химический каталог




История химии

Автор Н.А.Фигуровский

лить их. Тем самым была доказана плоская структура такого рода соединений, так как очевидно, что при тетраэдриче-ском строении никакой цис- и грак?-изомерии существовать не может. В настоящее время известны и комплексы с координационным числом 4 тетраэдрического строения.

Цис- и грякс-изомеры были предсказаны, а затем и получены А. Вернером и для соединений с координационным числом 6. Так, соединение состава Cot(NH4)2Cl4] геометрически может быть представлено в виде двух изомеров. Оно характеризуется окта-эдрической структурой. Комплексное строение, как показал А. Вернер, имеют и некоторые хорошо известные простые соединения, например хлорид аммония:

Г н

[ нх

Исследования А. Вернера по стереохимии дали возможность объяснить существование известных изомеров и послужили основой для предсказаний различных изомеров комплексных соединений. В первые десятилетия текущего столетия было синтезировано и изучено большое число предвидимых теорией Вернера изомеров.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПРИРОДЕ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

Теория Вернера наглядно объяснила строение множества ! -комплексных соединений и легла в основу их классификации. [' Однако исходное положение этой теории о двух типах валентно-: сти некоторое время не могло быть теоретически обосновано и рассматривалось как слабая сторона этого учения.

Несмотря на то что понятие о валентности было введено в химию еще в середине XIX в., природа этих сил, или, лучше .сказать, химической связи, долгое время оставалась необъяснен-ной. Правда, с давних пор существовали гипотезы и теории об электрической природе сил, образующих химические связи (электрохимическая теория Дэви—Берцелиуса). Но только лишь после установления электронной структуры атомов возникли реальные предпосылки для разработки теории химической связи.

Среди первых попыток объяснить природу химической связи с позиций электронных представлений следует упомянуть идею, высказанную в 1899 г. Р. Аббегом (1869—1910) и Г. Бодленде-ром (1856—1904) о сродстве атомов к электрону. На основе этой теории Р. Аббег в дальнейшем (1904) развил представление о полярной валентности или электровалентности. Такой валентностью обладают ионы, причем величина заряда иона и определяет его валентность. Максимальная положительная или отрицательная валентность ионов (элементов) зависит от положения элемента в периодической системе. Р. Аббег называл нормальной валентностью максимальные положительные или отрицательные значения валентности <4 (более сильные). Контрвалентностью он называл положительные и отрицательные валентности >4. Для каждого элемента сумма нормальных и контрвалентностей (противоположных по знаку) равна 8 .

В начале текущего столетия многие ученые (У. Кельвин, В. Рамзай, А. Штарк и др.) выступали с попытками объяснения механизма химической связи. Наибольшее значение для дальнейшей разработки этой проблемы получили две работы, относящиеся к 1916 г. Одна из них принадлежит В. Косселю (1888— 1956) — профессору физики в Мюнхене, вторая — профессору Калифорнийского университета Г. Льюису (1876—1946).

В. Коссель исходил из факта, что большинство неорганических соединений полярно. Основываясь на теории строения Бора, он объяснил электровалентность свойствами внешней электронной оболочки атома. Рассматривая, например, соединение атома щелочного металла с атомом галогена, он высказал идею, что электрон внешней оболочки металла переходит к галогену и соединение происходит между двумя образующимися противоположно заряженными системами.

по эту (одну) сторону, trans — no ту (.

1 Д. И. Менделеев в книге «Основы химии» приводит для каждой группы периодической системы формулы высших оксидов элементов и высших водородистых соединений, что аналогично построениям Р. Аббега.

223

В статье Г. Льюиса (1916) прежде всего высказывается мысль о возможности существования двух типов соединении с полярной и неполярной связями. При объяснении связей он пользуется кубическими моделями атомов, полагая в то же время, что химическая связь обусловлена структурой внешней электронной оболочки атома, число электронов на которой изменяется от 1 до 8. Образование соединений в этом случае он представил схемой.

Na

Через несколько лет в монографии «Валентность и строение атомов и молекул» (1923) Г. Льюис развил свои первоначальные представления. Он высказал важное положение, что химическая связь представляет собой пару электронов, удерживаемую совместно двумя атомами в молекулах соединений. Обозначив число валентных электронов (обращающихся на внешней оболочке атома) точками около соответствующего символа элементарного атома:

:С1-,

Г. Льюис изображает структуры простых соединений:

Н Н

Н:Н H:6i: :F:F: H:N: Н:С:Н Н:С:::С:Н и Я

Основываясь на теории электронной структуры атомов, он допустил, что химическая связь возникает не только путем передачи одного или более электронов от одного атома к другому (электровалентность или ионная связь), но и при спаривании валентных электронов (образование соединения, в котором два

страница 101
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142

Скачать книгу "История химии" (8.78Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гофра лексус
подарочная карта детского магазина
найти самые дешевую машину на свадьбу 20 человек в истринском районе свадьбу
компютерный стол пс-40-01

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)