![]() |
|
|
Термодинамическая теория сродствачто К(Т)—константа Гульдберга и Вааге. Формулу (11.108) можно также записать в виде: П СТТ'/П С г"" = К, (Т). (11.108') Отметим, что индексы у/ относятся к составляющим, стоящим в правой части уравнения химической реакции, а индексы у" соответствуют составляющим, стоящим в левой части. Кроме того, vv„ в левой части уравнений химических реакций отрицательны. Формулу (11.108') часто называют законом действия масс. Используем представление о степени диссоциации а одной из составляющих диссоциации, например степень диссоциации первой составляющей. Запишем: а-яОМ0!, (11.108") где «1° — число молей первой составляющей в момент времени / = 0 . Отметим также важную проблему максимальной химической реакционной способности, решение которой возможно на основе закона (11.106), записанного в терминах первоначальных масс . И. РАСЧЕТ ФУНКЦИЙ GV ДЛЯ СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ Формула (7.18) и выражение для химического потенциала (11.70) дают: у. = (ды!дпдРТ RTidlogN.ldnpj, (11.109) где JV7 = гц j' S«i = «T> ? (11.110) Легко показать, что --(Я77л) , {чф1)\ (11.111) итт = /?Г(1/>гт — \п). (11.112) Подставляя (11.111) в (7.18), находим величину o;r=*-2iW-Y, (п.пз) которая по своей сути положительна. Из (11.113) и (9.16) можно сделать вывод, что все состояния истинного равновесия (Л = 0) смеси идеальных газов являются состояниями стабильного равновесия и, как следует из (9.34), состояниями стабильного (V, Г)-равновесия. Следовательно, к таким смесям можно применять теоремы Ле Шателье (9.21) и Вант-Гоффа (9.22). В соответствии с (7.6), (5.61) и (11.70) также имеем: 0*рТ= - {дА№)рТ = R Т 2 vT (dlogtf7/«),7 • (11.114) 7 12. ЗАКЛЮЧЕНИЕ Можно теперь завершить доказательство, приведенное в п. 1, гл. 5 [см. (5.33) — (5.37)]. При переменных х—р, y=V в уравнении (5.37) можно показать, что Sj{dTjdnt)pV - Si(dT!dnj)pV . (11.115) Однако из формулы (11,14') следует, что (dTjdnfipv = (dTldnj)pv = —pVlntR . (11.116) Следовательно,, условия существования термодинамического потенциала Z (р, V, пи ..., пс) сводятся к равенствам Sj=Si (/,;=1,2 с). (11.117) Формула (11.63) непосредственно показывает, что такие условия не могут удовлетворяться. Следовательно, переменные не имеют соответствующего им термодинамического потенциала. При переменных х~Т, y=S в уравнении (5.37) можно убедиться,. что Vj(dpldni)Ts =vi(dpldnj)TS. (11.118) Однако из формулы (11.54) следует, что Vj = Vi = ЦТ Ip. (11.119) Условия существования термодинамического потенциала Z (Г, Sr Яс), таким образом, сводятся к равенству (dp\dni)TS = (dpjdnj)rs. (11.120) Формула (11.61) после некоторых элементарных преобразований дает: {dp!dnl)TS = iplRn)sl, (dpldnfirs =(p!Rn)sj (11.121) и, таким образом, опять приводит к условиям: Si = sj — 1,2 с), (11.122) которые не могут быть удовлетворены. Следовательно, переменные Т, S не имеют соответствующего потенциала Z (Т„ S, п , пс). Глава 12 НЕИДЕАЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЭФФИЦИЕНТЫ АКТИВНОСТИ, |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 |
Скачать книгу "Термодинамическая теория сродства" (0.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|