химический каталог




Аналитическая химия фтора

Автор Н.С.Николаев, С.Н.Суворова, Е.И.Гурович

2S04 = CaSO, — 2 HF;

2 A1F3 • 3 NaF -f 6 H2S04 = Al2 (S04)3 + 3 NaHSOi -J- 9HF.

18

Наиболее важной химической характеристикой молекулы фтористого водорода является необычная прочность связи водорода со фтором. Энергия диссоциации 1 моля на атомы составляет -~ 140 ккал. Фтористый водород чрезвычайно реакционно-способен. Он легко полимеризуется и дает молекулярные соединения со многими веществами.

Кристаллы твердого фтористого водорода слагаются из зигзагообразных цепей ... FH... FH... FH..., образованных с помощью водородных связей.

Реакции изотопного обмена фтористого водорода с другими фтористыми соединениями приведены в табл. 12.

Фтористый водород реагирует со многими окислами и гидроокисями с образованием фторидов. Наиболее характерны в этом отношении соединения щелочных и щелочноземельных металлов, а также соединения серебра, цинка, ртути и железа. С термоустойчивыми окислами, например А1203, он взаимодействует медленно или только при высокой температуре.

2* 19

Температура.

Приме ^.анц

Таблица 12 Изотопный обмен с участием фтористого водорода (Н3)

Реагенты обмена

NaF NiFj

CuF2, ZnF,

[712] [711] [398]

Твердые фториды

100 270

I Полный обмен за 3 мин

Слабый обмен за 80 мин ной способности спирта (например, реакция C2H50H + HF— -^C2HsF + Н20 протекает при 140° С).

Присоединение фтористого водорода к насыщенным соединениям приводит к образованию фторидов. Олефпны присоединяют фтористый водород под давлением при 250° С. в присутствии катализатора — фторида металла. При низких температурах (от —60 до +90° С) и давлении 3—10 атм фтористый водород присоединяется к этилену, пропилену, цпклогексану с образованием этнлфторида, пзопропнлфторида и т. п.

CC12F,

CFH3*

SbF5

SF,

C1F3

BrF3

BrF3

JF5

JF7

Газообразные фториды

[711, 7121

[7Н] 712]

500

400 27 27

(712] [712]

Незначительный обмен за 1 час-Полный обмен за 10 мин Менее 10»,, обмена за 3 мин Полный обмен за 3 мин в газовой фазе и за 10 мин — в твердой

*Сб обмене с CFBH,, CF3H и CF4 ем. работу [7]1].

Фтористый водород реагирует со всеми металлами, располо-' женнымн ниже водорода в ряду напряжений (Си, Al, Mg, Fe, Ni), за исключением тех, которые образуют защитные пленки тугоплавких фторидов. Некоторые сплавы, например монель-металл, противостоят действию фтористого водорода. Фтористый водород обладает большим сродством к воде и является сильнейшим дегидратирующим веществом, поэтому он сам может быть обезвожен только электролизом.

Фтористый водород растворяет чистую целлюлозу; с глюкозой образует полиглюксзаны, а с крахмалом — амилен. Альдегиды при реакции с ним дегидратируются с образованием смол. Фтористый водород обладает полимеризующим действием, что используется на практике для отверждения каучука, а также ненасыщенных соединений (олеиновой кислоты, льняного и касторового масел, тиофена и других соединений). Он широко применяется при получении фторорганических соединений.

Спирты реагируют с фтористым водородом с образованием фторидов, при этом температура реакции зависит от реакшюч-20

Трифторид хлора

Фтор реагирует с другими галогенами, образуя галоидофто-риды, к которым относится и трифторид хлора.

Трифторид хлора CIF3—бесцветный газ с характерным запахом. В жидком состоянии он светло-зеленого цвета. Наиболее важное химическое свойство трифторида хлора—его сильное окисляющее действие, которое он оказывает на любое химическое соединение.

Твердый трифторид хлора бесцветен; температура кипения + 11,3° С, температура плавления —83° С. Его молекулярный вес, равный 87,49, меньше, чем должно быть по теории (92,5). Поэтому Шмит и Шумахер [733] предположили, что газообразный трифторид хлора полимеризуется до (C1F3)2. Ими же было найдено, что поглощение света трифторидом хлора начинается при 4700 А н с уменьшением длины волны постепенно возрастает, особенно при 2600 А.

По данным Руффа и Круга [722], К, Mo, \V, Fe, Os и 1г горят в трифторще хлора. Другие же металлы (Na, Са, Mg, Al, Ag, Sn, Zn и Pb) образуют с ним фториды, не растворимые в жидком трнфториде хлора.

Водород, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, теллур, аммиак и сероводород воспламеняются при действии трифторида хлора. Хром с трифторидом хлора не реагирует.

Реакции трифторида хлора с бромом и иодом изучались Николаевым и Суховерховым [158].

4CIF,

Трифторид хлора энергично реагирует с водой [333, 723]:

3 Н.,0 -* 3 OF2 -г й HF - 3 С15

Серная кислота и дымящая азотная кислота бурно реагируют с трифторидом хлора.

Хлорид натрия и бромид калия в виде порошков реагируют с трифторидом хлора при слабом нагревании. Описан метод получения фторидов кобальта, никеля и серебра из хлоридов этих металлов [197].

21

При взаимодействии трифторида хлора с трехокпсямн

вольфрама п молибдена н с пятиокпсью ванадия образуются

летучие \VF6. AloF6 н \Т, [64]. '

Металлический уран, его окиси и тетрафторпд взаимодействуют ; трифторидом хлора с образованием гексафторпда \ рана:

U (гз) - 3 C1F3 (ж) 1Те (ж) - 3 FCI

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81

Скачать книгу "Аналитическая химия фтора" (2.11Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы проектирования dtynbkzwbb
гильза для датчика температуры lw 7 в спб
вытянуть капот своими руками видео
комод угловой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)