химический каталог




Реагенты для органического синтеза. ТОМ 2 (Ж-Н)

Автор Л.Физер, М.Физер

и окисление замещенных фенолов и производных анилина в х и ионы. Лучшие результаты были получены для соединений, в которых имеется по меньшей мере два алкильных или алкоксилышх заместителя и свободное

НО—N(S03Na)2 ~-+-0—N(S03K)2

(бесцветный)

(фиолетовый раствор)

орто- или пара-положение по отношению к гидрокенльной или аминогруппе 1 например, соединение (1)1.

NH.7

О

,сн.

(SOaK)a

96%

/V

,сн,

f 2H0N(S03K)2

Y'^OCHS 6

(1) (2)

Дани и Цел л ер [3 J окислили фенол (3) в келлинхинон (4). 1 г исходного вещества растворяют в 76 мл ДМФА в круглодонной колбе

о о

ДМФА-ВОДН.КНГР04

2 -0-N(S03K}2 "

О-^СН,

7 5%

О 1 I

о

(4)

со стеклянной пробкой, в один прием приливают раствор 3.1 г соли Фреми и 1,2 г КНаР04 в 230 мл воды, закрывают колбу пробкой, энергично взбалтывают содержимое в течение нескольких минут до перехода фиолетовой окраски в красно-бурую. Примерно через 10 мин начинают выпадать желтые иглы. Выход 0,8 г.

Тейбер и Штайгер [4] показали, что К. и. не только вызывает дегидрирование 2,3-ди гидрой идола, но и гидроксилирование, в результате чего получается 5-оксииндол. Эта реакция использована

'СН«

Н.. .CONRJ

Тейбер (71 окислял эквиленин К. и. в водном ацетоне и выделил ярко-красный о-хинон с высоким выходом.

Пи

лина

зогаллол окисляется К. и. в водном буфере до пурпурогал-*8], однако выход ниже (39%), чем при окислении иодатом

ОН

Пурпур о галл и н

натрия. Трополон в реакцию не вступает и, следовательно, скорее ведет себя как карбоновая кислота, а не как фенол.

1. Teuber II.-J., J е 1 1 i n е k G., Chem. Ber., 85, 95 (1952).

2. Principal papers: Teuber H.-J. ct a]., Chem. Ber., 86, 1036 (1953); 87, 1841 (1954); 92, 674 (1959).

3. D a n n 0-, Z e 1 1 e г H.-G., Chem. Ber., 93, 2829 (1960).

4. Teuber H.-J., Staiger G., Chem. Ber., 87, 1251 (1954); 89 489 (1956).

5. S t a d 1 e r P. A., Frev A. J,, T г о x 1 e г F., Hofmann A., Helv. Chim, Acta, 47, 756 (1964).

6. R e m e r s W. A., James P. N., Weiss M. J., J. Org. Chem., 28, Н69 (1963).

7. Teuber H.-J., Chem. Ber., 86, 1495 (1953).

8. Teuber H.-J., G 1 о s a u e г О., Chem., Ber., 98, 2643 (1965).

КАЛИЯ MA H ГА HAT, К,Мп04. Мол. вес 197,13. При нагревании водного раствора перманганата калия с едким кали происходит диспропорционирование, образуется К. м. и выделяется кислород:

4КМп04 + 4 КОН —> 4К2Мп04 + 2Н20 + 02

Рнгби [1] получил К. м. следующим образом: раствор 1 кг 85%-но го едкого кали в 500 мл воды нагревают при 120—140° и прибавляют порциями по 40—50 г (всего 700 г) КМп04; следующую порцию добавляют лишь после прекращения выделения газа (02). Полученную суспензию кристаллического К- м. нагревают при температуре кипения в течение 1 час при перемешивании стальным шпателем, добавляя при этом воду, чтобы компенсировать потери за счет испарения. Затем смесь охлаждают, осадок отфильтровывают и хорошо отжимают. Он представляет собой почти сухую массу блестящих кристаллов зеленого цвета, содержащих около 88% К.,Мп04; выход около I кг. Твердый К- м. стабилей, однако даже в умеренно щелочных растворах он медленно диспропорционнрует па МпОг и КМп04 уже при комнатной температуре.

Ригби исследовал окисление нескольких непредельных кислот (коричной, олеиновой, аддукта циклопентадиена и маленновой кислоты) К. м. в водной щелочи при (Г и выделил соответствующие ф/с-диолы с выходом сырых продуктов, равным 20—40%.

1. R i g b у W„ J. Chem. Soc, 195fi, 2452.

КАЛИЯ МОНОНАДСУЛЬФАТ КИСЛЫЙ,

о1

КО — S + — ООН( К HSObJ.

о

Мол. вес 152,17. Получение П1.

Смесь 1 моля К. м. к. (стабильная соль мононадсериой кислоты), 0,5 моля бисульфата калия и 0,5 моля сульфата калия является сильным окислителем, похожим на кислоту Кар о, но более устойчивым 12J. Эта смесь нерастворима в органических растворителях, однако, по данным Кеннеди и Стока [21, ее можно использовать в смесях этиловый спирт — вода, уксусная кислота — вода и этиловый спирт — уксусная кислота — вода. Эти авторы не приводят подробиого опис

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Скачать книгу "Реагенты для органического синтеза. ТОМ 2 (Ж-Н)" (4.42Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шумоизоляция для кинотеатров проектирование
сказка владивосток отель
дата концерта в июне в ледовом депепел
руководитель росздравнадзора по москве и московской области

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)