![]() |
|
|
Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)N— HX' У/ N. г/ + N: N(2Cr) Н3Р02 10-25г 76—82% (общий) НХ' \s_yy > ХСН. вают с отфильтрованным прозрачным красным раствором диазоти-рованного амина. При этом сразу же начинается выделение азота. Колбу помещают в холодильник на 8—10 час, а затем оставляют на 8—10 час при комнатной температуре. При получении 2,4,6-трибромбензойной кислоты из лг-аминобен-зойной кислоты 13] последнюю (0,2 моля) бромируют в разбавленной соляной кислоте; осадок трибромпроизводного промывают водой и, не высушивая, используют для следующей стадии. ДиазотируюС02Н /к ЗВг, Разб. НС1 СО2Н В\А/Вг HES04 + NaN02; Н3РО 7 0—80% (общий) СО2Н вчА/Вг Вг Вг щую смесь получают перемешиванием в течение 15 мин при охлаждении льдом предварительно охлажденной смеси 1 л конц. H2S04, 0,5 л воды и 0,54 моля нитрита натрия. Затем при —5е вливают большой избыток (1,8 моля) холодной 50%-ной Ф. к. и после этого в течение 1 час при температурах от —10 до —15е раствор 2,4,6-трибром-З-аминобензойной кислоты в 1,85 л уксусной кислоты. Спустя 2 час температуру повышают до +5° и смесь оставляют в холодильнике на 36 час. Другое применение Ф. к.— восстановительное элиминирование галогена из некоторых нитроарилгалогенидов, например пикрилио-дида [41: I 02N NO, Н,Р02, нго 75% " 02N NO, + H3PO3+HI I NO, NO, Ни 2,4-, ни 2,5-динитротиофен не удалось пронитровать достаточно эффективно, но 2,3,4-тринитропроизводное можно получить по следующей схеме [51: 1 Заказ № 1319 97 S V 88% M (2) (3) °zNfl llN02 02N|| л M (5) NO, 2,5-Дибромтиофен (1) превращают в 3,4-динитропроизводное (2), которое при обработке пятикратным молярным избытком Ф. к. в ацетоне элиминирует один из атомов брома и превращается с высоким выходом в (3). После этого можно ввести третью нитрогруппу и получить соединение (4), в котором оставшийся атом брома достаточно активен для восстановительного элиминирования. 1. Mai J, Ber., 35, 162 (1902). 2. К or n b i u m N.. Org. Syn., Coll. Vol., 3, 295 (1955). 3. Robison M, M., R о b i s о n B. L., Org. Syn, Coll. Vol, 4, 947 (1963). 4. В I a t t A. H, Gross N, J. Org. Chem, 22, 1046 <1957). 5. В 1 a t t A. H„ Gross N, Tristram E. W, J. Org. Chem, 22, 1588 (1957). ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ФЕНИЛОВОГО ЭФИРА ДИИМИДА-ЗОЛИД, (3). Мол. вес 274,22, т. пл. 90—92°. Реагент получают из имидазола и фенилдихлорфосфата в бензоле [1] и используют в синтезе пептидов [2]. 4 N мн + С1-Р-С1 > I I ° I I . ? | | 5 *Ч^Ш N^N-P-N^N + 2 N^/NH-HCl ОС6Н ОС6Н5 W ^ (3) (4) 1. Cramer F, Schaller Н, S t a a b Н. A, Chem. Ber, 94, 1612 (1961). 2. Cramer F, Schaller H., Chem. Ber, 94, 1634 (1961). ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ХЛОРАНГИДРИДА ДИМОРФОЛИД, о / \ II /~\ О N —Р—N О (1). \ / I \ / С1 Мол. вес 206,67, т. пл. 81°, т. кип. 137—140°/0,02 мм. Получение [1]. Морфолин (71 г) медленно добавляют к 19 мл хлорокиси фосфора в 200 мл бензола при 10—20°, смесь перемешивают в течение 3 час, отфильтровывают, упаривают и остаток перегоняют. Бромид (жидкость) получают аналогично в хлороформе (120 мл); раствор упаривают до 50 мл и сразу же используют. Фосфорилирование спиртов [1]. Смесь этанола, хлорида (1) и 2,6-лутидина (2) нагревают до кипения, растворитель упаривают и этилдиморфолидофосфат (3) экстрагируют эфиром и перегоняют. О I! . . C2H6OH+CI-P I N 7 мл (1) 8.5 г О О + Н3С/>у\СНЗ (2) 4,5 мл Кипячение 16 час -(2). — НС-Г"*' С2НБОР [ N (3) N. О C2HfiOP(OH)2 (4) Гидролиз в дигидрофосфат, например (4), можно осуществить при помощи кислотной ионообменной смолы или соляной кислоты. При использовании более реакционноспособного диморфолидобром-фосфата реакцию проводят при комнатной температуре. Холестериn-диморфолидофосфат не гидролизуется ионообменной смолой, а использование соляной кислоты дает холестерил хлорид [1]. Рисе [2] исследовал реакцию с андростенолоном и заключил, что в этом случае применен |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)" (2.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|