![]() |
|
|
Аналитическая химия галлияталлия не превышает 8%, от рН 3,14 она становится равной 41,6%, а при рН 4,55 достигает максимума (93,7%) [584]. Большие концентрации хлор-иона в водном растворе подавляют экстракцию галлия, что связано с образованием устойчивых комплексов [GaCl4]-, не способных экстрагироваться нафтеновыми кислотами. Присутствие сульфат-иона практически не влияет на экстракцию алюминия, однако для галлия область экстрагирования сдвигается в кислую область более чем на одну единицу (по сравнению с рН в отсутствие сульфата), что дает возможность разделять алюминий и галлий. При соотношении Al:Ga = 100:1 максимальное разделение наблюдается при рН равновесной водной фазы 3, 65 [3]. Извлечение таллия можно проводить смесью, состоящей из двух комплексообразующих агентов (например, азосоединение ж бензоилацетон или флавонол, нитрозофенилгидроксиламин и др.) в хлороформе [167], а также органическими соединениями, содержащими группы P = S и P(S)SH [876]. Об отделении галлия экстракцией см. также [1095]. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ Наряду с экстракционными методами большое распространение получили хроматографические методы отделения галлия от многих элементов, в том числе и очень близких к нему «по химическим свойствам (алюминий, цинк). Весьма эффективны методы, использующие изменение коэффициентов распределения разделяемых элементов в смешанных средах (органический растворитель — кислота) [10, 12, 147, 148, 148а, 816, 821, 981, 983—987, 1214]. Алимариным с сотр. [10, 12, 148] детально изучено ионообменное поведение галлия на сильнокислотном катионите КУ-2Х Х8 в Н+-форме в солянокислых средах, содержащих метиловый, этиловый, пропиловый и изопропиловый спирты, кетоны, диоксан. Отделение галлия методом ионного обмена систематизировано в табл. 16. Для отделения галлия используют также адсорбционную и распределительную хроматографию. В качестве сорбента в адсорбционной хроматографии используют трехзамещенный фосфат кальция, а также природный (волжский) фосфорит [356]. При пропускании через колонку раствора, содержащего Ga, In и Т1, последний лишь частично сорбируется, но легко вымывается как водой, так и 1,5 iV NH4NOs. Элюирование галлия проводят аммиаком (рН 10). Индий количественно поглощается фосфатом кальция и не вымывается водой, 1,5 N раствором NH4N03 и аммиаком (рН 10). Алюминий ведет себя подобно индию. Разделение Ga, TI, In и А1 может быть проведено на колонке, заполненной целлюлозой, обработанной раствором ди-(2-этилгексил) фосфорной кислоты в циклогексане. Таллий с колонки вымывают 0,3 М НС1, галлий —0,7 М НС1, индий —3 М НС1 и алюминий —8 М НС1 последовательно [704]. Для концентрирования микрограммовых количеств галлия и отделения его от цинка (при анализе высокочистого цинка) был Элюант для галлия Литература РЬ и Ри Re Fe Cd, Zn Sc, рзэ In, Си In, Zn In, Al СБС в Н+-форме Дауэкс 1x8 в NOg форме AG 1x8 в Вг~ форме Трифторхлорэтиле-новый полимер, по крытый ТФБ Дауэкс 1x8 Дауэкс 1 х 4 в С1~-форме Дауэкс 1x8 в С1--форме АВ-17 Амберлит IRA-400 Амберлит IRA-400 в SCN~^opMe Пермутит ES в NOj-форме Дауэкс 50 WX8 AG 50 Wx8 в Н+-форме Силикагель, обра ботанный 39%-ным раствором динонил нафталинсульфоки-слоты в н. геп тане То же Дауэкс 1x8 в С1~ форме Раствор 90% тетра гидрофурана+ 10% 5iV HN03 0,1—4,0 N НВг 5N HNOs+мета-нол 5N HCI HC1+SCNН2С2О4 5N HCI HSCN H2C2O4 (РН 4) 0,5N HCl+50% ацетона 0,1 HCI 6N HCl+метокси-этанол 3N HCl+ацетон HCl+метанол (этанол, метил- или зтилгликоль) 1.3JV HCI Раствор 90% тетрагидрофура на+10% БЫ HN03 0,1 N НВг SN HNO, Раствор 95% ме танола+5% 5N HNOs 0,5 iV НС! 0,5 М H2S04 0,1 NaOH Н20 од N на 1N NaOH 1,75 N HCI IN на IN на IN на 20% 3N на +80% ацетона [525] [982] [1361] [905] [981] [1115] [951] [463] [615, 1145] [988] [661] [816] [1360] [1249] [1249] [984-986] Отделяемые элементы Ионит Исходный раствор Элюант для галлия Литература In, Al Дауэкс 1x8 в СГ- HCl-fCH3COOH-}- [984-986J форме -fHCOOH In, TI Дауэкс 1 НС1 IN НС1 [991] Pu (IV), Th Дауэкс 1x8 8N HN03 [905] Fe, Cu СБС в Н+-форме NaOH [71 Ni, Mn Дауэкс 50 WX8 0,5 N HCt+85% ацетона [816] Ni, Fe Дауэкс 1x8 в С1~"-форме HCI-f метил- или этилгликоль [985] Zn, Cu, Ni ЭДЭ-10 П в СОТ- (NH4)2C03+ 2,5N HCI [8,9, форме NH4OH 523] Zn, Cd, Cu КУ-2 в NH^-форме ЫН4ОН+глицин NH4OH-}-niH4HH [4761 Zn, Cd, Анионит, раство- НС1 10N HCI [616, 617] Sb (III) ренный в НС1 Al, V, Ti ЭДЭ-10 П в СГ-форме НС1+1Л1 LiCI [41] In, La, Zr Дауэкс 50x8 H20-fNH4SCN+ -f-органический растворитель [1214] Ti, Zr, W AG 50 WX$ <0,3 М Н+ [1359] Fe, Cu, Zn Варион АД НС1 Концентрированная HCI [967]
Cd, Pb, Cu, СБС в Н+-форме 10%-ный раст- [525] Fe вор щелочи Hg (11), Дауэкс 50 Wx8 в 0,3—0,5 N НВг [818] Bi (III), Cd, Н+-форме Sn (IV) Al, Fe,Ni, Co АВ-17 в СГ-форме 6# НС1 [360] Sn, Pb, Cd, СБС в NH^-форме 4ЛГ NH4OH [360] Zn
U, Th, Y, рзэ |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия галлия" (3.24Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|