![]() |
|
|
Термодинамическая теория сродства/дА_\ ' . Однако всегда справедливо (dVldp)u<0. (9.33) Следовательно, в наиболее общей форме можем записать: F'tT-O;T>0. (9-34) Если система находится в состоянии стабильного (р, Т)~ равновесия, то G*vr больше нуля [см. (9.16)], а из выражения (9.34) можно заключить, что значение F*Vt положительно. Таким образом, система находится также и в состоянии стабильного (V, Г)-равновесия. И наоборот, если система находится в состоянии стабильного (V, Г)-равновесия, она будет находиться также в состоянии стабильного (р, Т)-равновесия при условии: * pT<\FvT(dV/dp)ri . (9-35) 6. СООТНОШЕНИЯ МЕЖДУ ФОРМУЛИРОВКАМИ УСЛОВИЙ УСТОЙЧИВОГО РАВНОВЕСИЯ В ПЕРЕМЕННЫХ (р, Т) И (х, у) При Л = 0 уравнение (7.45) дает: =(Щ -Д„(ЙЛ - L() . (9.36) Если система находится в состоянии стабильного (р, Г)-равновесия, то производная (дЛ/д?)рТ отрицательна [см. (9.16)] и согласно (9.8) и (9.36) система также будет находиться в состоянии стабильного (я, у) -равновесия при условии: >№) • (9-37) ху \ д? )рт И наоборот, если система находится в состоянии стабильного (я, у) -равновесия, то производная (дЛ/д1)хь отрицательная и тогда согласно (9.16) и (9.36) система также будет находиться в состоянии стабильного (р, Т)-равновесия при условии: 7. ЗАКЛЮЧЕНИЕ Выведенные формулы приводят к интересному неравенству, которое рассматривается некоторыми исследователями как одно из возможных выражений принципа Ле Шателье—Брауна. Для замкнутой системы имеем: p = p{T,VЈ)=~p{T,V,A). (9-39) Тогда \DVJTA или также / ТА \Д V, >Д? JTV[DV/ТА* (9.40) (9.41) Для состояния стабильного равновесия из (9.23), (9.30) и (9.39) имеем: или с учетом (9.29): (М _ I *А \dVjT,A=o \dVJn Fl (9.43) Для состояния стабильных (р, Т)- и {V, Т) -равновесий 0 T,A~q < К др дУ 1тк (9.44) Аналогичным путем можно получить другие неравенства такого вида Глава 10 ВИРТУАЛЬНЫЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЛИ СМЕЩЕНИЯ. ПРАВИЛО ФАЗ 1. ФАЗЫ И СОСТАВЛЯЮЩИЕ В этой главе будет введено строгое определение понятия фазы. До сих пор рассуждения не зависели от гомогенного или гетерогенного характера строения физико-химических систем. Два различных физических состояния химически одинаковых тел рассматривались как две различные составляющие. Теперь будем считать, что они принадлежат двум различным фазам. Обозначим т , ..., п№ массы ф фаз системы, причем каждая из этих фаз содержит с составляющих. Обозначим гп\а, . . ., шса массы этих составляющих в фазе а. Тогда: та = У, та ; (10.1) т-, (Ю.2) где ТУ — общая масса составляющей 7 в системе. В результате общая масса Т системы может быть представлена в виде: т = ? та - 2>т = 2 ЪТА . (10.3) а 7 а 7 Аналогичные соотношения можно написать через числа молей пуа. % РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ФАЗ, ОБРАЗОВАННЫХ НЕСКОЛЬКИМИ СОСТАВЛЯЮЩИМИ. ПРАВИЛО ФАЗ В системе из ср фаз, образованных с составляющими, возможны следующие различны |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 |
Скачать книгу "Термодинамическая теория сродства" (0.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|