химический каталог




Энциклопедия полимеров. Том 1 (А-К)

Автор главный редактор В.А.Каргин

ользуют два основных метода определения обменной способности И. с: статический и динамический. В первом случае навеску И. с. приводят в контакт с определенным объемом р-ра электролита до установления ионообменного равновесия. В динамич. способе р-р электролита пропускают через колонку, заполненную испытуемым ионитом, до «проскока», т. е. до насыщения И. с. поглощаемыми ионами.

Полная обменная емкость И. с. определяется общим количеством всех активных групп ионита, вступающих в реакцию ионного обмена. Значение этой величины всегда постоянно для данного образца И. с. Значение обменной емкости по определенным активным группам, как и полной обменной емкости, постоянно для каждого образца И. с. Экспериментально его определяют по перегибу кривых потенциометрич. титрования И. с. (рис. 2). Значение равновесной обменной емкости ионита непостоянно и зависит от рН среды, концентрации р-ра электролита, свойств обменивающихся ионов и др. факторов.

Сильнокислотные катиониты с сульфо- и фосфоно-группами вступают в реакцию катионного обмена с р-рами солей в нейтральной и кислой средах. Средне-кислотные катиониты, содержащие, напр., группы фосфинистой к-ты, вступают в реакцию ионного обмена в нейтральной среде лишь с катионами солей слабых к-т и сильных оснований, причем полнота обмена возрастает с возрастанием рН среды. Слабокислотные катиониты с карбоксильными и оксифенильнымп группами обменивают свои протоны на катионы солей в щелочных средах. Сильноосновные аниониты вступают в реакцию анионного обмена с р-рами солей в кислой, нейтральной и слабощелочной средах. Слабоосновные аниониты взаимодействуют с анионами солей только в кислых средах, причем полнота обмена возрастает с увеличением кислотности среды. Следует учитывать, что существенное влияние на диссоциацию ионогенных групп оказывают соседние атомные группировки. Если кислотные ионогенные группы присоединены непосредственно к ароматич. ядрам, то степень их диссоциации

I I 1 1 1 1 I I I L.

О 5 10

Количество NaOH на 1г ионита, мг-экв/г

Рис. 2. Кривые титрования различных ионитов 1 — полифункциональный катионит; 2 — сильнокислотный ионит; з — слабокислотный ионит.

выше, чем у групп, к-рые связаны с алифатич. радикалами. Наличие у одного и того же бензольного кольца двух или трех гидроксильных групп в значительной мере повышает диссоциацию.

Кажущиеся значения рК. важнейших активных групп в ионитах на основе синтетич. смол приведены ниже:

—SOsH < 1 —N (СН3),ОН < 1

—СООН 4—6 —NH2 6—9

—С»Н4ОН 9—10 — N (CHjCHsOHhOH . . 6—6,5

Химич. стойкость и механич. прочность наряду с ионообменной способностью являются эксплуатационными характеристиками И. с. Химич. стойкость И. с. определяется не только химич. строением макромолекулярного каркаса, но и прочностью связи с пим ионогенных групп. Одинарная связь С—С является весьма прочной; если же между атомами углерода существует двойная связь, то взаимодействие различных реагентов может привести к ее разрушению. Связи С—О и С—N относительно легко подвергаются гидролитич. расщеплению, вследствие чего химич. стойкость анионитов в большинстве случаев ниже, чем катионитов. Связи С—S и С—Р обладают достаточной химич. стойкостью. Виниловые мономеры дают более устойчивые полимеры, чем аллиловые.

Поликонденсационные И. с. обладают малой механич. прочностью, легко подвергаются окислительной деструкции и другим внешним воздействиям. Зерна таких ионитов чаще всего имеют неправильную форму и поэтому подвержены значительному истлраиию в фильтрационных колоннах.

Полимеризационные И. с. обычно обладают более высокой химич. стойкостью, чем поликонденсационные. Их механич. прочность зависит от химич. природы макромолекулярного каркаса и от количества межмолекулярных мостиков. Частицы И. с. этого типа имеют сферич. форму, что придает им большую устойчивость в эксплуатации. Наибольшей механич. прочностью обладают макропористые И. с. По своим физич. свойствам они значительно отличаются от ионитов гелевой структуры. Макропористые И. с. отечественного производства имеют уд. внутреннюю поверхность (20—40) X Х103 м"/кг (20—40м2/г), объем пор 1 г составляет0,1 — 0,5 см3, а средний диаметр каналов 30 нм (300 А), что обеспечивает сорбцию крупных органич. ионов с большой мол. массой. Макропористые И. с. благодаря высокому содержанию дивинилбензола (до 50%) имеют более низкую, чем гелевидпые, обменную емкость и почти не набухают и воде.

Важная характеристика И. с.— скорость ионного обмена. Макропористые И. с. обладают более высокими кинетич. характеристиками, чем геле-видные.

Промышленные марки И. с, помимо обменной емкости в статич. и динамич. условиях, характеризуются влажностью, фракционным составом в набухшем состоянии, механич. прочностью, набухаемостью различных форм ионита, содержанием различных примесей, областью рабочих темп-р, интервалов рН и рядом др. показателей. Методы определения основных эксплуатационных показателей И. с. стандартизированы (полная и равновесная обменная емкость — ГОСТ 10897—64, влажность и набухаемость — ГОСТ 10898—64, фракционный состав — ГОСТ 10900—64).

