химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

ние подтверждалось измерениями теплот нейтрализации различных кислот основаниями.

Между тем выяснилось, что вода, очищенная от примесей,

сама обладает слабой электропроводностью, что указывало на

существование свободных ионов водорода и гидроксогруппы.

Было определено так называемое ионное произведение воды, оказавшееся равным 10-и. Диссоциацию воды можно записать в

виде уравнения: 2н20 = Н30++0Нл

т. е. с образованием гидроксид-иона.

Итак, точные определения электропроводности чистой воды при 25 °С позволили вычислить значение концентрации водородных ионов [Н+], а также и концентрации гидроксид ионов [OH-J, оказавшимися равными 1-Ю-7. В 1909 г. копенгагенский химик Серен Петер Л. Сёренсен (1868—1939) предложил выражать-кислотность так называемым водородным показателем рН, представляющим собой, как хорошо известно, логарифм (десятичный) концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком.

Несмотря на кажущуюся ясность понятий «кислота» vc «основание» в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты-как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — прогонов), а,-основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее,, в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбрид-же, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ж оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы' протонов).

С этой точки зрения ион аммония NHi+ следует считать-кислотой, так как он способен отдавать протон с образованием аммиака NH3. Аммиак же представляет собой основание, будучи-способным принимать протон. Анионы кислот на основе этой: концепции возможно считать основаниями. Следовательно, солиз кислот, например ацетат натрия, должны обладать основной реакцией.

Теория. Бренстеда охватывает и случаи, когда роль доноров играют группы (или ионы), не содержащие водорода. Так, в 1925 г. было установлено, что жидкий фосген СОС12 диссоциирует на СОС1+ и С1-.В том же 1925 г. П. Вальден (1863—1957) высказал утверждение, что оксид серы (IV) диссоциирует:

2S02-^SO^-f-SO|Еще более общая теория кислот и оснований была высказана* Дж. Льюисом в 1923г. и в дальнейшем (1938) развита им. В качестве исходных положений при создании теории Льюис принял

247"

электронную теорию валентности. Он считал, что основание представляет собой любую молекулу, которая обладает свободной парой электронов, например аммиак. К кислотам же он относил частицы, которые могут присоединяться к такой свободной паре. Таким образом, к числу кислот в соответствии с теорией Льюиса относятся О, НС1, В03, ВС13, Н+, SnCl4, NH4, Fe3J-и т. д., к числу же оснований — третичные амины, CN-, ОН-, три-фенилметил и др. Теория кислот и оснований Льюиса нашла себе важные приложения: с ее помощью возможно объяснить изменение цвета индикаторов при добавках в титруемые растворы веществ, не содержащих ионов водорода и т. д.

В 1939 г. советский химик М. И. Усанович (1894) предложил теорию, согласно которой кислотно-основными процессами следует признать те, которые приводят к образованию солей. К кислотам и основаниям могут быть отнесены вещества, не содержащие протонов. М. И. Усанович относит к кислотам доноры катионов или акцепторы анионов и электронов. Основаниями же он считает вещества, способные присоединять любые катионы и отдавать анионы. Тем самым М. И. Усанович значительно расширяет представления И. Бренстеда и включает в комплекс кислотно-основных процессов реакции образования солей, окислительно-восстановительные и др. Таким образом, теория кислот и оснований М. И. Усановича представляется настолько общей, что самые понятия «кислота» и «основание» становятся расплывчатыми и далеко не всегда могут быть достаточно точно определены.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

В своей классической работе «Очерки по химической динамике» (1884) Я. Вант-Гофф предложил классификацию химических превращений по числу взаимодействующих молекул. При этом он не принимал во внимание при выводе соответствующих уравнений возможности протекания реакций в несколько стадий или несколькими параллельными путями. Лишь полимолекулярные процессы, маловероятные с точки зрения возможности соударения нескольких взаимодействующих молекул, он объяснял как реакции

страница 113
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
macbook аренда
Фирма Ренессанс винтовые лестницы из металла - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул самба gtp
Компьютерная техника в КНС Нева - принтер Samsung купить - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)