![]() |
|
|
Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)8%-ной бромистоводородной кислоты, давая с высоким выходом смесь 3-бромгексадиена-1,5 и 1-бромгекса15-20° (СНа^СНСНгСНСН-СНа \ I сн2=снсн2снсн=сн2+РВг3Следы "-SJ I I I 91-95% * Dr ОН о.42 моля I СН2 = СНСНгСН=СНСН2Вг 1 моль сн, '3 ги.ГН ШГН * I + Води, NaOH 6 5 На (CH^C6H5CH2N -С6Н9(Вг-) —_-.снв=снсн-снсн=сн9 СН3 диена-2,5 [51. Смесь бромидов превращают в четвертичные аммониевые соли и обработкой основанием получают гексатриен-1,3,5. Реакция Гелля — Фольгарда — Зелинского. Аллен и Калм [6] превратили 2-метилдодекановую кислоту в бромангидрид а-бром-кислоты реакцией с Ф. т. и бромом. Бром добавляли по частям, так как первый моль реагировал с РВг3 с образованием РВг5, который СНЧ СНо | 3 85-90° | СН3(СН2)йСНС02Н + РВг3 + Вг2 - 1,5 "fl-i-> CH3(CH2)eCCOBr —> 0,140 моля 0,144 моля 0,354 моля | Вг сн2 сн.2 СН3(СН2)9СС02С(СН3)3 -Sf^U CH3(CH2)9CC02H (СН,),СОН 35-40% (общий) быстро расходовался. Бромангидрид бромкислоты превращали в 2-метилендодекановую кислоту методом, указанным в уравнении. по Реакция Брауна [71. Получение пентаметилендибромида по Брауну также включает образование in situ пятибромистого фосфоПостепенное нагревание + РВг3 + Вг2 " перегонка „ Br(CH2)6Br + C6H5CN + POBr3 сос6н5 0,42 моля 0,43 моля 0,405 моля ра. Бром добавляют при охлаждении к смеси N-бензоилпиперидина и Ф. т. при пониженном давлении, постепенно повышая температуру; смесь пентаметилендибромида, РОВг3 и бензонитрила перегоняют при 20 мм. Органический слой кипятят с бромистоводородной кислотой для гидролиза бензонитрила и дибромид отделяют перегонкой с паром, экстрагируют эфиром и перегоняют. 1. Н о л л е р К., Д и н с м о р Р., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1949, сб. 2, стр. 114. 2. Ш у р и н к X., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1949, сб. 2, стр. 443. 3. Harrison G.C., D i е h 1 Н., Org. Syn., Coll. Vol., 3, 370 (1955). 4. Smith L.H, Org. Syn., Coll. Vol., 3, 793 (1955). 5. Hwa J.CH., Sims H., Org. Syn., 41, 49 (1961). 6. A 1 1 e п C. F., К a 1 m M. J., Org. Syn., Coll. Vol., 4, 616 (1963). 7. фон-Б pay н Ю., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1949, сб. 1, стр. 124. ФОСФОР ТРЕХХЛОРИСТЫЙ. Мол. вес 137,35, т. кип. 76°, уд. вес 1,57. а-Бромирование кислот. По типичной методике [11 смесь капроновой кислоты и брома обрабатывают каталитическим количеством Ф. т. и нагревают при 65—70° в течение 5—6 час. 3 *лРС1, (65-70°> СН3(СН2)4С02Н + Вг2 83_89% — CH3(CH2);JCHCOaH + HBr ],72 моля 1.88 моля I Вг Получение ацилхлоридов. По методике получения дезоксибен-зоина [2] нагревают смесь фенилуксусной кислоты и Ф. т. на кипящей водяной бане в течение 1 час, декантируют ацилхлорид, растворяют его в бензоле, добавляют хлористый алюминий и кипятят смесь в течение 1 час на кипящей водяной бане. 400 мл С.Н, 90°, 1 час 0,56 моля AIC1S;H20 СеНьСН.С02Н+РС13 —СвН5СН2СОС1 ;——— ? ^ 5 1 2 1 J —POCI, 82—83% (общий) •,5 моля 0,25 моля —*? СвН5СНгСОСвН5 Соединения фосфора. Триэтилфосфит получают [3] добавлением к кипящему раствору М,1Ч-диэтиланилина и абсолютного этанола в 1 л петролейного эфира при перемешивании раствора Ф. т. в 400 мл петролейного эфира в течение 30 мин. Смесь кипятят еще в течение 1 час, охлаждают, отфильтровывают хлоргидрат ]М,г\[-диэтиланилина, удаляют растворитель и продукт перегоняют при 43—44°/Ю мм. Кипячение PCl3 + 3C2H5OH + 3C6H5N(C2Hb)2 —^7— 1 моль 3 моля 3 моля —? (C2H50)3P+3C6H5N(C2H5)2-HC1 Диэтиланилин предпочитают диметиланилину или пиридину, так как получаемая соль негигроскопична и легко отфильтровывается. Фенилдихлорфосфин (2) получают [4J постепенным нагреванием смеси бензола, Ф. т. и хлористого алюминия до образования (2 час) желтого раствора комплекса (]) и затем кипятят еще 1 час. Нагрева//\ ^Х/РС12.А1С13 + РС13 + А1С13 0,3 моля 1,2 моля 0,4 моля (1) //Ч/РС12 РОС13 (0,4 моля) I ||+АЮз.р0С1з ^/ (2) (3) ние прекращают и добавл |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)" (2.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|