химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

енников, но и на последующее поколение химиков. Я- Берцелиус, однако, выступил против нее. Он отмечал, что точность анализа еще невелика, поэтому нельзя было утверждать, что отклонения от кратности атомных масс (водороду) лежат вне пределов ошибок опыта.

В течение всего XIX в. химики постоянно возвращались к гипотезе Праута и с большой тщательностью определяли атомные массы с целью установления правильности этих научных предположений. Некоторые ученые признавали существование трех видов первичной материи: водорода, кислорода и азота (истинные элементы А. Лавуазье). Однако в XIX в. справедливость гипотезы Праута доказать не удалось.

ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ АТОМИСТИКИ БЕРЦЕЛИУСА

В основе представлений Я. Берцелиуса об атомном строении веществ лежали два положения: дуализм, заимствованный у А. Лавуазье, на основе которого все соединения рассматривались как парные, т. е. состоящие из двух частей (например, кислоты и основания в солях), связанных между собой электрическими силами, и допущение существования особых законов, ограничивающее число возможных комбинаций образования парных соединений.

Я- Берцелиус предпочитал понятие «атом» другим обозначениям (частица, молекула, эквивалент и др.). Он различал, как и Дж. Дальтон, простые и сложные атомы, а учение об атомной структуре называл корпускулярной теорией в духе И. Рихтера. Так же как и Дж. Дальтон, Я- Берцелиус придерживался правил соединения атомов друг с другом:

1. Атомы одного элемента могут соединяться с одним, двумя, тремя и т. д. атомами других элементов.

2. Два атома одного элемента могут соединяться с тремя, пятью или семью атомами других элементов.

3. Число атомов, одинаково соединенных друг с другом, должно давать ту же кристаллическую форму, несмотря на различие этих атомов.

На основе закона Гей-Люссака Я- Берцелиус рассчитал правильные формулы воды и аммиака. Единство атомной и объем94

Вой теорий отразилось и на его терминологии. Еще в 1814 г. он Нодчеркивал тождество понятий «атомный вес» и «вес элементарного объема» и даже применял последнее понятие к твердым Велам.

Щ: В 1826 г. была опубликована новая таблица атомных масс Ювесов) Я- Берцелиуса. В ней на основе новых формул для окси-Шов металлов были уточнены атомные массы ряда металлов и ?других элементов. Однако для калия, натрия, лития, серебра Ш некоторых других металлов они все-таки оставались неточными.

Ш ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БЕРЦЕЛИУСА

Bj В 1811 г. Я. Берцелиус на основе электрохимической теории ?К' Г. Дэви высказал мысль, что электричество представляет собой ?В общее свойство материи. Все простые атомы электрически эаря-ЩК; жены и биполярны. Но один из зарядов всегда преобладает над НЕ другим, поэтому каждый атом ведет себя как униполярный, т. е. <Шк заряженный либо положительно, либо отрицательно. ЯШ Химическое сродство, объясняемое зарядом атомов, не явля-ШйЬ ется постоянным, при нагревании оно возрастает. В растворах щС взаимодействие электрически заряженных частиц облегчается в 9J связи с возможностью свободного движения частиц. Прй'дейст-Ж. вии электрического тока на соединение его атомы вновь полу-Жг' чают первоначальные заряды, и соединение распадается. ЗНг Все атомы простых тел могут быть поставлены в ряд по знаку Ж» и величине заряда. При этом металлоиды (название введено Ж' Я- Берцелиусом) заряжены отрицательно, металлы — положи-Ж тельно. Абсолютно электроотрицательным следует считать кис-ill лород, так как он электрически одинаково относится ко всем W* другим атомам. Наибольшие положительные заряды характерны Jjt, для щелочных металлов, замыкающих ряд. Подобно этому, р существует и электрохимический ряд сложных атомов, в кото--', ром кислоты (тогда кислотами считали кислотные оксиды) явля-' ются электроотрицательными, а основания — электроположительными. Поэтому все химические реакции сводятся к взаимодейст-. ? вию электрических зарядов, которыми обладают атомы. Этот .-?.!?? вывод являлся естественным развитием дуалистических представлений, лежавших в основе научного мировоззрения Я. Бер-, целиуса. Он категорически возражает против иной интерпре-? тации химического соединения. В своем учебнике он указывает, что «сернокислый натрий составлен не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты и натра (едкого натра), которые в свою очередь могут быть разделены на электроположительную и электроотрицательную части»

1 Berzelius J. J. Lehrbuch der Chemie. Band 5, Leipzig, 1835, S. 7.

серная кислота

ВаО

окись бария

BaO+SOa

сернокислая окись бария

Примеры структуры солей, по Берцелиусу:

СОа

угольная кислота

ZnO+C02

углекислая окись цинка

СиО-ЬНаО

гидрат окиси меди

Образование гидратных соединений Я. Берцелиус объяснил тем, что вода может быть либо слабоположительной, либо слабоотрицательной частью соединения:

S03+H20

гидрат серной кислоты

Растворы, по Берцелиусу, совершенно отличаются от обычных истинных соединений. При образовании растворов не происходит нейтрализации электроположительных и электроотрицательных к

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
напольная плитка gemma blue
противоугонные комплексы
купить сантехнику у производителя
заряжать гироскутер когда он включен или когда выключен?

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)