химический каталог




Химия. Готовимся к единому государственному экзамену

Автор О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумов, А.М.Никитюк

им восстановителем, подобно щелочным металлам;

4) водород, как и щелочные металлы, не образует аллотропных модификаций».

24* Среди следующих не верно утверждение: «Водород относится к элементам VIIA группы потому, что:

1) атому водорода, как и атомам галогенов, до завершения внешнего и единственного энергетического уровня недостает одного электрона;

2) молекула водорода за счет одинарной ковалентной связи двухатомна, подобно молекулам галогенов, и водород при обычных условиях является газом, равно как фтор и хлор;

3) водород в реакциях с металлами проявляет окислительные свойства, образуя при этом твердые солеподобные бинарные соединения, гидриды, подобно га-логенидам металлов;

4) водороду, как и галогенам, не свойственно явление аллотропии».

25. Аналогами будут соответственно следующие

пары оксидов и гидроксидов серы и хрома:

1) S03 — H2S04 и Сг203 — НСг04;

2) S02 — H2S03 и CrOg — Cr(OH)3;

3) S03 — H2S03 и Cr203 — Cr(OH)3;

4) S03 — H2S04 и CrOg — H2Cr207.

26. Свойства гидроксидов элементов III периода

таблицы Д. И. Менделеева в высших степенях

окисления изменяются следующим образом:

щелочь —>• нерастворимое основание —*? амфотерный гидроксид —> слабая нерастворимая кислота —? кислота средней силы —> сильная

кислота —*? очень сильная кислота — в силу того,

что:

1) увеличивается значение степени окисления элемента, уменьшается его радиус;

2) увеличивается степень окисления элемента, увеличивается его радиус;

3) уменьшается степень окисления элемента, увеличивается его радиус;

4) уменьшается степень окисления элемента, уменьшается его радиус.

27. Свойства высших оксидов элементов III периода изменяются следующим образом:

1) от амфотерного через основные к кислотным;

2) от основных через кислотные к амфо-терным;

3)от основных через амфотерный к кислотным;

4) от кислотных через амфотерный к основным.

28. Свойства водородных соединений элементов II периода СН4 — NH3 — Н20 — HF изменяются следующим образом:

1)от безразличных через основные и ам-фотерные к кислотным;

2) от безразличных через амфотерные и основные к кислотным;

3)от амфотерных через основные и кислотные к безразличным;

4) от основных через амфотерные и безразличным к кислотным.

29. На основании положения в Периодической

системе дайте возможно более полную характеристику одного из элементов IV периода. Подтвердите свойства оксида и гидроксида этого

элемента в высших степенях окисления соответствующими уравнениями химических реакций,

рассмотрев последние в свете теории ОВР и теории электролитической диссоциации (там, где это имеет место).

30. Триумфом Периодического закона явилось открытие галлия, скандия и германия. Приведите примеры открытий других химических элементов или групп элементов, подтверждающих предсказательные возможности великого закона.

Строение вещества

1. Среди пар веществ выберите «лишнюю»:

1) белый и красный фосфор;

2) кислород и озон;

3) кремнезем и кварц;

4) алмаз и графит.

2. Вещество с ионной связью имеет формулу:

1) НС1; 3) S02;

2) CF4; 4) КВг.

3. Только ковалентная связь имеет место в соединении с формулой:

1) Ва(ОН)2; 3) H2S04;

2) NH4N03; 4) Li2C03.

4. Ковалентная неполярная связь наблюдается в

следующем веществе:

1) аммиак; 3) углекислый газ;

2) алмаз; 4) хлороформ.

5. Ковалентная связь отличается от ионной:

1) большей длиной;

2) меньшей энергией;

*3) насыщаемостью;

4) меньшей длиной.

6. Только ионные связи имеют место в веществе:

1) пероксид натрия;

2) гашеная известь;

3) медный купорос;

4) сильвинит.

7. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:

1) иодоводорода; 3) хлора;

2) кислорода; 4) азота.

8. Химическая связь наименее прочна в молекуле:

1) бромоводорода; 2)хлороводорода;

3) иодоводорода;

4) фтороводорода.

9. Наиболее выражен характер ионной связи в

соединении:

1) хлорид кальция;

2) фторид калия;

3) фторид алюминия;

4) хлорид натрия.

10. Ковалентную неполярную связь имеет

каждое из веществ следующей пары:

1) водород и графит;

2) кислород и алюминий;

3) хлор и аргон;

4) азот и аммиак.

11. Длина связи увеличивается в ряду веществ,

имеющих формулы:

* 1) СС14 - СВг4 - CF4;

2) S02 — Se02 — Te02;

3) H2S — Н20 — H2Se; 4)P205-P2S5-PC15.

12. Вещество, имеющее молекулу с кратной

связью, — это:

1) углекислый газ; 3) аммиак;

2) хлор; 4)этанол.

13. Число 71-связей в молекуле пропеновой кислоты равно:

1)одной; 3)трем;

2) двум; 4) четырем.

14. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на физическое свойство:

1) электропроводность;

2) плотность;

3) температура кипения;

4) температура плавления.

15. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:

1) азота; 3) хлора;

2) кислорода; 4) серы.

16. Прочность водородной связи зависит:

1) от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода;

2) от электроотрицательности атома элемента, образующего такую св

страница 10
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

Скачать книгу "Химия. Готовимся к единому государственному экзамену" (461Kb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
практика отказа во вселении
анализ кала панкреатическая эластаза
Кликни, получи скидку по промокоду "Галактика" в KNS - dell - офис продаж в Москве, доставка заказов по всей России.
купить рамки шторки на номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)