![]() |
|
|
Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)денсирующего агента реакция СОАН5 СВН6СН2СН2СН2СО 3С2Н5 + С02С2Н6 + C2H5ONa —* (1) 0.26 моля (2) 0,39 моля 0,27 моля сосо2с2н5 Нг5О4)20_25е А С° — > [ | 73-81% (общий) (з) заканчивается за 12 час). Образовавшийся темно-красный раствор охлаждали и нейтрализовали серной кислотой; продукт — эфир (3) экстрагировали эфиром и получали в виде светло-желтой маслянистой жидкости. Этот эфир (3) подвергали циклизации под действием конц. серной кислоты и получали 3,4-дигидронафталевый ангидрид (4) — ценный диенофил. Формилирование. Для а-формилирования сложного эфира (1) Холмс и Тревой Г141 получали Э. н., не содержащий этанола, путем добавления 0,41 моля этанола в эфире к суспензии 0,41 г-атом натрия в эфире и кипячения смеси в течение 10—11 час. Суспензию Э. н. охлаждали (температура от —10 до —15°) и добавляли к ней при перемешивании (—10°) эфирный раствор обоих сложных эфиров. После выдерживания в течение 4 час при —10° и 72 час при 25° смесь подвергали обычной обработке и формильное производное (2) полусн,о сн3о сняо сняо/^/ (2) + HC02QH, ~f C2H,ONa сн2сн2сн.2со2с2нБ 0,4 моля (1) 0,19 моля П H3PO4-H=SO4 СНЧ0 2) он 40-43% из (1) снон I! — СН2СН2СС02С2Н5 СН30/^ (3)>ф и р И—55% ссш чали в виде неперегоняющейся маслянистой жидкости, из которой после циклизации и омыления выделили 6,7-диметокси-3,4-дигидро-2-нафтойную кислоту (3). Хотя при этой сложноэфирной конденсации этиловый эфир муравьиной кислоты и Э. н. брали в удвоенном против теории количестве, после выделения формильного производного (2) в виде водорастворимого енолята в остатке оказалось 38— 42% неизменившегося этилового эфира -у-вератрилмасляной кислоты. Эйнсворт 115] добился значительно лучшего выхода приформили-ровании циклогексанона по методике, согласно которой Э. н. получали in situ из 1 экв натрия и при конденсации отгоняли этанол. Смесь циклогексанона, этилового эфира муравьиной кислоты, натрия и 2 л эфира перемешивали с помощью механической мешалки О О ,снон Эфир 7 0-74% + HC02C2H5-f Na ч , 1,5 моля 1 г-атом \/ 1 моль и добавляли 5 мл безводного этанола для инициирования реакции. Другие сложноэфирные конденсации. Маньяни и Мак-Элвен [161 получили дибензоилметан путем добавления отдельными порциями безводного Э. н. при нагревании и перемешивании к смеси этил150—160° CeH5C02C2H,4-CHriCOCeH54-C2H5ONa ? СвН5СОСН2СОС6Н5 4 моля 0,5 моля 0,65 моля бензоата и ацетофенона с отгонкой этанола по мере его образования, чтобы сдвинуть равновесие. я-Хлорбензилцианид достаточно реакционноспособен для конденсации с этиловым эфиром фенилуксусной кислоты в присутствии Э. н. в абсолютном этаноле; выход продукта реакции был очень высоким И 71. Бензилцианид при конденсации с диэтилкарбоКипяченне n-ClC6HaCH2CN + CeH5CH2C02C2H5+ 2H5ONa 86„Э2%' 0,5 моля в 1 50 мл этанола —> п-С1С6Н4СНСОСН2С6Нь CN натом в аналогичных условиях претерпевает карбоэтоксилирование. О C6H5CHCN || Кипячение | C6H5CH2CN4-C2H5OCOC2H5 + C2H5ONa -7^%* CC^QHe 0,5 моля 2.5 моля 0,5 моля в 300 мл этанола Алкилирование малонового эфира. Это алкилирование можно осуществить в растворе Э. н. в этаноле, причем требуется 1 моль реагента на каждую вводимую алкильную группу. Примером служит синтез диэтилового эфира циклобутан-1,1 -дикарбоновой кислоты поПеркину, в котором алкилирование осуществляется триметилен-хлорбромидом [193. При применении триметилендибромида в качеС2Н5ОН, 80° BrCH2CH2CH2CH-CH2(C02C2H5)2 + C2H5ONa —ГГТТГГ-' СН2-С(С02С2Н5)2 п по /О I I 3 моля 3 моля 3 моля I | СН2-—СН2 стве алкилирующего средства выход продукта реакции, выделенного в виде дикарбоновой кислоты, составляет лишь 21—23% [20]. Для монометилирования малонового эфира Вейнер [21] использовал бромистый метил, который не образует диметильного производного. Бромистый метил пропускали в раствор сложного эфира в этанольном Э. н. примерно в течение 4 час; реакция слабо экзотер-мична, и иногда температура смеси достиг |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 |
Скачать книгу "Реагенты для органического синтеза. ТОМ 4 (У-Я)" (2.46Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|