химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

сульфата калия (К+О) + (S + 30) он писал KS. Точки над символами элементов заменяют символ кислорода. Кроме того, Я. Берцелиус перечеркивал знак элемента в случае, если в соединение входят два его атома. Большинство химиков в 30—60-х гг. пользовались этой символикой.

Из всей системы химических символов Берцелиуса значение сохранили лишь символы элементов. В России благодаря учебнику Г. И. Гесса приемы изображения формул, введенные Я. Бер-целиусом, получили общее признание и были устранены лишь после выхода в свет учебника «Основы химии» Д. И. Менделеева.

Одним из результатов исследования Я. Берцелиуса в области химической атомистики были его таблицы атомных масс (весов), рассчитанных на основе формул оксидов элементов. Первая таблица была опубликована Я. Берцелиусом в 1814 г. При расчете атомных масс он пытался отбросить предвзятые допущения Дж. Дальтона и У. Волластона, но и сам принужден был прибегать к допущениям. Приняв в качестве всеобщего мерила кислород в составе оксидов и не имея возможности установить точные формулы оксидов металлов, он произвольно принимал вместо МеО и МегО формулы с высоким содержанием кислорода — Ме02 и МеОз. Поэтому рассчитанные им атомные массы для многих металлов вдвое и даже вчетверо превышали истинные значения. За единицу атомной массы Я. Берцелиус принимал атомную массу кислорода, равную 100. Он полностью игнорировал закон Авогадро и при установлении формул газообразных оксидов иногда пользовался закоиом Гей-Люссака.

В те времена (начало XIX в.) не существовало критериев для проверки найденных на основе анализа атомных масс, если не считать закона Гей-Люссака.

ЗАКОН ДЮЛОНГА И ПТИ. ПРАВИЛО ИЗОМОРФИЗМА МИТЧЕРЛИХА

В 1819 г. французские ученые П. Дюлонг 1 и А. Пти2 сформулировали закон, известный под именем этих ученых.

Совместная работа П. Дюлонга и А. Пти была поставлена в

В связи с интересом к высказанному Д. Дальтоном мнению, что щ количество теплоты, связанное с первичными частицами всех В газообразных тел, должно быть одним и тем же при одинаковых К давлениях и температурах. П. Дюлонг и А. Пти эксперименталь? но установили, что это положение не соответствует действитель-№ ности. Однако при исследовании удельной теплоемкости твердых В простых тел они открыли закон: «Произведение атомного веса Б твердых элементарных тел на удельную теплоемкость (т. е. атом-W ная теплоемкость) есть величина постоянная. Закон был под-I твержден для 13 твердых элементарных тел» '.

1 Закон Дюлонга и Пти не имел всеобщего значения и ока-Е зался неприменимым к сложным атомам. Тем не менее он Г привлек всеобщее внимание химиков. Я- Берцелиус оценил его I" как достижение теоретической химии и внес на основе закона I соответствующие исправления в свои таблицы атомных масс. I Таким образом, закон Дюлонга и Пти оказался важным для (, разработки химической атомистики.

L Почти одновременно с появлением этого закона было сформуI лировано правило, известное как закон изоморфизма Э. Мит-черлиха 2.

Явление изоморфизма кристаллов было известно задолго До Э. Митчерлиха. Но ему принадлежит решающий вклад в учение

* об изоморфизме. Он высказал идею о существовании связи между кристаллическим строением и числом простых атомов в молекулах (сложных атомах) соединений. Поэтому кристаллы солей сходных металлов должны иметь одинаковую форму. Он констатировал изоморфизм сульфатов свинца, бария и стронция, нашел,

, что карбонаты кальция, железа, цинка, марганца и магния обла? дают близкой ромбоэдрической формой и вызывают взаимную кристаллизацию.

Я. Берцелиус на основе явления изоморфизма и закона Дюлонга и Пти пересмотрел формулы оксидов металлов (железа, меди, алюминия, марганца, хрома и др.) и, руководствуясь новыми данными, рассчитал атомные массы металлов для новой таблицы (1826).

ГИПОТЕЗА ПРАУТА

В 1815 и 1816 гг. в журнале «Анналы философии» появились Две анонимные статьи, в которых была высказана идея, что атомные массы (веса) простых тел (и соединений) являются крат1 Petit A. etDulong P. Recherches sur quelques points importants de la theorie de la chaleui. — Annai de chimie 10. 1819, p. 395.

2 Эйлхард Митчерлих (1794—1863) в молодости изучал восточные языки и готовился к карьере дипломата. После падения Наполеона он принялся за изучение медицины и естественных наук в Гейдельберге, некоторое время работал у Я. Берцелиуса. Затем стал профессором Берлинского университета. Здесь он в 1819 г. и открыл закон изоморфизма.

92

93

ными атомной массе водорода (равной 1) и должны быть целыми числами. Автором этой гипотезы оказался Уильям Праут (1785—1850). Он был врачом и химиком-любителем.

В первой статье У. Праут отметил, что атомные массы ряда элементов делятся на четыре и сделал предположение: не состоят ли все простые тела из атомов водорода и кислорода? Во второй статье он уже определенно пишет о протиле (ngaxr\'vlr\) — первичной материи и высказывает мысль, что протилом следует признать водород.

Гипотеза Праута произвела большое впечатление не только на соврем

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ноутбук леново цены
подарочный сертификат
цена билета на руслан и людмила ледовое шоу навка
детская баскетбольная форма в омске

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.12.2017)