химический каталог




Термодинамическая теория сродства

Автор Т.Де Донде, П.Ван Риссельберг

ло фаз), X— частная производная Z по х; произвольная экстенсивная" величина,

х — произвольная физическая переменная,

У — частная производная Z по у,

у — произвольная физическая переменная,

Z— термодинамический потенциал в переменных х и у, 2 — отношение заряда грамм-иона составляющей у к заряду

грамм-иона водорода; электрохимическое число, а — состояние системы, Р — то же,

у — произвольные составляющие, ДрГ — удельное расширение системы при р, r=const. ЛУГ — то же» ПРИ > Theorist,

б — знак вариации, соответствующий любому превращению, r]v — функция, зависящая от Т, в выражении для \iy идеального газа,

Цу — химический потенциал составляющей у,

vv — стехиометрический коэффициент составляющей у,

Я> — координата реакции, яу — химический потенциал составляющей у,

П — произведение по всем значениям у, т

Р — индекс реакции,

2 — сумма по всем значениям у,

У

lyi — отношение мольной доли составляющей у к мольной

доле i-той составляющей, <Ру — фугитивность составляющей Yi

ф — число фаз.

Глава 1

ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ В ЗАКРЫТЫХ СИСТЕМАХ

I. СОСТАВЛЯЮЩИЕ СИСТЕМЫ

Обозначим через т\, ..mv, ..., тс массы с составляющих системы. В первых главах мы не будем вводить точное понятие фазы. Два физических состояния одного и того же тела будут рассматриваться как различные химические составляющие системы.

Общая масса системы определяется выражением

т =И ШУ , где т = 1,2,,..,с . (1.1)

Молекулы и моли. Обозначим через Ми ..., MVt .. ., Мс мольные массы. Мольную массу, поделенную на число Авогадро1 (6,023-1023), условимся называть молекулярной массой. Число молей пу составляющей у, таким образом, определяется тождеством:

пл тл\Мл . (1.2)

2. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ В ЗАКРЫТОЙ СИСТЕМЕ, ОБРАЗОВАННОЙ с СОСТАВЛЯЮЩИМИ

Система считается закрытой, если в течение рассматриваемого превращения массообмен с внешней средой отсутствует. Другими словами, любое изменение масс будет являться только результатом самопроизвольной химической реакции, причем эта реакция сопровождается либо изменением химического состава системы, либо изменением физического состояния одной или нескольких составляющих. В случае протекания одной химической реакции на основании закона кратных отношений можно записать:

т — т — М > (1.3) или/гт — п° = > • (1.3')

1 В оригинале было приведено устаревшее значение числа Авогадро (6,06-1023). Прим. ред.

т.

где ? — вспомогательная переменная, обозначающая степень протекания реакции или координата реакции. (Будем откладывать величины g на оси, направленной слева направо. Началу реакции соответствует ? —0). Таким образом, mi0, . .., тс° представляют собой начальные массы составляющих системы, т. е. массы в момент времени = 0. Символы vi, .. ., vc — стехиометрические коэффициенты.

Учитывая уравнения (1.3) в соответствии с законом: сохранения массы, получаем:

3=2vTATT. (1.4)

т

Уравнение (1.4) —это уравнение химической реакции.

Отправные условия. Будем считать, что члены, стоящие в правой части уравнен

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61

Скачать книгу "Термодинамическая теория сродства" (0.96Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как создать баннер в фотошопе для наружной рекламы
газовые котлы бакси в ярославле
белый стул купить в москве
гибкий воздуовод д300

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)