химический каталог




Реагенты для органического синтеза. ТОМ 2 (Ж-Н)

Автор Л.Физер, М.Физер

в», ИЛ, М., 1954, сб. 5, стр. 64.

МЕДНАЯ БРОНЗА. Обычная медная бронза не дает таких удовлетворительных результатов в реакции Ульмана, как бронза, активированная 2%-ным раствором иода в ацетоне [1].

NO, NO,z NO 2

I "ci I

//У/ //\

2 CAV 2CuCl

52—61%

3. Ф ь ю з о и P., К л и в л э и д Э., «Синтезы органических препаратов»,ИЛ, М., 1952, сб. 3, стр. 216.

МЕДНАЯ ПУДРА — БЕНЗОЙНАЯ КИСЛОТА (т. кип. 249"). Смит [Н показал, что в ароматических нитро^юрсоединениях происходит восстановительное отщепление хлора йод действием медной пудры в расплавленной бензойной кислоте при 150—200°. Источником водорода является, по-вндимому, карбоксильная группа кислоты. 2,4-Ди нитро-1-хлор нафталин дает в этих условиях 1,3-ди-нитропафталин с выходом 74%. Ньюмен |2|, применивший этот метод для превращения 4-6ром- и 4-иод-2,5,7-тригштрофлуореноиов в 2,5,7-тринитрофлуоренон с выходом 78 и 22%, указывает на необходимость строгого температурного коитроля реакции в пределах 170—180° (в реакционной смеси).

1. S m i t h W. Т., Jr., J. Am. Chem. Soc, 1\, 2855 (1949),

2. N e w m a n M- S., Blum J., J. Am. Chem. Soc, 86, 5600 (1964),

МЕДНЫЕ СОЛИ, о-Бензоилбензойная кислота декарбоксили-руется с высоким выходом при нагревании до 260—270° с небольшим количеством ее медной соли до окончания выделения С02 [Н. По более простой методике к кислоте (15 г) в перегонной колбе добавляют небольшое количество основного карбоната меди (0,5 г), смесь расплавляют и после удаления воды в вакууме нагревают

при 260—270° [2]. По другой методике кислоту нагревают в хино-лине с каталитическим количеством ее медной соли [31.

T.Dougherty G., J. Am. Chem. Soc, 50, 571 (1928).

2. Org. Expts., Chapt. 40.1.

3. Piers E., Brown R. Can. J. Chem., 40, 559 (1962).

МЕДНЫЙ ПОРОШОК- Продажный M. п. применяют как катализатор декарбоксилирования при нагревании в хинолине, например для декарбоксилирования 3-метилпирослизевой [Н и ж-нитроко-ричной [2] кислот.

При нагревании р-оксикислоты или ее трйт-бутилового эфира в хинолине со следами М. п. происходит декарбоксилирование и дегидратация с образованием зкзо-циклического олефина [31.

СН2СО2НО

Си-ХИНОЛИН

СН, <"

с<

он

СН2СО2С(СН3)3

Как катализатор декарбоксилирования замещенных коричных кислот в хинолине М. п. лучше, чем сульфат или ацетат меди [41. М. п. применяют как катализатор реакции натрия с анилином

с образованием натриевого производного CeH5NHNa [51. Активный М. п.— лучший катализатор в синтезах п-нитродифенилового [61 и о-метоксидифенилового [7] эфиров. Активный катализатор получают [6] восстановлением сульфата меди цинковой пылью в водном растворе; образующийся осадок промывают 5%-ной соляной кислотой для удаления избытка цинка. Активный катализатор, полуСи (150—160°)

n-NOaC6JH4CI + КОСеН5 8Q^S2% —* ^N02C6H4OCeH5

С6НаВг + КОС6Н4ОСНго CQH5OCeH4OCH3-o

ченный аналогичным способом [8], является наиболее эффективным в синтезе 2,2/-динитродифенила по Ульману.

N02

к/

NOa NOu

I I

Си (240°) ^Чч". Бернесе Д,, «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1961, сб. Н, стр. 50.

2. У а й л и Р., См и т Н., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1954, сб. 5, сф. 51.

3. V i 1 k a s М., Abraham N. A., Bull. soc. chim. France, I960, Н96.

4. W a 1 I i n g C, W о 1 f s t i r n К- В., J. Am. Chem. Soc, 69, 852 (1947).

5. В о г А Ц В., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М.> 1953, сб. 4, стр. 194.

6. Брюстер Р., Грен и г Т., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1949, сб. 2, стр. 370.

7. Унгнаде X., О р в о л л Э., «Синтезы органических препаратов», ИЛ, М., 1953, сб. 4, стр. 334.

8. G о г е Р. И., Hughes G. К-, J- Chem. Soc, 1959, 1615.

МЕДЬ(или Cu2 + ) — АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА. Апбар и сотр. [Н нашли, что о-иодбензойпая кислота легко восстанавливается до бензойной кислоты ионами меди(II) и аскорбиновой кислотой в нейтральном водном растворе; п.-иодбензойная кислота в тех же условиях восстанавливается в 1000 раз медленнее. Действием металлической м

страница 99
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Реагенты для органического синтеза. ТОМ 2 (Ж-Н)" (4.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декоративная штукатурка внутренняя цена
ремонт чиллеров aermec в москве
купить кроссовки асикс гель сенсей 4 магазины в москве
мультирум инсталятор

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)