химический каталог




Аналитическая химия галлия

Автор А.М.Дымов, А.П.Савостин

ебует его предварительного отделения от большинства элементов, что, вследствие очень малого содержания его в природных и промышленных объектах, представляет одну из самых трудных задач аналитической химии. Наиболее часто требуется определять галлий в присутствии Al, Zn, In, Fe, Ge и Pb, обладающих боло-шим химическим сходством.

МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ ГАЛЛИЯ, ОСНОВАННЫЕ НА РЕАКЦИЯХ ОСАЖДЕНИЯ

Методы отделения галлия, основанные на реакциях осаждения, применяются довольно редко. Как правило, они используются для отделения относительно больших количеств галтия,т. е. при выделении его из концентратов, сплавов и некоторых других технических продуктов. При этом предпочтение должно отдаваться таким методам, при которых галлий осаждается, а сопутствующие элементы остаются в растворе.

В табл. 13 приведены методы отделения галлия от некоторых элементов реакциями осаждения.

Концентрирование галлия осаждением с носителями

Концентрирование небольших количеств галлия в присутствии» больших количеств других элементов обычно не достигается при осаждении труднорастворимых соединений галлия; поэтому для его концентрирования попользуют методы соосаждения.

В растворах, содержащих свободную минеральную или органическую кислоту, галлий не образует осадка с сероводородом, если он присутствует один, но полностью осаждается совместно с сульфидами Ag, Си, Zn, Cd, Hg, Sn, As, Mn, Fe из слабокислых,

Осаждение галлия аммиаком в присутствии NH4C1

Осаждение галлия карбонатом бария

Осаждение галлия при нейтрализации солянокислых растворов (рН 3), содержащих фосфат аммония

Выделение галлия в виде комплексного фторида

Осаждение галлия кипячением с Cu20 или Си(ОН)г в присутствии S02

Осаждение галлия ферроциа-нидом калия из раствора НС1 (1:3)

Выделение галлия в виде Ga (ОН)3 гидролизом галлата (индикатор метиловый красный)

Выделение галлия избытком СНдСООН

Гидролитическое выделение галлия

сульфитом из раствора NH4OH

в присутствии примочевиной из раствора H2S04(pH 4—5,5) анилином Na2S203

фенилгидразином в сутствии NH4HSO3

Осаждение галлия оксихинолином

из горячего раствора NH4OH(5:95) (рН 6—8)

при рН 3,5 (бифталатный или ацетатный буферы)

бифталатный буфер

в присутствии тиомочевины

в присутствии аскорбиновой кислоты и гидроксиламина

15-47

4,6—46

5—30

Щелочные металлы, Mg, щелочноземельные металлы, Cd, TI, Mn, Ni

Мп Fe (II)

Mg, Са, Zn, Cd, Pb, Mo, Mn, Co—5; Си, V—3

Cu, Zn, Cd, Mo, W, Mn, Co, Ni

Be, Zn, Cd, Al, рзэ, TI, Pb, U, Mn, Fe, Co, Ni

Be, Mg, щелочноземельные металлы, Cd, Hg(II), НяВОз, Al, Sc, Y, рзэ, TI, Pb, H3PO4, Sb, Bi, Cr, Mn. Co

Ru, Rh, Ir

Zn, Al, In, Fe

Zn—350; Ca

Ca; ZnFe

V,

Щелочные металлы, Mo, W

Mg, Ca, Cd, Pb—7; Mn—20; 13—0,5

Al

Cu-5 V — 1ч~2 Fe—20

[138, 1024, 1025, 1028, 1031, 1032, 1050]

[138] [811]

[535, 7801

[480]

[138, 733, 993, 1027, 1029, 10501 [138, 1027 , 1050s

1035—1039 1042—1044. 1050]

[877]

[178]

[138,*752, 767, 811, 893,1230] [1433]

[1136,4138]

[1413]

[690]

[534, 535]

[535] [535] [535]

Содержание, мг

Метод

Ga

отделяемые элементы

Литература

Осаждение галлия 5,7-ди-бром-8-оксихиналином из кипящей 0,06 N НС1 в присутствии ацетона

Осаждение галлия купферо-ном

из 2 N H2S04

из 1 iV Н2С204, содержащей (NH4)2C204

Осаждение галлия таннином из кипящего 1—2%-ного раствора СН3СООН, содержащего NH4N03

Осаждение галлия пиридином в присутствии солей аммония

3,2-56,2

Ga:Al=l:1000

Щелочные металлы, Си, Mg, щелочноземельные металлы, Zn;

Al—101 -ь 103; Sc, Y, рзэ, In, As, Cr, U, Mn, Co, Ni

Ti, Zr, Th<100

Щелочные металлы, Be, Mg, щелочноземельные металлы, Zn, Cd, TI, Mn, Co, Ni

Щелочные металлы, Си, Mg, щелочноземельные металлы, Zn, Cd, Mn, Co, Ni

[831, 1120]

[690, 833, 1135, 1138, 1295, 1413]

[690]

[532, 833, 1135, 1138}

[219]

Осаждение галлия камфарной кислотой или камфоратом натрия из СНдСООН

из СН3СООН в присутствии Na2S203

Выделение галлия в виде ос новных коричнокислых солей

Осаждение галлия диантипи-рилпропилметаном из 5,5— 6 N НС1

Осаждение меди избытком Na2S из 4 М NaOH или серово дородом из раствора H2S04

Осаждение серебра в виде AgCl или Ag2S Выделение золота восстановлением H2S в растворах НС1, а также при помощи H2S03 или Си0

1—100

1—100

Ga203— 1-103ч-1,5-10»

Щелочные металлы, Be,

Mg, щелочноземельные

металлы;

Zn - 1 -f 500;

Cd;

A1203 < 10; Sc, У, рзэ, TI, Ge

Pb — 14-200;

Th, V, Cr, U, Mn, Co, Ni Fe203— 1 -H500

Zn, Mn, Co, Ni

Си, Mg, Zn, Cd, Al, In, Bi, Mn, Co, Ni

Си — небольшие количества

Ag Au

[624, 626,. 631]

[628, 629]

1387, 388] [100]

[597] [964]

[1030, 1034— 1036, 1050]

[1030,1034— 1036, 1050]

Содержание, мг

Метод Ga Литература

отделяемые элементы

Осаждение щелочноземельных металлов в виде сульфатов в присутствии спирта Осаждение цинка избытком Na2S из 4 М NaOH Осаждение цинка роданомер-куриатом калия из разбавленных растворов H2S04 или

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия галлия" (3.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость обучения специалиста по холодильному оборудованию
будильники с приколом
немецкая нержавеющая посуда
курсы в разных сферах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)