химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

теме.

Все радиоактивные элементы (продукты распада) в семействах урана, тория и актиния оказались изотопами давно известных элементов. В некоторых случаях атомные массы (атомные веса) элементов, размещенных в различных клетках периодической системы, были одинаковыми. Для обозначения таких элементов введено понятие изобары (ioAg — одинаковый, flagos — вес, греч.). Группы изотопов каждого элемента К. Фаянс назвал «плеяды».

Особое внимание исследователей привлекла плеяда свинца. Свинец является конечным продуктом распада всех трех радиоактивных семейств. Теоретически на основе правила сдвига следует, что свинец как конечный продукт распада ряда урана (RaG) должен иметь атомную массу 206, ториевый свинец (ThD) — 208. По инициативе К. Фаянса в 1916 г. были предприняты определения атомных масс свинца из различных природ213

А

них источников (радиевых и ториевых руд). Эти определения дали значение атомной массы 206,4 для уранового и 207,9 для ториевого свинца. Впоследствии, в 30—40-х гг. с помощью масс-спектрографа были установлены атомные массы стабильных изотопов свинца, оказавшиеся равными 204, 206, 207 и 208.

Масс-спектрограф был впераые сконструирован в 1919 г. учеником Дж. Дж. Томсона — Уильямом Астоном (1877—1945). С помощью этого важнейшего прибора было установлено существование нескольких десятков изотопов нерадиоактивных элементов (стабильных изотопов). В дальнейшем А. Дэмпстер (1886— 1950), используя более совершенный масс-спектрограф, также изучал изотопный состав элементов. Всего было открыто, помимо радиоактивных, 267 стабильных изотопов, атомные массы которых выражаются целыми числами. Таким образом, старинная гипотеза Праута была наконец подтверждена.

Открытие изотопии обогатило и вместе с тем усложнило понятие «химический элемент». В XIX в. основным признаком дальтоновского атома служил лишь атомный вес (масса). После открытия изотопии стало очевидным, что атомная масса в некоторых случаях может изменяться в зависимости от изотопного состава элементов; в то же время химические свойства элементов остаются неизменными. Поэтому формально после открытия изотопов периодическая система не претерпела изменений.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Открытие радиоактивности с несомненностью обнаружило, что атомы обладают сложным внутренним строением. Стало очевидным также, что отрицательно заряженные электроны должны (быть признаны составными частями атомов. А так как атомы электрически нейтральны, то было естественно допустить, что часть массы атома заряжена положительно.

В 1903 г. Уильям Томсон (Кельвин) (1824—1907) высказал идею, что атомы представляют собой положительно заряженные массы, внутри которых равномерно распределены электроны. Через несколько лет оказалось, однако, что эта идея не соответствует фактам, установленным исследователями. В частности, ?ей противоречили данные, полученные при изучении прохождения а-частиц через газы и тонкие пленки металлов. Еще в 1897 г. английский физик Ч. Вильсон (1869—1959) установил, что ионы могут служить центрами конденсации водяных паров во влажном воздухе. На основе этого открытия в 1911—1912 гг. Ч. Вильсон сконструировал прибор, известный под названием «камеры Вильсона». В стеклянной камере, наполненной обеспыленным влажным воздухом, оказалось возможным наблюдать пути движения а-частиц, испускаемых радием (ионов гелия). Каждая ?а-частица, двигаясь по прямой линии от источника, ионизирует на своем пути атомы газов воздуха. Если воздух в камере охла214

дить внезапным расширением, то на пути а-чаетицы образуется туман. Поэтому этот путь становится видимым и может быть сфотографирован.

При исследовании путей а-частиц с помощью прибора оказалось, что большинство частиц двигается по прямым (или почт» прямым линиям). Однако отдельные частицы в определенных точках пути внезапно изменяют свое направление и далее двигаются под некоторым углом относительно первоначального направления. Подобные же явления были обнаружены Э. Резер-фордом и его сотрудниками Г. Гайгером и Э. Марсденом методом сцинтилляций (1906—1909) при прохождении а-частиц через, тонкую золотую фольгу. Основываясь на результатах этих исследований, Э. Резерфорд пришел к заключению, что атомы состоят из массивного ядра, положительно заряженного, вокруг которого по круговым орбитам движутся электроны. Ядро атома сравнительно с слоем электронов весьма мало. Впрочем, эта идея планетарного строения атома была в это время неновой. Еще в 1904 г. японский физик X. Нагаока математически рассчитал, что планетарная модель атома вполне реальна.

Развивая свои взгляды о строении атома, Э. Резерфорд пр*и-шел к заключению, что число планетарных электронов атома должно быть приблизительно равно половине атомной массы элементов.

Дальнейшее изучение структуры атома связано с открытием атомного номера элементов. В 1913 г. Г. Мозли установил, что если катодные лучи падают на какое-либо вещество (антикатод), то это вещество испускает рентгеновые лучи определенной длины волны, характерной для данного вещества. Спектры та

страница 97
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
фирма umbro
Jacques Lemans Sports 1-1623G
выпрямляем вмятины на крыле без покраски
аренда микроавтобуса от 10 до 20 мест посуточно

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)