химический каталог




Аналитическая химия галлия

Автор А.М.Дымов, А.П.Савостин

при условии (Предварительного отделения его от мешающих элементов [407].

Реакции с продуктами конденсации салицилового или резор-цилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. Галлий может быть открыт (определен) одновременно со скандием и цирконием в присутствии почти всех других катионов (за исключением алюминия и железа) по синей флуоресценции в УФ-свете их комплексов с продуктами конденсации салицилового или резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами [899, 900, 1203]. Метод позволяет определять до 0,04 мкг Sc, 0,06 мкг Ga и 0,5 мкг Zr.

С помощью салицилиден-о-аминофенола (салицилаль-о-ами-нофенол) галлий открывают по зелено-желтой флуоресценции при рН 4,0—5,0 с чувствительностью 0,15 мкг/мл [1203].

Семикарбазон салицилового альдегида (салицилалсемикарб-азид) при рН 3,0—4,0 дает с галлием соединение с сине-голубой флуоресценцией. Чувствительность 0,02 мкгОа/мл [271].

Дисалицилалтетраметилендиамин и дисалицилалэтилеч-диамин в водных или в водно-спиртовых растворах образуют с галлием соединения, экстрагирующиеся бензолом из водного раствора при рН 3,8—9,0 [275] и люминесцирующие в нем сильнее, чем в воде. Дисалицилалтетраметилендиамин пригоден для открытия галлия в присутствии 100—200-кратного избытка большинства элементов II и III групп периодической системы. Мешающее влияние HOHOIB Си2+ и Fe3+ частично устраняется тиосульфатом натрия.

Оптимальное значение рН люминесценции соединений галлия с обоими реагентами 3,8; открываемый минимум 50 мкг Ga/50 мл.

Обнаружение галлия при помощи реакций осаждения. Т а н-н и н~С7бН5204б образует с солями галлия нерастворимое адсорбционное соединение гидроокиси галлия с гидрозолем таннина [135]. По появлению белых хлопьев может быть обнаружено 0,2 мкг Ga/жл [предельное разбавление 1 : (5-Ю6)].

Реакция неспецифична, так как Та, Nb, Ti, Zr, U, Th и другие элементы также образуют с таннииом нерастворимые адсорбционные соединения. В присутствии Cd, Be, TI, Zn, Ni, Co, Mn реагент может быть применен для обнаружения галлия.

Куиферон (аммонийная соль нитрозофенилгидроксил-амина) образует с солями галлия в сернокислом растворе белый хлопьевидный осадок [1138]. Метод применяется для обнаружения галлия в присутствии алюминия [1295, 1308].

Камфарная кислота [1,2,2-триметилциклопентандикар-боновая кислота-(1,3)] в 0,6 N уксуснокислом растворе соли галлия выделяет осадок [624, 626]. Образование осадка ускоряется при нагревании. Чувствительность реакции не исследована. Открытию галлия мешают индий, железо и другие металлы, осаждающиеся камфарной кислотой; Zn, Cd, Pb, Mn, Ni, Co, Mg, Ca, Sr, Ba, La, Се, Pr и Nd не мешают.

Прочие реагенты. Резорцин (ле-диоксибензол) в аммиачном растворе дает с ионами галлия сине-фиолетовое окрашивание [1057], интенсивность которого зависит не от количества галлия, а от количества резорцина. О содержании галлия можно судить лишь по скорости 'возникновения окраски. Открываемый мини* мум 10 мкг Ga.

При взаимодействии спиртового раствора диокси-1,2-нафта-линдифенилкарбинола (DNDC) с солями галлия (индия) в слабокислой среде (1278] при концентрации Ga (In) >10~2M образуется красно-фиолетовый осадок, а в случае разбавленных растворов (до 0,5- Ю-4М) происходит только окрашивание раствора в красно-фиолетовый цвет. Аммиачные растворы необходимо подкислять борной кислотой (Н3В03). Для открытия галлия (индия) к испытуемому раствору, содержащему DNDC, добавляют аммиак, что вызывает окрашивание раствора в красно-фиолетовый цвет. При прибавлении Н3В03 в присутствии галлия (индия) цвет раствора не меняется, в противном случае раствор становится бледно-желтым, что характерно для раствора DNDC в слабокислой среде. Чувствительность реакции 1,4 мкг Ga/мл.

В разбавленных растворах галлий образует с реагентом комплекс состава DNDC:Ga = 3:l. В числе многих других ионов (Li, Be, In, Tl3+, La, Се3+, Y, Zr4+, SeO*-, SeO;-, ТеО^-) галлий может быть отчетливо и быстро идентифицирован методом электромиграции на бумаге [756].

Галлий дает цветные реакции с ауринмоно- (2 мкг/мл) и ауринди- (0,8 мкг/мл) кар боновыми кислотами [577, 589], эриохромцианином R (0,6 мкг/мл) [577, 589], эриохромазуролом (0,5 мкг/мл) [577, 589], гистазари-ном (0,8 мкг/мл) [577, 589], пурпурином (0,01 мкг/мл) [577, 589, 712], гематоксилином (10~3 г-ион/л при рН 2,4—3,0 и 10~4 г-ион/л при рН 4,5) [712], хром-синим [712], производными флуорона [407], акридиновым красным [619], флавеозином [619], тиопиромином [619], форма-занами [168] и с 2-пиридил- и 2-хинолилгидразо-нами карбонилзамещенных 8-оксихинолинов 11394].

Реакции с неорганическими реагентами

Едкие щелочи и аммиак осаждают белый хлопьевидный осадок гидроокиси галлия [4941, легко растворяющийся в избытке осадителя. При кипячении аммиачного раствора осадок снова медленно выделяется. Винная кислота препятствует осаждению галлия аммиаком. Гидроокись галлия образуется также при гидролитическом расщеплении многочисленных соединений галлия в растворе, особенно при нагревании.

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120

Скачать книгу "Аналитическая химия галлия" (3.24Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручки для входной двери hand-le
закачать черные линзы дешевле
анна каренина театр оперетты бтлеты
заказ автобуса домодедово для школьников недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)