![]() |
|
|
Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)сной кислоты обрабатывают 1 мл эфирататрехфтористого бора и оставляют для кристаллизации. Производное получается с высоким выходом в виде красивых игл [31. По методике (Б) применяются более жесткие условия [3]; кроме того, эта методика использует очень высокую растворяющую способность Э. Смесь 180 мг холестандиона-3,6 (1) и 0,2 мл Э. перемешивают в пробирке стеклянной палочкой и прибавляют 0,2 мл эфирата трехфтористого бора. Смесь разогревается и через некоторое время превращается в густую пасту из-за выпадения белого осадка. Через 5 мин прибавляют 8 мл метанола, перемешивают, охлаждают и отфильтровывают продукт реакции. Выход быс-этилентиокеталя холестандиона-3,6 составляет 233 мг (94%). Из 3,6-дикетона (1) по методу А с применением 1 экв Э. можно получить 3-моноэтилентио-кеталь (2). Норкопростандион-3,6 (3) при обработке избытком Э. по методике А дает только маслообразные продукты. Однако в <*) (2) (3) Эти две методики пригодны также для проведения реакции ке-тонов с |3-меркаптоэтанолом. Более ранние методики (см. литературу в [3]) предусматривали применение хлористого цинка и сульфата натрия, хлористого водорода в эфире, /г-толуолсульфокислоты в бензоле с азеотропной отгонкой воды и обменные реакции. При конденсации некоторых стероидных кетонов с Э. в присутствии эфирата трехфтористого бора были получены необычные продукты реакции [5]. Так, например, ацетат А4-холестеноn-Зр-она-6 (4) (5) (6) (4) при обработке избытком Э. (BF3—АсОН) дает эпимеры по С4 (5) и (6). 1. Специале А., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1953, сб. 4, стр. 569. 2. О w е n L. N., S m i t h P. N.. J. Chem. Soc., 1951, 2973. 3. F i e s e r L. F., J. Am. Chem. Soc., 76, 1945 (1954). 4. FieserL. F., J. Am. Chem. Soc., 75, 4386 (1953). 5. FieserL. F., Y u a n C, G о t о Т., J. Am. Chem. Soc., 82, 1996 (1960). ЭТИЛЕНИМИН, CH2^—7CH2. Мол. вес 43,07, т. кип. 56°, NH уд. вес 0,83, довольно токсичен [1]. Э. получают при действии горячей щелочи на 2-аминоэтилсер-ную кислоту. Обычно приводятся указания на методику в сб. «Синтезы органических препаратов» [2]; однако выход (34—37%) был существенно улучшен за счет прибавления щелочного раствора этой кислоты к горячей щелочи с такой скоростью, чтобы Э. быстро отгонялся по мере образования 13]. — NaOH O3SOCH2CH2 ? CH2 — CH2 I 83% \NH/ + NH3 NM Э. алкилирует первичные и вторичные амины в присутствии 1 моля хлористого алюминия [4]. Например, ди-к-бутиламин добавляют при охлаждении и перемешивании к суспензии хлористого AlClj CH2-CH2 + HN(C4H9-«)2 ———> H2NCH2CH2N(C4H9-«)2 Н алюминия в бензоле, повышают температуру до 90° и пропускают газообразный Э. из ампулы, помещенной на водяную баню при температуре 75—85°. Для первичных аминов температура реакции должна быть около 180°. Выходы находятся в пределах 77—89%. В обзоре [51 приведены ссылки на следующие реакции Э.: расщепление кислотами, гидролиз в слабокислой среде, реакция с тиолами [например, с цистеином образуется соединение (1)] и * ^S^ SH (4 (2) реакция с сероуглеродом, приводящая к образованию 2-меркап-тотиазолина (2). Описано [6] взаимодействие Э. с альдегидами и кетонами с образованием 2-оксазолидинов . Бестиан [7] описал некоторые другие реакции Э. Э. является идеальным реагентом для получения из пантотеновой кислоты S-ацетилпантетеина (3) [8]. Пантотеновая кислота в виде СН3 ОН О О 0 0 I II I I! II Et3N У II НОСН2С—СНС—NCH2CH2COH + QCOC2H5 ? R — С —О—СОС2Н5 I I (I) R N4 rs 0 СНЧ ОН ОН О С^~СН2 * R^/F"' СН^3^ HOCHAC-CHCKH2CH2CNCH2CH2SCCHсо2; -нос2нг, ХСН2 СН3 ОН СН3 ОН <2) (3) \ II / I 2 LiAlH, CHCN НчСч /СН» Н*СЧ ц /СН2 НчС 2 \ / 2 Et3N СНСОС1 + Н N —? / ~ \ -Et3N + HCl- / ч НаСх ХСН2 Н2СУ хсн2 Н2С (1) (2) (3) (4) тических кислот в альдегиды в тех случаях, когда прямое восстановление три-т/?ет-бутоксиалюмогидридом лития протекает с низким выходом. 1. Danehy J.P., Р f I a u m |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)" (2.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|