![]() |
|
|
Химия. Готовимся к единому государственному экзаменуим восстановителем, подобно щелочным металлам; 4) водород, как и щелочные металлы, не образует аллотропных модификаций». 24* Среди следующих не верно утверждение: «Водород относится к элементам VIIA группы потому, что: 1) атому водорода, как и атомам галогенов, до завершения внешнего и единственного энергетического уровня недостает одного электрона; 2) молекула водорода за счет одинарной ковалентной связи двухатомна, подобно молекулам галогенов, и водород при обычных условиях является газом, равно как фтор и хлор; 3) водород в реакциях с металлами проявляет окислительные свойства, образуя при этом твердые солеподобные бинарные соединения, гидриды, подобно га-логенидам металлов; 4) водороду, как и галогенам, не свойственно явление аллотропии». 25. Аналогами будут соответственно следующие пары оксидов и гидроксидов серы и хрома: 1) S03 — H2S04 и Сг203 — НСг04; 2) S02 — H2S03 и CrOg — Cr(OH)3; 3) S03 — H2S03 и Cr203 — Cr(OH)3; 4) S03 — H2S04 и CrOg — H2Cr207. 26. Свойства гидроксидов элементов III периода таблицы Д. И. Менделеева в высших степенях окисления изменяются следующим образом: щелочь —>• нерастворимое основание —*? амфотерный гидроксид —> слабая нерастворимая кислота —? кислота средней силы —> сильная кислота —*? очень сильная кислота — в силу того, что: 1) увеличивается значение степени окисления элемента, уменьшается его радиус; 2) увеличивается степень окисления элемента, увеличивается его радиус; 3) уменьшается степень окисления элемента, увеличивается его радиус; 4) уменьшается степень окисления элемента, уменьшается его радиус. 27. Свойства высших оксидов элементов III периода изменяются следующим образом: 1) от амфотерного через основные к кислотным; 2) от основных через кислотные к амфо-терным; 3)от основных через амфотерный к кислотным; 4) от кислотных через амфотерный к основным. 28. Свойства водородных соединений элементов II периода СН4 — NH3 — Н20 — HF изменяются следующим образом: 1)от безразличных через основные и ам-фотерные к кислотным; 2) от безразличных через амфотерные и основные к кислотным; 3)от амфотерных через основные и кислотные к безразличным; 4) от основных через амфотерные и безразличным к кислотным. 29. На основании положения в Периодической системе дайте возможно более полную характеристику одного из элементов IV периода. Подтвердите свойства оксида и гидроксида этого элемента в высших степенях окисления соответствующими уравнениями химических реакций, рассмотрев последние в свете теории ОВР и теории электролитической диссоциации (там, где это имеет место). 30. Триумфом Периодического закона явилось открытие галлия, скандия и германия. Приведите примеры открытий других химических элементов или групп элементов, подтверждающих предсказательные возможности великого закона. Строение вещества 1. Среди пар веществ выберите «лишнюю»: 1) белый и красный фосфор; 2) кислород и озон; 3) кремнезем и кварц; 4) алмаз и графит. 2. Вещество с ионной связью имеет формулу: 1) НС1; 3) S02; 2) CF4; 4) КВг. 3. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой: 1) Ва(ОН)2; 3) H2S04; 2) NH4N03; 4) Li2C03. 4. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе: 1) аммиак; 3) углекислый газ; 2) алмаз; 4) хлороформ. 5. Ковалентная связь отличается от ионной: 1) большей длиной; 2) меньшей энергией; *3) насыщаемостью; 4) меньшей длиной. 6. Только ионные связи имеют место в веществе: 1) пероксид натрия; 2) гашеная известь; 3) медный купорос; 4) сильвинит. 7. Химическая связь наиболее прочна в молекуле: 1) иодоводорода; 3) хлора; 2) кислорода; 4) азота. 8. Химическая связь наименее прочна в молекуле: 1) бромоводорода; 2)хлороводорода; 3) иодоводорода; 4) фтороводорода. 9. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении: 1) хлорид кальция; 2) фторид калия; 3) фторид алюминия; 4) хлорид натрия. 10. Ковалентную неполярную связь имеет каждое из веществ следующей пары: 1) водород и графит; 2) кислород и алюминий; 3) хлор и аргон; 4) азот и аммиак. 11. Длина связи увеличивается в ряду веществ, имеющих формулы: * 1) СС14 - СВг4 - CF4; 2) S02 — Se02 — Te02; 3) H2S — Н20 — H2Se; 4)P205-P2S5-PC15. 12. Вещество, имеющее молекулу с кратной связью, — это: 1) углекислый газ; 3) аммиак; 2) хлор; 4)этанол. 13. Число 71-связей в молекуле пропеновой кислоты равно: 1)одной; 3)трем; 2) двум; 4) четырем. 14. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на физическое свойство: 1) электропроводность; 2) плотность; 3) температура кипения; 4) температура плавления. 15. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом: 1) азота; 3) хлора; 2) кислорода; 4) серы. 16. Прочность водородной связи зависит: 1) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода; 2) от электроотрицательности атома элемента, образующего такую св |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 |
Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|