химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

ких рентгеновых лучей очень просты и состоят из нескольких групп линий. Если в качестве антикатода использовать различные элементарные вещества (в порядке возрастания их атомных масс), то при переходе от одного элемента к соседнему по атомной массе наблюдается сдвиг основных линий спектра (той же серии) в соответствии с равенством;

=a(Z — b).

где к — длина волны характеристической линии спектра, а и Ь — константы, a Z, представляет собой целое число, определенное для каждого элемента. Это число было названо Г. Мозели атомным числом или порядковым номером элемента. Атомным числом определяется заряд атомного ядра.

Введение атомного номера обогатило периодическую систему, придав ей значение универсального закона природы. Перио

дический закон получил новую формулировку: «Свойства элементов являются периодической функцией их атомного номера».

Открытие атомного номера объяснило известные аномалии в величинах атомных масс пар элементов: аргон—калий, теллур— иод, никель—кобальт. Вместе с тем введение атомного номера открыло возможность точного установления числа не открытых еще элементов.

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА Н. БОРА

Открытие атомного номера привело к установлению заряда ядра атома и соответственно к установлению числа планетарных электронов у каждого вида атомов. Но порядок расположения электронов, уровни их вращения по орбитам оставались неизвестными. Между тем становилось все более очевидным, что электронной структурой атомов определяются их химические и физические свойства, в частности валентность.

Основная заслуга в выяснении строения электронных оболочек атомов принадлежит датскому физику Н. Бору1. Приняв за основу атомную модель Резерфорда, Н. Бор поставил перед собой задачу прежде всего объяснить чрезвычайную устойчивость атомов, стоявшую, в противоречии с общепринятыми представлениями. Действительно, согласно законам электродинамики, вращающийся вокруг атомного ядра электрон должен непрерывно терять энергию, замедлять свое движение и, в конце концов, упасть на ядро. Кроме того, Н. Бор задался целью объяснить спектры атомов различных элементов, очевидно связанных со

строением электронных оболочек.

Н. Бор подошел к решению поставленных задач новаторски и пришел к ряду фундаментальных выводов, ставших основой

' Нааьс Бор (1885—1962) окончил Копенгагенский университет и некоторое время работал в области теоретической физики и над методами определения поверхностного натяжения. В 19'11 г. он стажировался в лаборатории Дж. Дж. Томсона а Кембридже, где познакомился с Резерфордом и с 1914 г. стал его сотрудником в Манчестере. С 1916 г. —- профессор теоретической физики в Копенгагене, где основал Институт теоретической физики. Во время второй мировой войны, в 1943 г., он был тайно эвакуирован из Копенгагена в США, где пробыл до конца войны, приняв участие в исследованиях, связанных с конструированием атомной бомбы.

рля дальнейшего развития физики атома. Он исходил из поло-кення, что каждый электрон вращается вокруг ядра атома по-Определенной замкнутой орбите, не испуская при этом непрерывно энергии. Однако энергия (например, лучистая) может роглощаться электроном, и вследствие этого он переходит на. более высокий энергетический уровень, поднимаясь на более-^'высокую орбиту.

Поглощение (и испускание) энергии электроном происходит 'не непрерывно, а скачком. При объяснении этого положения. ; Н. Бор привлек теорию квант, сформулированную в элементарной форме в 1900 г. М. Планком (1858—1947). Согласно М. Планку, квант энергии излучения определяется равенством:

где h — постоянная Планка, равная 6,625-10~27 эрг-с, a v — частота колебания излучения.

Итак, Н. Бор установил,, что при переходе атома из одного стационарного состояния в другое электрон испускает или поглощает квант энергии с определенной частотой колебаний:

Ег — Ei=kv

Он объяснил известные закономерности, установленные ? И. Бальмером и И. Ридбергом, и вычислил константу Ридберга из основных постоянных — заряда и массы электрона и постоянной Планка. При варьировании этих постоянных можно получить выражение для серий Бальмера, Ридберга и др.

Главные положения теории Бора сводятся к следующему: электроны вокруг атомного ядра вращаются не по любым, а лишь по «дозволенным» орбитам. Такие орбиты определяются главными квантовыми числами (1, 2, 3 и т. д.), в свою очередь определяющими число оболочек электронов. Максимальное число электронов на каждой из оболочек (т. е. на разных уровнях) определяется удвоенным квадратом главных квантовых чисел,, т. е. 2-12, 2-22, 2-32 и т. д. Таким образом, число электронов в каждой из оболочек, начиная от ближайшей к.ядру, оказалось равным числам элементов в периодах периодической системы, а именно: 2, 8, 8, 18, 32. При этом" максимальное число электронов на наружной оболочке равно 8. Такой электронной оболочкой, как. известно, обладают атомы инертных элементов. У атомов других элементов наружная оболочка не завершена, и число электронов внешнего слоя колеблется от 1 до 7.

В заключение следует

страница 98
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/nakladka-bokovaya/
ферропленка москва
габатиные огни для моноколеса фото
как подготовиться к анализу крови на билирубин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)