химический каталог




Применение изотопов в химии и химической промышленности

Автор Ю.Я.Фиалков

калия оказались достаточными, чтобы зафиксировать радиоактивный распад, несмотря на примитивность, с современной точки зрения, методов определения радиоактивности, существовавших в то время.

Последующие годы внесли существенное изменение в наши взгляды о расположении радиоактивных элементов в периодической системе. Особенно крупные исследования в этом направлении были проведены в последние два десятилетия, когда методы измерения радиоактивности весьма усовершенствовались.

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти «тяжелых» радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран *), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью.

* Элементы 85 и 87 — астат и франций — были открыты значительно позже остальных «тяжелых» естественных радиоактивных элементов; они были вначале синтезированы, а затем уже найдены в природе.

Сравнение периодов полураспада естественных радиоактивных элементов середины периодической системы с периодами полураспада «тяжелых» элементов объясняет тот факт, почему для обнаружения радиоактивных свойств первых из них потребовались гораздо более совершенные методы эксперимента, чем в случае элементов с Z > 83. Действительно, только в случае калия период полураспада имеет порядок миллиардов лет. У остальных же срединных радиоактивных элементов период полураспада составляет 1014—

1018, а у отдельных даже превышает 1020 лет. В то же время период полураспада естественных радиоактивных элементов с Z > 83 не превышает по порядку 109 лет, а чаще — значительно меньше. Открытие же естественных радиоактивных изотопов легких элементов, периоды полураспадов

Таблица 10

Естественные радиоактивные изотопы элементов с Z < 83

Изотоп Тип

распада Период полураспада, годы Изотоп J Тип распада Период полураспада, ГОДЫ

Н3 P 12,26 J115 P 6-Ю14

Be10 P 2,5.10е Sn124 P 2.1017

С14 P 5,76-103 Те123 /С-захват > 1013

Na32 p+. 7 2,58 Те130 в 1,4.10й

Si32 P 710 Ва133 fj > Ю16

рзз P 0,07 La13e P, /С-захват 7-1010

$36 В 0,39 Се142 a 5-1015

Сезв

4,4-106 рг141 tx > 2-Ю1в

Аг37- 0,09 Nd144 a 5-10ie

К40 p, /С-захват, v 1,25. Ю9 Nd150 P 5.1010

Са*» P 2-1016 Sm147 a 6,7-Ш11

Tb169 a >5-10le

P 4,8.1014 Dyl6e a > 1018

а5* P >б-1015 Ho1*5 a >6-10ie

Fe58 P >3-1014 Tuie9 a >5-10ie

P >3>1015 Lu«* a Ы017

P > 8-1015 Lu17* P 2,4-1010

Zn™ P > 1016 Tai»o P, /С-захват 2-I013

Ge7e P > 2.101в W186^ P > 6-IO15

Se82 P > 1017 Re187 P 4-IO12

Кг85 P 10,3 Os187 /С-захват > 1015

Rb87 P 6,16-101(> Os">2 P > 1014

Sr88 P > 3-Ю1в a 5,9.10й

Zr»e P > 5.1017 р{Ш" a ~ 1015

Mo»2 P >4-1018 P IO15

Mo100 P > 3^ 10" Au197 a > 3-101*

Cd100 P >6-101в

Cdlie P > 1017 a 1,4-1017

In113 /С-захват > 10м Bi209 a 2J.1017

которых сравнительно малы, затруднялось из-за весьма низкого содержания их в природе. Громадные значения периодов полураспада естественных радиоактивных ? изотопов большинства легких и срединных радиоактивных элементов делают весьма затруднительным установление факта радиоактивности данного элемента, а тем более характеристик радиоактивного распада. Так, например, собственная радиоактивность 1 кг металлического олова, обусловленная распадом естественного радиоактивного изотопа Sn124, составляет два распада[в минуту. Понятно, что обнаружить такую

радиоактивность на фоне значительной радиоактивности окружающей среды, особенно учитывая поглощающую способность металла, очень нелегко. Вот почему для большей части естественных радиоактивных изотопов, данные по которым сведены в табл. 10, периоды полураспада определены приближенно.

Большинству естественных радиоактивных изотопов легких и срединных элементов периодической системы свойствен р-распад, иногда двойной, т. е. при распаде ядро увеличивает свой заряд на две единицы. Так, при двойном

(3-распаде Mo\f образуется Ri42°. В ряде случаев зафиксирован /(-захват либо а-распад.

Данные об устойчивости атомных ядер (см. гл. 1) не делают неожиданным открытие естественной радиоактивности у большинства элементов периодической системы, что само по себе дает основание считать естественную радиоактивность общим свойством всех химических элементов. Действительно, можно предположить, что, поскольку всегда существует отличная от нуля вероятность прохождения частицы сквозь потенциальный барьер, любое ядро способно к самопроизвольному ра

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90

Скачать книгу "Применение изотопов в химии и химической промышленности" (1.75Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Газовые котлы Viessmann Vitogas 100-F GS1D 84
купить дом новорижское направление 60 км
caffe-collezione-virtu
pfrfp автобуса

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)