химический каталог




Аналитическая химия галлия

Автор А.М.Дымов, А.П.Савостин

Качественное обнаружение галлия осаждением его в виде гидроокиси неспецифично [813].

Растворимые карбонаты выделяют белый осадок, который растворяется в избытке карбоната аммония [494].

Карбонат бария полностью осаждает галлий на холоду [494].

Кислые сульфиты щелочных металлов осаждают галлий из нейтрального или слабокислого раствора при температуре кипения в виде хлопьевидного осадка гидрата окиси галлия (отличие от цинка) [494].

Ацетаты щелочных металлов при кипячении с растворами солей галлия (рН 5,3) выделяют основную соль галлия. Осаждение неполное, если раствор более кислый или щелочной [494].

Сернистый водород не осаждает галлий из разбавленных кислых растворов. Однако небольшие количества его могут выделиться в виде сульфида, если одновременно осаждается какой-либо металл группы меди [494, 530].

Сульфид аммония выделяет сульфид галлия только тогда, когда в растворе имеет место образование другого нерастворимого сульфида [494].

Ферроцианид калия в 1—2 N НС1 осаждает из растворов солей галлия белый осадок [494, 1018, 1021, 1051]. В нейтральном растворе при добавлении избытка осадителя осадок растворяется. Растворяется он также в щелочах и в кипящей соляной кислоте, из которой, однако, вновь выделяется после охлаждения в течение нескольких часов [1177]. Часто наблюдаемое светло-синее окрашивание осадка объясняется следами солей Fe3+ [814]. Открываемый минимум: 20 мкг GZJMA [687, 1246]. Предельное разбавление 1 : (2- 10s) [1018, 1021, 1051]. Реакции мешают нитрат-ионы [687] и катионы, образующие осадки с реагентом, большинство из которых, правда, растворяется в соляной кислоте. Метод может быть использован для открытия галлия в сфалерите [1246] в присутствии Zn, Cd, Fe, Mn, Pb, big, Sn, In; Cu, Co, Ni, Mg, Ca не мешают обнаружению галлия.

Ферроцианид и соль двухвалентного марганца. Галлий можно легко обнаружить по его индуцированному действию на осаждение бурого осадка ферроцианида двух- или трехвалентного марганца [305, 420, 499, 789, 812, 1227]. Открываемый минимум: 5 мкг Ga/0,04 мл\ предельное разбавление 1 : (8-•103).Не мешают Hg2+, Bi, Cd, As, Sb, Sn, Rb, Pd, Ir, Pt, Fe, W\ Nb, Та, Al, рзэ, Y, Zr, Th, Be, Tl8+, In, Zn, Mn, Ni, щелочноземельные и щелочные металлы при предельном отношении 100 : 1.

Ионы Ag+, Hgf и Pb2+ образуют осадки белого цвета, почти не мешающие обнаружению галлия. Ионы Са, Mo, V, Cr, U, Се4+, Ti, Sc и Со реагируют так же, как и галлий; ионы Se и Т1+ окрашивают раствор в фиолетовый цвет, ионы железа образуют синн-зеленый осадок. Для открытия галлия в цинковой обманке и ш свинцовом блеске отделяют галлий от сопутствующих элементов экстракцией эфиром из солянокислого раствора, а затем осаждают его 8-оксихинолином [838, 839].

Микрокристаллоскопические реакции обнар> жения галлия. Микрокристаллоскопические реакции гал 1ия также не отличаются специфичностью

Осаждение в виде (NH4)3GaR'6. Наиболее чувствительным является обнаружение галлия о виде комплексного фторида (NH4)3GaF6 (октаэдры), получаемого при добавлении фторида аммония к раствору соли галлия [779, 836]. Реакция выполняется на целлулоидной пластинке, так как стекло разъедается реагентом. Открываемый минимум: <100 мкг Ga/мл. Алюминий образует аналогичные прозрачные октаэдры [836].

Осаждение в виде цезий-галлиевых квасцов. При добавлении хлорида, бисульфата или сульфата цезия к сернокислому раствору соли галлия образуются блестящие бесцветные кристаллы в форме октаэдров или в виде комбинации кубов и октаэдров Ga2(S04)3-Cs2S04-24H20 или CsGa(S04)2• 12Н20 [420, 647, 708, 752, 836, 1427, 1438], пригодные для микрохимического обнаружения галлия. Al, Cr, In образуют аналогичные кристаллы. Ионы Ag, Hg, Си, Pb, Bi, Cd, As, Sb, Sn, Au, Rh, Pd, Ir, Pt, Se, Те, Mo, W, V, Fe, U, Ce, Y, Zr, Th, Be, TI, Sc, Zn, Mn, Co, Ni, щелочноземельных и щелочных металлов мешают. Открываемый минимум ~4жг Ga/мл. При добавлении 50%-ного спирта к раствору осадителя чувствительность реакции может быть существенно повышена. Открываемый минимум в этих условиях ~10 мкг Ga/мл. По другим данным [647], предельное pai-бавление составляет 1 : (2 -103).

Растворимость цезий-индиевых квасцов в спиртовой среде значительно выше и это можно использовать для отделения галлия от индия (а также от цинка, меди и свинца) [1401].

Осаждение в виде аммонийно-галлиевых квасцов. При добавлении к сернокислому раствору соли галлия хлорида аммония образуются кристаллы NH4Ga(S04):r

• 12Н20 [752, 836]. Открываемый минимум: ~100 мг Ga/мл. В 70%-ном спиртовом растворе растворимость аммонийно-галлиевых квасцов понижается и чувствительность обнаружения возрастает. Открываемый минимум в спиртовой среде: ~30 мкг Ga/мл.

ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

Вопреки указаниям некоторых исследователей [1382], галлий может быть обнаружен полярографически [892, 1442] в солянокислых, азотнокислых или аммиачных растворах вплоть до концентрации 1,3- 10~5 Г-ЭКВ/Л.

Глава III

МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ

ГАЛЛИЯ

Отсутствие специфических методов определения галлия тр

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия галлия" (3.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
персональный склад хранения имущества
анализ спермограммы цена москва
вывески неоновые трубки
раствор для линз one step и комфорт вью

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)