![]() |
|
|
Аналитическая химия фтораю свободного фтора в отбираемой пробе воздуха. Одновременно в воздухе появляется фтористый водород. При производстве фтористоводородной кислоты или жидкого фтористого водорода в цехах могут быть локальные концентрации последнего в воздухе. Кроме того,- выделение фтористого водорода возможно при питании электролизных ванн и технологических процессах гндрофторирования, пассивации металлов и т. д. Предельно допустимые концентрации фтора, фтористого водорода и трифторида хлора в воздухе 0,03; 0,5 и 0,4 мг/м3 соответственно. ТИТРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Метод основан на окислении иодида калия фтором и выделении эквивалентного количества иода [107]; F2 + 2 KJ = J2 + 2 KF. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Для полного выделения иода раствор подкисляют. Хлор, бром и другие окислители реагируют подобно фтору, Фтористый водород не мешает определению. Воздух со окоростью 30 л/час протягивают через твердый иодид калия, помещенный в U-образную трубку и последовательно присоединенный поглотительный прибор с 10 мл 5%-кого раствора KJ. Отбор пробы проводят до появления слабо-желтой окраски иодида калия. Содержимое U-образной трубки и поглотительного сосуда переносят в колбу, .прибор ополаскивают небольшим количеством воды и сливают ее в ту же колбу. Затем ,в волбу добавляют 2 мл 10%-ной H2S04, 0,5 мл 1%-ного раствора крахмала и титруют 0,002 N раствором до исчезновения синей окраски. 1 мл 0,002 Л' раствора Na2Sz03 соответствует 0,038 мг элементарного фтора. ЛИНЕЙНО-КОЛОРИСТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ Метод основан на измерении длины окрашенного столбика, полученного при пропускании воздуха, 'содержащего элементарный фтор, через индикаторную трубку, наполненную силикагелем, обработанным раствором флуоресцеина [171]. Чувствительность метода 0,00034 мг F/л. Хлор, бром, иод и другие окислители, вытесняющие бром из бромида калия, мешают. Готовят индикаторный порошок. Для этого измельченный крупнопористый силикатель марки МСК или АСК просеивают через сито с размером отверстий от 250 до 300 мк. Полученную фракцию обрабатывают дважды 6 Л' НС1 при кипячении, промывают водой до отрицательной реакции на ион хлора, затем высушивают и прокаливают в течение 2 час при 750° С. После охлаждения 133 132 СЛЛИКАГЕЛЬ ОБРАБАТЫВАЮТ РАЗБАВДЕННЫМ РАСТВОРОМ ФЛУОРЕСЦЕИНА * (НА 1 г ОИ-ликателя 1,2 мл РАСТВОРА флуоресцеина) ПРИ тщательном ПЕРЕМЕШИВАНИИ И СУШАТ. Затем индикаторный ПОРОШОК насыпают через воронку в стеклянные ТРУБКИ длиной 90 мм и внутренним диаметром 2,5 мм (один КОНЕЦ трубки ЗАкрывают ватным тампоном). Закрыв верхний конец трубки пальцем, легким постукиванием о стенки достигают уплотнения столбика порошка,_ длину которого доводят до 75 мм. Поверх столбика накладывают прослойку .ИЗ ваты, которую уплотняют нажатием тонкого металлического стерженька. Концы трубки закрывают колпачком и сохраняют их завернутыми в черную бумагу. Для проведения анализа индикаторную трубку освобождают от колпачка, одним концом присоединяют к небольшому аспиратору (1—2 л/мин) и протягивают I л исследуемого воздуха в течение 20 мин. При наличии фтора в воздухе желтая окраска .индикаторной трубки переходит в красную. Длину столбика с изменившейся окраской измеряют и исходя из этого рассчитывают содержание элементарного фтора, пользуясь коэффициентам, установленным экспериментальным путам. Концентрацию фтора в воздухе (в мг/л]) рассчитывают по формуле: / • 0,00034 где / — длина окрашенного столбика, мм; 0,00034 — коэффициент, соответствующий 1 мм длины окрашенного столбика; V — объем исследуемого воздуха, л. Колориметрическое определение Метод определения газообразного фтора в смеси с азотом основан на взаимодействии фтора с бромидами [641]. 'Пробу отбирают в поглотитель с пористой пластинкой. Колориметрическую шкалу готовят из бромной воды. Метод позволяет определять от 0 до 200 мг F. Быстрый метод определения от 0,05 до 1 MZF/M3 в атмосфере основан на обесцвечивании раствора метилового красного при пропускании через него воздуха со скоростью 0,5—0,75 л/мин {6831 К Ю мл раствора метилового красного (0,Ш5 г метилового красного растворяют в 260 мл воды) прибавляют 50 мл 5%-ной HjSCU, 0,5 г К'Вг и 20 мл этанола и разбавляют водой до литра, 10 мл .полученного раствора помещают в поглотитель и пропускают анализируемый газ. Содержание фтора определяют то графику \gt (мин) — lg концентрации фтора (мг), который представляет собой прямую линию. Окислительный эквивалент раствора метилового красного устанавливают по хлорной воде с известным содержанием хлора. Фтористый водород не мешает определению фтора, * Раствор флуоресцеина готовят следующим образом: 30 г КВг и 1 г КгС03 растворяют в 100 мл воды и добавляют растщор 0,1 г флуоресцеина в I мл 10%-ного раствора КОН. Полученный раствор разбавляют водой в соотношении 1 : 5. В другом методе [538, 725] газ пропускают сначала через фторид натрия для удаления фтористого водорода, а затем через хлорид натрия (при этом хлор замещается на фтор) |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 |
Скачать книгу "Аналитическая химия фтора" (2.11Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|