![]() |
|
|
Термодинамическая теория сродстваия (1.4), являются положительными и их стехиометрические коэффициенты будем обозначать символами vv,. В то же время члены, стоящие в левой части уравнения (1.4), будем считать отрицательными и их стехиометрические коэффициенты обозначать символами vy,,. Таким образом, имеем: 2 v Mf= 2 V т' • (1-5) т" т' Если массы составляющих в правой части химического уравнения (1.5) увеличиваются, то считаем, что реакция идет слева направо. В этом случае переменная % возрастает. Дифференцируя (1.3) и (1.3') для рассматриваемой здесь закрытой системы, имеем: dmx dm2 dmc —77~ — — 77=d%, (1-6) dnx dn2 dnc или ——— = ...=— = dl . (1.6 ) 1 Де Донде впел понятие степени протекания реакции, или химической переменной, в своих работах: Lecons de Thermodynamique et de Chimie physigue, Paris:Gauthier-Villars, 1920 [см. с. 117, формула (318), переменная цр]; Transformations physiques et chimiques des systemes de Gibbs. Academie Royale de Belqique. Bulletins de la Classe des Sciences, 1920 (June 5-th), ser. 5, v. 6, p. 3(15—328 [см. с. 323, формула (29), переменная u.p]; L Affinite. Applications aux gaz parfaits. Academie Royale de Belgique. Bulletins de la Classe des Sciences, 1922 (2-nd May), ser. 5, v. 7, p. 197—205 [см. с. 199, формула (6), переменная Де Донде в своих последующих работах использовал эту переменную систематически, обозначая ее символом |. Прим. авт. 1 2 VC Назовем величину vvAfv, относящуюся к составляющей ?у, мольной группой. Таким образом, произведение vyMv представляет собой массу мольной группы составляющей у, а или tiy/vv, обозначает число мольных групп, присутствующих в системе в момент времени t. Инертными составляющими являются такие, массы которых остаются неизменными, а их стехиометрические коэффициенты тождественно равны нулю. Примеры: 1. Синтез аммиака описывается уравнением реакции \то + ЗН2—*2NH3. Обозначая эти три составляющие цифрами 1, 2 и i соответственно, имеем Vi=—1, V2=—3, V3=2. Согласно (1.6') запишем: 2. Кристаллизацию воды можно представить в виде реакции Н2Ог—*-Н2(Х Обозначая цифрами 1 и 2 воду и лед соответственно, имеем Vi= —1, v2=l. Согласно (1.6) запишем dnx dn2 — _ — _, —г i 3. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ Предположим, что реакция (1.4) проходит в строго определенных физических условиях, тогда ? хорошо находится как функция времени t. При этом можно найти производную dl(t)/dt. Пусть v = dl(t)ldt. (1.7) Символ v по определению — скорость реакции в момент времени t. Она является отношением приращения а\ (положительного, отрицательного или равного нулю) числа мольных групп любой из составляющих у к промежутку времени dt, которому соответствует данное изменение состава. Всегда будем предполагать, что dt>0. В соответствии с (1.2) и (1.7) имеем: dttdt — . (1.8) Скорость увеличения массы ту составляющей у определяется уравнением dm-fldt «=v7AiTT? . (1.9) В том случае, если реакция проходит при постоянном объеме V, что часто бывает на практике, обычно использ |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 |
Скачать книгу "Термодинамическая теория сродства" (0.96Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|