Применение. Важнейшая и наиболее обширная область применения И. с.— водоподготовка. Пропуская воду через систему ионитовых фильтров (катионитовых и анионитовых), осуществляют практически полную ее деминерализацию. При использовании деминерализа-тора с так наз. смешанным слоем (т. е. состоящим из смеси сильнокислотного катионита и сильноосновного аиионита) можно получить воду с уд. объемным электрич. сопротивлением выше 100 ком-м (107 ом-см). Умягчение воды путем замены ионов кальция и ма1ния на натрий — наиболее распространенный случай промышленного использования И. с.

Широко используют И. с. в гидрометаллургии и других отраслях промышленности для извлечения металлов из разб. р-ров, разделения отдельных компонентов смеси, очистки сточных вод и др.

Очистка сахарных сиропов, антибиотиков, витаминов с помощью И. с. имеет большое значение в пищевой и фармацевтич. промышленности. В химич. технологии И. с. используют для очистки глицерина, формальдегида, применяют как катализаторы (см. Катализаторы полимерные) или носители. Ионообменная хроматография, обработка плазмы крови, опреснение сильно минерализованных вод — это лишь отдельные примеры практич. применения И. с. в науке, медицине и быту. Во всем мире известны сотни марок И. с. общего и специального назначения, выпускаемых под различными торговыми названиями.

Сводные таблицы важнейших свойств И. с. различных марок приведены в статьях Анионообменные смолы и Катионообменные смолы.

Лит. см. при ст. Иониты Г. С. Колесников, А. С. Тевлича.

ИСПЫТАНИЯ ЛАКОКРАСОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ И ПОКРЫТИЙ (testing of paint materials and coatings, Prufungen von Anstrichstoffen und Anstrichen, essais des materiaux et revetements de peinture et verms).

Содер ж а и и e:

Испытания лакокрасочных материалов . 875

Вязкость 875

Время высыхания .. 877

Степень дисперсности пигмента 878

Укрывистость . . 8 78

Испытания лакокрасочных покрытий ... . 879

Твердость 879

Толщина . 879

Ударная прочность . . 879

Внутренние напряжения 880

Адгезия 880

Эластичность . 881

Прочность при растяжении, удлинение при разрыве,

модуль упругости 882

Износостойкость . 882

Противокоррозионные свойства 883

Атмосферостойкость 883

Испытания лакокрасочных материалов

Вязкость. Динамическую вязкость не-пигментированных лакокрасочных материалов (ЛМ) определяют с помощью вискозиметров (капиллярных, шариковых, ротационных и др.). В лабораторной практике обычно применяют шариковый вискозиметр Геп-плера (рис. 1), основными узлами к-рого являются калиброванная стеклянная трубка с внутренним диаметром 16 мм и длиной 200 мм, помещенная в водяную

Рис 1. Вискозиметр Гепплера" 1 — калиброванная стеклянная трубка, 2 — водяная баня, з — станина, i — термометр, 5 — шарик, а, 6 — метки на трубке.

баню, и стальной шарик, диаметр к-рого выбирают в зависимости от вязкости ЛМ. Перед измерением прибор укрепляют на станине под углом 10° к вертикали. В стеклянную трубку наливают исследуемую жидкость и дают выдержку для ее термостатирования. Затем поворачивают прибор на 180° и отмечают время прохождения шарика между метками, нанесенными на трубке. Динамич. вязкость в мн сек/мг (или в спз) определяют по ф-ле

Л = Я (Pi — Ръ) *

где р2 и р2— плотности соответственно шарика и жидкости, кг/м3 (или г/см3); К — постоянная шарика, определяемая градуировкой прибора по дистиллированной воде; t — время прохождения шарика между метками, сек (1 мн сек/м2=1 спз; 1 г/си3=1000 кг/м3). Метод определения динамич. вязкости с помощью вискозиметра Гепплера стандартизован в СССР (ГОСТ 8420—57) и в ФРГ (DIN 53015).

Динамич. вязкость структурированных (в том числе тиксотропиых) ЛМ определяют с помощью ротационных вискозиметров с коаксиальными цилиндрами. При этом определяют угол отклонения в исследуемой среде внутреннего цилиндра, подвешенного на тонкой упругой стальной или вольфрамовой нити, при вращении внешнего цилиндра с различными скоростями. В США динамич. вязкость определяют с помощью ротационного вискозиметра Брукфилда (ASTM D 2196—63Т). Разновидностью ротационного вискозиметра является плоско-конич. вискозиметр, применение к-рого стандартизовано в Англии (BS 3900). Динамич. вязкость структурированных систем определяют также, измеряя усилия, необходимые для смещения пластинки, погруженной в исследуемую систему (метод Вейлера — Ребиндера).

В заводских лабораториях определяют в основном условную вязкость по времени истечения

(в сек) определенного объема ЛМ через калиброванное сопло вискозиметра. В СССР (ГОСТ 8420—57) в зависимости от консистенции ЛМ применяют вискозиметры различных типов, наиболее часто — ВЗ-4 (рис. 2) и В3-1. Последний отличается от ВЗ-4 наличием водяной рубашки и двух съемных сопел диаметром 2,5 и 5,4 мм.

В США условную вязкость определяют по воронкам Форда №№ 2, 3 и 4, имеющим соответственно диаметры сопел 2,5; 3,4;

страница 237
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334

Скачать книгу "Энциклопедия полимеров. Том 1 (А-К)" (15.84Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://dveripandora.ru/catalog/mezhkomnatnye-dveri/volkhovets/galant/volkhovets-7024/
схема подключения fdai92 к op720
system of a down концерт 2017 концерты
сетка 25х25х2 для клеток

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.06.2017)