химический каталог




Термодинамическая теория сродства

Автор Т.Де Донде, П.Ван Риссельберг

уют скорость изменения концентрации одной из составляющих у. В этом случае можно записать:

dcr!dt=(/V)7, (1.10)

причем су определяется как

сл = Пч1У . (1.11)

Пример. В случае синтеза аммиака dni/dt = 2v. И если реакция идет при постоянном объеме, то dc3ldt = 2v/V.

4. СЛУЧАИ НЕСКОЛЬКИХ

ОДНОВРЕМЕННО ПРОТЕКАЮЩИХ РЕАКЦИИ

Если в системе могут одновременно идти г реакций (слово реакция используется в смысле определения, данного выше), то обозначим эти реакции индексами р и запишем для увеличения числа молей составляющей у в результате р-той реакции

яЦР = vTPfl?Eip , где р = 1,2,.. , г (1-12)

или, интегрируя:

л7Р — #°ТР = vTPЈp . (1-13)

Пусть vp — скорость р-той реакции, тогда

vP = cti?jdt. (1.14)

Складывая г уравнений (1.12) и принимая во внимание (1.14), имеем:

т

*/ят = 2яТР. (1-16)

р

Очевидно, что эти г реакций должны быть независимы, т. е. ни одна из них не может быть получена как линейная комбинация других.

Пример. Рассмотрим систему, состоящую из углерода С (7=1), кислорода 02 (v = 2), МОНООКНСИ углерода СО (7 = 3) и двуокиси углерода С02 (7 = 4)- В этой системе возможны две независимые реакции, а именно:

2С + 02 = 2СО (р = 1);| С + Оа = СОа (Р =2) J

= tfЈ2 • j

Глава 2

ПЕРВЫЙ И ВТОРОЙ ЗАКОНЫ ТЕРМОДИНАМИКИ

1. ПЕРВЫЙ закон

В этой главе будут рассмотрены только закрытые физико-химические системы, для которых первый закон термодинамики записывается следующим образом:

dU = dQ-pdV , (2.1)

где dQ — количество тепла, полученное системой за промежуток времени от t до t + dt; р — давление (предполагается, что р постоянно во всех частях системы); V — объем системы. Таким образом, pdV—внешняя работа, которую совершает система за этот же промежуток времени dt, a U — функция состояния системы, которая называется внутренней энергией.

Внутреннюю энергию U запишем, например, как функцию переменных V, р и чисел молей п\, .. ., пс:

U =U(V,p9nu...,nc) . (2.2)

Если система закрытая, то в соответствии с (1.3) имеем:

U = V(V,pA; V пс% (2.3)

или иначе

U=U(V,p,l). (2.4)

Полный дифференциал dU равен значению U в момент времени t + dt минус значение величины U в момент времени t(dt>0). Его можно записать следующим образом lz

(dU\ (dU\ v / dU\

\dV Jpn 1 \dpjvn y ' f \dnJvp{n) T v '

так как система закрытая, то

(dU\ tdU\ (dU\

™e (lf)vP = ?vi("SL», ? (27)

Заметим, что в (2.3)

dn.«;dt=0 (т = 1,2,....с) . (2.8)

Необходимо помнить, что в этом выражении знак дифференциала d относится к бесконечно малому физико-химическому изменению, происходящему в системе за время-от t до t + dt (dt>0). В дальнейшем будет использован вариационный знак б для того, чтобы обозначить любое возможное изменение (виртуальное или реальное) состояния открытой или закрытой системы.

2. ВТОРОЙ закон

Обратимые изменения. Для любого обратимого изменения состояния закрытой системы второй закон термодинамики записывается следующим образом:

TdS~dQ=0, (2.9)

где 5 —? функция состояния системы, назы

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61

Скачать книгу "Термодинамическая теория сродства" (0.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://help-holodilnik.ru/remont_model_3289.html
реле многофункциональное regeltechnik
segway i2 se купить
оригинальные столы для кухни купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.09.2017)