. В реакции, схема которой

2А(Г) + В(Г)-^С + Б,

3) в 1,5 раза;

4) в 3 раза.

концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В — в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет:

1) в 12 раз; " 2) в 6 раз;

скорости химической реакции

1) от природы реагирующих веществ;

2) от концентрации реагирующих веществ;

3) от температуры;

4) от наличия катализатора.

12. В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой:

1) S + 02 —> S02;

2) 2H2S + SOa —> 3S + 2H20;

3) 2S02 + 02 —?* 2S03;

4) 2H2S + 302 —> 2S02 + 2H20.

13. Без катализатора протекает реакция:

.CI

7. В реакции гидрирования ацетилена до этана

концентрацию водорода увеличили в 3 раза, а

концентрацию ацетилена уменьшили в 6 раз. Скорость реакции при этом изменилась следующим

образом:

1) увеличилась в 3 раза;

2) уменьшилась в 3 раза;

3) увеличилась в 1,5 раза;

4) уменьшилась в 1,5 раза.

8. Среднее значение скорости гомогенной химической реакции, схема которой:

А+ 2В —> 2С + D, измеренная за определенный промежуток времени, равно 2моль/(л*с). Средние значения концентраций за тот же промежуток времени равны: для вещества А — 0,8 моль/л, для вещества В — 2,5 моль/л. Константа скорости химической реакции при данной температуре равна:

1)0,4; 2)1,0; 3)1,6; 4)2,0.

9. Во сколько раз надо увеличить концентрацию

кислорода в реакции, уравнение которой:

2S02 + 02 —* 2S03,

чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась?

1) В 10 раз; 3) в 5 раз;

2) в 2,5 раза; 4) в 25 раз.

10. В системе, в которой реакция протекает по

уравнению 2N20 -f 02 —* 4NO, концентрация оксида азота (I) была увеличена с 0,25 до 0,45 моль/л,

а концентрация кислорода уменьшена от 0,6 до

0,2 моль/л. Скорость реакции при этом:

1) увеличится в 2,16 раза;

2) уменьшится в 1,08 раза;

3) увеличится в 1,08 раза;

4) уменьшится в 2,16 раза.

2) сн3—COOH + C2H5OH CH3COOCH3 + н2о

CHg—CH2OH

3)CHa

о

4) CH4 + Cl2

+ H,

CH3C1+HC1

14. Температурный коэффициент реакции равен

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции

при повышении температуры на 20 °С?

1) В 1,5 раза; 3) в 6 раз;

2) в 3 раза; 4) в 9 раз.

3)на40°С; 4)на50°С.

15. Температурный коэффициент реакции равен

2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз?

1) На 20 С;

2) на 30 °С;

16. При 30 °С химическая реакция протекает за

225 с. За какое время эта реакция завершится

при 50 °С, если ее температурный коэффициент

равен 3? ,

1)25 с; 2) 50 с; 3)75 с; 4) 125 с.

17. При 10°С реакция протекает за 8 мин, а при

60 °С— за 15 с. Температурный коэффициент реакции равен:

1)2; 2)3; 3)3,5; 4)4.

18. В каком случае реакция, уравнение которой

СО + 2Н2 —> СН30Н,

а температурный коэффициент равен 2,5, будет протекать с наибольшей скоростью?

1) При увеличении концентрации оксида углерода (II) в 12 раз;

2) при увеличении концентрации водорода в 4,5 раза;

3) при повышении температуры на 30 °С;

4) при увеличении давления в 2,2 раза.

19. Обратимой является реакция, уравнение которой:

1) NaOH + НС1 —> NaCl + Н20; 2)H2 + I2—> 2HI;

3) С + 02 —> С02;

4) СаС03 + 2HCI —> СаС12 + С02 + Н20.

20. В реагирующей системе, уравнение которой

2NO(r) + С12(г) ^± 2NOCl(r) - Q, равновесие сместится вправо при:

1) повышении давления;

2) использовании катализатора;

3) понижении температуры;

4) повышении концентрации NOC1.

21. Равновесие в реакции, уравнение которой

CH4(r) + 4S(5K) ^> CS2(r) + 2H2S(r) + Q, сместится влево при:

1) понижении давления;

2) понижении температуры;

3) дополнител

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оформление пробковой доски в школе
газовый настенный котёл в квартиру купить
GWSF.55.0172
купить кухоный комплекс из кирпича

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)