химический каталог




Аналитическая химия галлия

Автор А.М.Дымов, А.П.Савостин

оследнее перед экстракцией до Fe (II) металлической ртутью [1376]. В качестве восстановителей наиболее часто используют TiCl3 (восстановление Fe, As, Sb, Mo, TI, Au, V), реже— металлический кадмий (отделение Sb и Sn путем выделения из солянокислого раствора на губке металлического кадмия) [1432] и тиосульфат натрия.

Двухвалентная медь переходит при экстракции в органическую фазу весьма незначительно, а одновалентная — в заметных количествах. Для извлечения галлия из слоя органического растворителя применяется отгонка экстрагента (исключение составляет бутилацетат; т. кип. 126° С) или реэкстракция хлорида галлия водой.

Коэффициенты распределения галлия между разбавленными солянокислыми растворами (<1 М НС1) и эфиром (а также и другими органическими растворителями) <1-10-2, благодаря чему возможно реэкстрагировать галлий такими растворами из органической фазы. Лучшие результаты по реэкстракция достигаются при смешивании органической фазы с 0,1 М НС1. При этом галлий практически полностью переходит в водную фазу.

Вместо этилового эфира применяют также изопропиловый эфир [682, 1153] и р'р'-дихлорэтиловый эфир (хлорекс) (30]. Оптимальная кислотность при извлечении галлия из солянокислого раствора изопропиловым эфиром равна 7—7,2 N НС1. При концентрациях НС1 выше 7,2 М начинается высаливание галлия из органической фазы. Коэффициент распределения галлия при соотношении фаз 1 : 1 равен 200 [532]. Экстрагирование галлия хло-рексом начинается 'в >2 М НС1, а при концентрации НС1>6 М галлий практически полностью переходит в органическую фазу. Вместе с галлием экстрагируются Au (III) и TI (III), а при концентрации НС1>8М также железо и сурьма, большинство других элементов остается при этом в водной фазе. Преимуществом хлорекса перед диетиловым и изопропиловым эфиром является малая летучесть, невзрывоопасность и большой удельный вес [30].

За последние годы для экстрагирования галлия были предложены другие кислородсодержащие органические растворители, более эффективные, чем диэтиловый и изопропиловый эфиры (спирты, сложные эфиры и кетоны) [73, 278, 289, 291, 448, 535, 666, 681, 682, 1109, 1187, 1429].

В табл. 14 приведены коэффициенты распределения галлия между солянокислыми растворами и органическими растворителями.

Таблица 14

Влияние природы растворителя на коэффициенты распределения галлия

[73, 535]

Концен- Коэффициент распределения Кр

трация НС1,

N бутил-ацетат цикло-гекса-нон метил -изобутилке-тон амилацетат этил-бензоат изоами-ловый спирт гекси-ловый спирт бензи-ловый спирт ацето-фенол

2 230

со 240

4,7 64 20 0,95 20 18 21 125

5 140 500

5,7 300 110 17 НО 160 НО 140

6 400 2800

6,6 140 110 230 230 130 140

7 380 2500

со 80

В табл. 15 показано поведение посторонних элементов при экстрагировании [элементы, в равной степени хорошо экстрагиТ абл ица 15

Экстрагирование хлоридов металлов различными органическими

растворителями * [535]

Экстрагент Экстракция, %

Fe (II) Zn Си (II) Си (I) Cd Ti (IV) Tl (III) TI (I) In V (V) V (IV)

Диэтиловый

эфир 0,0 0,2 0,05 20 0,0 0,0 — — Следы Следы Следы

Метилизобутил-

кетон .... 6,0 2,0 1,0 20,0 40,0 25,0

Циклогексанон 20,0 50,0 0,05 — 15,0 3,5

Бутилацетат 0,0 0,25 0,1 0,7 0,03 0,4 0,5 6,0 0,05 5,0 0,0

* Экстракция из 10—30 мл раствора НС1 (при олтималыых условиях кислотности, см. табл 14), содержащего 10 мг Ga, I г Al, 50 мг Fe, 10—20 мг остальных элементов, равным объемом растворителя в течение I мин (равновес-юе состояние) Al, Со, Ni, Mn, Pb, Bi, Mg и Ca не экстрагируются рующиеся диэтиловым эфиром (см. выше) и приведенными растворителями, не указаны].

Экстракция галлия (и индия) метилбутиловым, метил- и этил-гексиловым, бутиловым и амиловым эфирами возрастает с повышением концентрации соляной кислоты [682]. С повышением их диэлектрической постоянной экстракция галлия (и индия) уменьшается.

Циклогексанон и метилизобутилкетон мало селективны и поэтому не могут быть применены для группового отделения элементов от галлия [532, 535, 666, 667, 681]. Циклогексанол более селективен, но менее эффективен, чем циклогексанон [666]. Ga, V5+, Fe3+, Au3+, As3+, Sb3, Mo6+, Ti, Ru (VIII), Sn (IV), Pa5+, Nb, Та, Np6+ экстрагируются на 75—99% из 8 N HQ равным объемом смеси 83% 2-этилгексанола и 17% петролейного эфира; In — на ^10%, что может быть использовано для разделения галлия и индия [1187].

Бутил- и амилацетат являются самыми дешевыми и вместе с тем очень эффективными (особенно бутилацетат) растворителями. Избирательность бутилацетата «примерно такая же, как и у диэтилового эфира, преимущество его — малая летучесть. Коэффициент распределения галлия при экстрагировании из 6 N НС1 при соотношении фаз 1 : 1 равен 400 (см. табл. 14). Отношение коэффициентов распределения галлия и алюминия достигает дг-106, что обусловливает высокое извлечение галлия в органическую фазу и весьма эффективное отделение его от алюминия. Распределение алюмини

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия галлия" (3.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда акустических систем
Компания Ренессанс лестница деревянная купить москва - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло 992
KNSneva.ru - предлагает GV-N1060G1 GAMING-6GD - от товаров до интеграции в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)