химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

нение первой степени окисления с 100 частями кислорода,

ЭКВИВАЛЕНТЫ ВОЛЛАСТОНА

В истории развития химической атомистики видное место принадлежит Уильяму Гайду Волластону (1766—1828). В 1800 г. он оставил медицинскую практику и начал исследования по химии. Известность получили его работы по платине. В 1808 г. У. Волластон определил содержание основания и кислоты (кислотного оксида) в карбонате и гидрокарбонате калия и установил, что отношение кислоты в этих соединениях 1:2. Такие же отношения были найдены им в сульфате и гидросульфате калия (кратные отношения).

С теорией Дж. Дальтона У. Волластон познакомился по учебнику химии Т. Томсона и был поражен правильностью пропорции кислорода в оксидах металлов разных степеней окисления. Видимо, у него в то время уже складывались представления, близкие к дальтоновским. Но У. Волластон скоро встал в оппозицию к теории Дальтона, противопоставив ей свои построения. В 1814 г. была опубликована статья У. Волластона «Синоптическая шкала химических эквивалентов». Введенное еще Г. Ка-вендишем понятие «эквивалент» У. Волластон противопоставил дальтоновскому атому, желая, видимо, подчеркнуть, что теория Дальтона не была руководящей в его представлениях.

У. Волластон рассчитал эквиваленты (по существу те же атомные массы) некоторых элементов и соединений. За основу он принял атомную массу кислорода, которой было дано значе66

87

1,32 10,00

7,54 20

17,40

Азот Хлор Медь Цинк Ртуть

17,54 44,1 40 41

125,5 и т.

ние 10. Для элементов он получил следующие эквивалентные массы:

Водород

Кислород

Углерод

Сера

Фосфор

При пересчете этих чисел относительно водорода (1) получаются величины, большей частью близкие к атомным массам Дальтона. Поэтому казалось, что между атомными массами и эквивалентами нет существенной разницы. Но вскоре эквиваленты стали применять в качестве соединительных масс и, таким образом, их противопоставляли атомным массам. Они казались многим более удобными и точными, так как их рассчитывали без ограничений, введенных правилами Дальтона. В дальнейшем одновременное применение атомных и эквивалентных масс (при произвольном толковании понятия «эквивалент») внесло много путаницы при установлении состава соединений.

У. Волластон, так же как и Дж. Дальтон, был принужден прибегать к различным допущениям при расчетах состава соединений, из которых вычисляли эквиваленты. Так, для кислых и средних солей У. Волластон принимал существование разных эквивалентов, но не видел необходимости приравнивать эквиваленты к атомным массам. В других же случаях он придавал им значения соединительных масс. Некоторые историки расценивают введение эквивалентов Волластона как шаг назад, так как во многих случаях это привело к игнорированию атомных отношений в соединениях.

Дальнейшее развитие химической атомистики протекало в обстановке быстрого накопления экспериментального материала, требовавшего обобщений.

ГИПОТЕЗА АВОГАДРО

Вскоре после появления закона Гей-Люссака были сделаны попытки устранить противоречия этого закона с экспериментальными фактами. Одна из таких попыток принадлежит итальянскому физику А. Авогадро

Статья А. Авогадро с изложением гипотезы об объемных отношениях реагирующих газов появилась в 1811 г. Она начинается с ссылки на закон Гей-Люссака. А. Авогадро был, очевидно, хорошо знаком с теорией Дальтона и в дополнение к этой

теории ввел малораспространенное в то время понятие «молекула». А. Авогадро различает «интегральные молекулы» (молекулы соединений) и «элементарные молекулы» (атомы элементов). Хотя эти названия не были новыми (их употреблял еще А. Фуркруа), их разграничение и правильное применение позволили устранить важное упущение при трактовке закона Гей-Люссака. На основе этих понятий А. Авогадро высказал положение, получившее впоследствии название закона Аногадро. Он пишет: «Следует таким образом принять, что существуют весьма простые отношения между объемами газообразных веществ и числом молекул, которые их образуют. В связи с этим первой гипотезой, которая представляется единственно приемлемой, будет допущение, что число интегральных молекул любых газов всегда одинаково в равных объемах или пропорционально объемам»1. В отличие от формулировки Гей-Люссака у А. Авогадро понятие «атом» заменено понятием «молекула». «Если исходить из этой гипотезы, — продолжает А. Авогадро, — то, очевидно, мы получаем средство очень легко определить... относительное число молекул (т. е. атомов) в соединениях»2.

А. Авогадро констатирует на основании данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, а аммиак — из одной молекулы азота и трех молекул водорода. Обсуждая теорию Дальтона с этих позиций, А. Авогадро приводит расчеты молекулярных масс многих соединений, принимая в качестве единицы атомную массу водорода, равную 0,5. Затем в своих статьях (1814, 1821) он помещает истинные формулы некоторых газообразных веществ (сероводород, сероуглерод, метан, сернистый газ и др.). В 1821 г.

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
павелецкая ремонт холодильников
ноутбуки-трансформеры купить
скамейка лаура
курсы мастеров по ремонту газовых

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.08.2017)