![]() |
|
|
Анализ новых металловдимо, вносят поправку на присутствие ниобия и железа (см. примечание 2). Воспроизводимость метода 0,1% при содержании тантала 10%. Примечания. 1. Для растворения труднорастворимых проб используют методику, описанную в примечании 3 к разделу «Ниобий» (см. стр. 147). 2. Если молибден присутствует в количествах более 0,05%, его необходимо отделять, как указано в примечании 3 к разделу «Ниобий» (см. стр. 148). Для введения поправки на присутствие железа (до 0,5%) определяют содержание этого элемента по методике, описанной на стр. 148 в разделе «Железо», и вычитают V» этой величины из содержания тантала в пробе. ОЛОВО И СВИНЕЦ Олово как компонент сплавов на основе циркония или гафния, например сплава Zr20, можно определять объемным методом. Этот метод основан на восстановлении олова алюминием с последующим титрованием раствора двухвалентного олова стандартным раствором иодата калия109. Кроме того, можно использовать более быстрый пол я рorр афичее ки й метод. Ванадий и молибден при содержании более 5% мешают определению. В присутствии ниобия получаются завышенные результаты 153 в связи с частичным восстановлением ниобия и последующим его окислением. Но влияние ниобия можно устранить, добавив в раствор перед восстановлением алюминием лимонную кислоту. Слегка изменив методику, можно устранить мешающее влияние хрома. Для анализа продуктов, содержащих менее 0,02% олова, например Zr 10, Zr 30 и гафния, обычно пользуются спектральными методами (см. стр. 169 и 172). Можно применять и полярографический метод и одновременно с оловом определять в этих материалах небольшие количества свинца (менее 0,02%)1S8> U2. Определение олова Объемный метод Реактивы Тетрахлорид титана, раствор. Растворяют 5 г высокочкстого титана в '250 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до объема 500 мл. В 1 мл полученного раствора содержится 10 мг титана. Стандартный раствор олова. Растворяют 1,187 г высокочистого олова в 100 мл соляной кислоты (1 : 1), затем охлаждают. Разбавляют раствор соляной кислотой (I : 1) до объема 1 л. В 1 мл полученного раствора содержится 1,187 мг ?олова. Иодат калия, 0,02 н. раствор. Растворяют 0,7134 г иодата калия, высушенного при 105 "С, и 10 г иодида калия в воде. Добавляют 25 мл 0,2%-ного раствора гидроокиси натрия и разбавляют до объема 1 л. Определяют титр этого раствора по стандартному раствору олова в присутствии 0,2 г высокочистого циркония в условиях хода анализа, результат уменьшают на величину, полученную в холостом опыте. Теоретический титр 0,02 н. раствора иодата калия по олову равен 1,187 мг/мл. Растворы иодата калия 0,01 н. и 0,005 н. готовят разбавлением 0,02 н. раствора. Ход определения (см. примечание 1). В зависимости от содержания олова берут следующие навески пробы и объемы реактивов: Содержание олова, % . . . 0,5—20 0,1—0,5 0,05—0,1 0,02—0,05 Навеска пробы, г 0,2 1 2 5 Объем соляной кислоты, мл 50 50 50 75 Объем борофтористоводородной кислоты, мл ... . 5 5 10 15 Навеску пробы помещают в коническую колбу емкостью 500 мл .добавляют соответствующие объемы концентрированной соляной i борофтористоводородной кислот и осторожно нагревают для ускоре ния растворения пробы. Стараются не допускать испарения раствс ра во избежание потерь соляной кислоты. Добавляют 50 мл воды 15 мл раствора хлорида титана и нагревают раствор до 70 СС (см. пр:: мечание 2). Помещают в раствор алюминиевую пластинку массой 1 г толщиной 1,6 мм, площадью 4 см2 и закрывают колбу пробкой со стек .лянкой трубкой, погруженной другим концом в раствор, содержа щий 100 г гидрокарбоната натрия в 250 мл воды. Осторожно кипятя раствор до тех пор, пока алюминий полностью не растворится, про должают кипятить еще 5 мин. затем охлаждают до комиатиой темпе ратуры. Добавляют в колбу 2 г иодида натрия и заменяют пробку с газоотводной трубкой обычной резиновой или стеклянной притертой пробкой. Встряхивают колбу до полного растворения иодида натрия, добавляют 5 мл 1%-ного раствора крахмала и титруют раствор стандартным раствором иодата калия до появления характерной синей окраски в конечной точке. В зависимости от содержания олова используют растворы иодата калия следующей концентрации: Содержание олова, % 2,0—20 0,1—2.0 0,02—0,1 Концентрация раствора иодата калия, нормальность 0,02 0,01 0,005 Рассчитывают содержание олова в пробе. Воспроизводимость метода 0,05% при содержании олова в пробе 5%. Примечания. 1. При содержании олова в пробе 0,5—2%, а хрома более 0,5% или при содержании олова 2—20% , а хрома более 0,25% для уменьшения количества хрома применяют метод фракционирования. Когда этот метод неприменим, используют разделительный метод (см. ниже). 2. В случае необходимости добавляют более концентрированную соляную кислоту (до концентрации 1 : 4). Если в растворе присутствует ниобий, до восстановления алюминием добавляют 25 мл 60%-ного раствора лимонной кислоты. Метод фракционирования для анализа проб с высоким содержа |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 |
Скачать книгу "Анализ новых металлов" (2.93Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|