химический каталог




Аналитическая химия галлия

Автор А.М.Дымов, А.П.Савостин

воров применяются -три-н.гексиламин в толуоле [726] и некоторые другие алкиламины [599, 851, 1316]. Полное извлечение галлия из 4 N НС1 .происходит при использовании кси-лольного раствора N-додеценилтриалкилметиламина (амберлита LA-1) [1156]. Метод может быть применен для отделения галлия от Си (II). 10%-ный раствор этого же экстрагента в кшлоле используется для отделения Си, Cd, Bi, Pb и In от Ga и Zn [1373, 1374]. Из сернокислых растворов, 0,5 М по KJ, Си, Cd, Bi, Pb и In экстрагируются на 99%; Ga, Fe (III) и Zn извлекаются очень незначительно.

Экстракция внутрикомплексных соединений галлия

Комплекс галлия с 8-оксихинолином полностью экстрагируется хлороформом при рН 3—10 [435, 1002, 1113]. Константа экстракции lg? = 3,79 [1113, 1347, 1348]. Эффективное отде

ление от больших количеств алюминия достигается при рН 2 (рис. 6) [712, 1002, 1347]. При рН 3 галлий может быть отделен от Cr (III), Со, Pb, Mn (II), Ni, Th, Ti и U [1002].

Отделение галлия от алюминия [720] и индия [14, 509] может быть осуществлено экстрагированием купфероната галлия хлороформом из 2N НС1 и 2 N H2S04 соответственно. В зависимости от кислотности среды экстракция купфероната галлия может быть проведена диэтиловым эфиром, изоамиловым спиртом, бензолом, циклогексано-ном [14]. Щавелевая и этилен-диаминтетрауксусная кислоты уменьшают извлечение купфероната галлия [14].

Комплекс галлия с N-бен-зоилфенилгидроксилам ином (БФГА) количественно экстрагируется хлороформом и бензолом при рН 2—9, изоамило-вым спиртом при рН 3—9 и циклогексаноном при рН 3,5—9 [15, 509, 1077]. Диэтиловый эфир экстрагирует ^40% Ga при рН 3—9. При применении бензола и хлороформа экстракция происходит также из раКонцентрация оксихинолина 0,1 М; концентрация металла 0,01 М

створов 20—24 N H2S04. Этилендиамштетрауксус н а я кислота и оксикислоты уменьшают извлечение галлия. По силе влияния на экстракцию они располагаются в ряд: комплексон III > щавелевая кислота > лимонная кислота > винная кислота [15, 660, 1347]. Элементы, обычно мешающие определению галлия (In, Pb, Ge, Sn), могут быть отделены экстрагированием комплекса галлия с БФГА при рН 3,1. Факторы разделения: Ga3+/In3+—104, Ga3+/Pb2+—104, Ga3+/Ge4+—103 и Sn4+/Ga3—103 [1077].

Бусевым с сотр. [93] (предложен простой и надежный метод эффективного отделения галлия от индия, основанный на экстракции диэтилдитиокарбамината индия этилацетатом при рН 3—5 в присутствии избытка оксалата. Диэтилдитиокарбаминат галлия количественно экстрагируется этилацетатом при рН 1,5—5, однако щавелевая кислота мешает извлечению. Для концентрирования галлия использована способность пирроли-диндитиокарбамината галлия экстрагироваться при рН 4,8 хлороформом [1357].

Экстрагирование галлия может быть проведено в виде р-ди-кетонатов [775, 1127, 1303, 1307, 1349, 1353, 1441]. Извлечение р-изопропилтрополоном при рН <1 дает возможность отделить галлий совместно с Fe (III), Sc, Си (II), In (III), Th, U (VI), Al от Ag (I), Co (II), Ni (II), Zn, Cd, Y, Am (HI), щелочноземельных и редкоземельных элементов.

Внутрикомшлексные соединения галлия с оксиазосоединени-ями, содержащими одну сульфогруппу, могут быть использованы для экстракции его н. бутиловым спиртом [210]. Из других азосоединений, применяемых для извлечения галлия в виде внутрикомплексных соединений, следует упомянуть дитизон[69б, 1212]. Коэффициент разделения пары In—Ga в ацетатной среде при экстрагировании раствором дитизона в четыреххлори-стом углероде составляет ~Ю6 [1212]. От большинства элементов галлий может быть отделен экстракцией камфората галлия * смесью бутилового или амилового спирта с диэтиловым эфиром (1:1) [287].

Экстракция прочих соединений галлия

* Ди-н. бутилфосфат в четыреххлористом углероде экстрагирует галлий и индий при рН 4—5 из солянокислых растворов [963]. При реэкстракции 1 М HN03 галлий переходит в водную фазу, а индий остается в органической, из которой может быть реэкстрагирован лишь 9—10 М HN03. Разделение галлия и индия может быть осуществлено также алкилфосфорными кислотами из растворов H2S04, НС104, HN03, H2C204, HF, HJ, НС1 и НВг [321]. Описана экстракция галлия три-н.бутилфосфатом в керосине из солянокислых [1145, 1397] (отделение от железа) и азотнокислых [1396] растворов, раствором бис- (2-этилгексил)-фосфорной кислоты из солянокислых растворов [960], растворами три-н.октилфосфиновых сульфидов в циклогексане или нитробензоле из соляно- и азотнокислых растворов [783], фторированными карбоновыми кислотами из щелочных растворов [160], оксипроизводными хромона в хлороформе при рН 5,0—6,0 [1146].

Для разделения алюминия и галлия используют различие в экстракции их нафтеновыми кислотами [3, 584]. В качестве растворителей наибольший эффект дают высшие спирты, этиловый эфир, этилацетат, а также смеси бензол — этилацетат и этиловый эфир — керосин. Коэффициент распределения сильно зависит от кислотности водной фазы, причем резкое увеличение экстракции наблюдается при значении рН, близком к началу выделения гидроокисей. До рН 3 экстракция

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия галлия" (3.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по администрированию
секционные радиаторы сира
8G 3156-10*5
галошница для обуви икеа

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)