химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

та не имеет ничего общего Be уксусной, так как их физические свойства различны. Тогда в Ж. Дюма объяснил, что речь идет не о внешних свойствах, а о |р химическом поведении обеих кислот.

|, В своих взглядах на явления замещения Ж. Дюма пошел ^значительно дальше О. Лорана. Он указывал, что в органических ^соединениях можно" последовательно вытеснить все элементы и I заместить их другими2.

Ж. Дюма различал два вида типов соединений: химические ,',и механические (молекулярные). Годному и тому же химическому типу он относил вещества, содержащие одинаковое число ватомов, соответственно соединенных между собой и обладаю-f щих одинаковыми химическими свойствами. Так, уксусная и !|,хлоруксусная кислоты принадлежат к одному типу, хлороформ, Кбромоформ и йодоформ — к другому. Понятие «механический бимолекулярный) тип» было развито особенно А. Реньо3. Оно , объединяло вещества, состоящие из одинакового числа атомов, но относящиеся к различным химическим типам. К Механическому типу он относил, например, следующие соединения:

С2НгНй метан

СгОНв метиловый эфир

СгН20з муравьиная кислота

С2Н2С1« хлороформ и т. д.

Такие соединения Ж. Дюма объединил общим названием «естественная фамилия» (семья).

Новые экспериментально установленные факты все более и более сводили на нет попытки Я- Берцелиуса спасти электрохимическую теорию. В 1842 г. Л. А. Мельзен (1814—1886) — ученик Ю. Либиха, работавший затем ассистентом у Ж. Дюма, действием амальгамы калия на трихлоруксусную кислоту вновь получил уксусную кислоту. В 1845 г. А. Гофман выделил галоид-замещенные продукты анилина, установив, что они, как и сам анилин, обладают основными свойствами. Эти новые данные подтверждали, что характер продуктов замещения определяется положением атомов в соединениях. В связи с этим выступления Я. Берцелиуса в защиту электрохимической теории все чаще и чаще стали игнорировать.

ТЕОРИЯ МНОГОССЧОВНЫХ КИСЛОТ Ю. ЛИБИХА

Я. Берцелиус с самого начала своей деятельности был сторонником кислородной теории кислот А. Лавуазье. Поэтому он оказался противником признания хлора элементом. Но после установления Г. Дэви элементарной природы хлора он должен был согласиться с фактом существования бескислородных кислот и дал им особое название «гидрациды». Только лишь в 1820 г. он признал хлор и иод элементами, а в 1825 г. подтвердил способность этих элементов образовывать бескислородные кислоты, присвоив им общее название «галогены».

В 1815 г. Г. Дэви, а вслед за ним П. Дюлонг пытались создать водородную теорию кислот, но недостаточно убедительно обосновали свои взгляды. По мере того как возрастал авторитет электрохимической теории Я. Берцелиуса, идеи Г. Дэви и П. Дюлонга постепенно забывали. Но в соответствии с электрохимическими представлениями Я. Берцелиус продолжал изображать кислоты как оксиды кислотообразующих элементов.

1 Томас Грэм (Graham) (1805—1869) по окончании Эдинбургского .университета занимался химией и математикой, с 1830 г. стал профессором в Глазго, а с 1837 г. —? профессором Лондонского университетского колледжа и

110

В то время не было понятия «основность кислот». Все кислоты считали одноосновными, это приводило к путанице в написании формул, например, сульфаты калия и кальция изображали формулами KO + SO3 и CaO + SOa. Коренные изменения в представлении об основности кислот внес Т. Грэм

До этого ученого были известны два фосфата натрия: обыч-5Свый фосфат Na2HP04, дающий^ желтый осадок при действии -нитрата серебра, и пирофосфат^1а4Р207, образующий с нитратом серебра белый осадок. При изображении состава этих солей . (по Берцелиусу) можно было принять обе соли как изомерные соединения. Т. Грэм нашел, что, если нагревать обычный фосфат, который изображали формулой РО5 • 2JvJaO ? 25НО, он теряет ~ почти всю воду. При дальнейшем повышении температуры полностью теряется вода и соль переходит в пирофосфат. Т. Грэм пришел к выводу, что разница между обеими солями заключается в одной частице воды, которая превращается в пар при сильном нагревами, поэтому не может считаться кристаллизационной. Затем Т. Грэм приготовил и другие фосфаты и нашел, что существуют кислые и двойные соли ортофосфорной кислоты, которая может присоединить к себе три основания. То же самое наблюдается и для мышьяковой кислоты.

Различие между фосфорными кислотами, по Т. Грэму, состоит лишь в числе частиц воды, связанных с кислотным оксидом. Т. Грэм считал, что кислота представляет собой соединение кислотного оксида с водой, которая играет роль как бы основания (основная вода). Образование солей состоит в замещении основной воды металлическими оксидами (основаниями). Формулы фосфорных кислот, по Грэму:

Ортофосфорная кислота P20s'3H20 Н3РО4 Пирофосфорная кислота Р205-2Н20 Н4Рг07 Метафосфорная кислота Р205-Н20 НРОз

первым президентом Лондонского химического общества (1854). В этом же году стал директором1 монетного двора. Он известен своими исследованиями явлений диффузии газов и жидкостей. Он один из основателей коллоидной химии. Кроме того, им вы

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы бухгалтерского учета мгу
чугунные батареи купить
купить fissler paris в москве
купить гамак на дачу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)