![]() |
|
|
Теоретические основы органической химии(ВМО) 246. 263—266, 301,318. 336—338, 528 граничных орбиталеи 270, 271, 541 ингибиторов 192 квазистационарных концентраций 210, 211, 420, 421 конкурирующих реакций 494 локализованных пар 11 меченых атомов 208, 284. 311, 313, 314, 453, 460, 515 молекулярных орбнталей (МО) 11, 14, 17. 18, 33, 39, 42. 263—272 остановленной струи 421 спиновых ловушек 191 электронного резонанса 16. 80—84 электронных- смещений 79, 80, 84 Механизмы реакций 199—227 методы изучения 201, 209—211 253—260 методы установления 204—209 общие представления 200—227 Adfi см. Присоединение нуклеофильиое по связи углерод — гете-роатом AdA2 см. Присоединение »л ситро-фильное по связи углерод — гете-роатом AAcl. ААС2, АА№, ААШ2, ВАС2, BAtk\T BATK2 см. Гндролнз сложных эф кров Е\сВ см. Отщепление иуклеофилътюе карбаииокиое ?2 см. Отщепление нуклеофильное бимолекулярное S#l см. Замещение иуклеофнльиое В алифатическом ряду моиомолекулмриое SFIFJL см. Замещение нуклеофнль ное в ароматическом раду ной-радикальное S#2 см. Замещение нуклеофнль-нос в алифатическом ряду бимолекулярное см. Замещение евобЧдошрадн-кальиое в алифатическом ряду Многоцентровые реакции см. Согласованные процессы Молекулярная рефракция 30—33, 41 Мостиковые иоиы 402—408 Низшие свободные молекулярные орбиталн (НСМО) см Граничные орбиталн Нитрогруппе. строение 16 Нуклеофнлъное содействие растворителя 297—299, 344—346, 349, 350 Нуклеоф ильные константы Сдаш — СКОТТА 330, 331 Нуклеофильные реагенты 203, 204, 266, ! 267. 283—285. 300—304, 306, 308, • 309, 314. 317—320, 327. 331, 366, 420. 421, 442. 443 азотсодержащие 433, 437—442 амбидентные 302, 303. 338—340 реакционная способность 327—331, 334—338 s Нуклеофугность 325 Обменное взаимодействие 266, 270 Одноэлектршный перенос 203 Шислнтельно-восстановительные реакции 188, 203, 474—476 Оксид углерода, строение молекулы 14 ; Октетнак теорий Льюиса 14, 37 j Ола метод 146 I Орбитали молекулярные ; атомные коэффициенты 264, 265, 435, 541 взаимодействие 18, 267, 270—272, I 519, 538, 542, 583 ' граничные 270 -272. 539, 541 несвязывакжще 318, 319, 336, 435 I разрыхляющие 40, 318, 319* 336, I 435 связывающие 39. 40, 435 I О рбитал ьио кон троли руемые pea кц и и j см. Орбитальный контроль | Орбитальный контроль 269, 270, 337, 339, 425 I Ориентациейше взаимодействие 230, | 231 Основания I Бренстеда 98 жесткие 118—120, 135. 139, 270 . классификация ПИРСОНА 118 Льюиса 99, 116—118. 120, 133 мягкие 118—120, 135. 139. 270 I Отщепление нуклеофил ьное 350—375 | бимолекулярное 350, 351, 357- 375. 472, 473 конкуренция с бимолекулярным N замещением 373—375 механизм 357, 358, 361. 362 селективность 364—369 скорость 358—364 ^ стереохимия 369—373 I карбаипонное 351—356 механизмы 304, 306, 351—357 Ц мономолекулнр ное 282, 304—307 своб&днераднкальное 475, 476 Параметр растворителя Ет 244 Передача цепи 509—512 Перенос протона 272—280. 351 Перегруппировки * аз осоедннейнн 486 в о-комплексах 394—396 в реакциях нуклеофильного замещения 291. 295. 312, 348 в реакциях присоединен ня 401 в реакциях электрофильного замещении 208 исследование методом меченых атомов 209 карбкатнонные 377 свободиораднкальные 476 Переходное состояние ароматическое 538 варьируемая структура 225—227. 276, 322—325, 359—361 влияние растворителя Ц% энергию 207, 208. 241—243, 299 в реакциях гидролиза сложных эфиров '454. 465 замещения нуклеофильного 2Ш, 303, 319 -326. 328. 332, 374. 421, 422. 467. 468 замещения свободнорадикального 498, 500, 502, 503, 505 замощения электрофильного 381, 393 отщепления 352, 353, 359 -362, 367. 368, 372, 374 присоединения 407, 408, 414, 520. 521 «рыхлое» 322. 324, 346 «сжатое» 322, 325 теория 211—217 циклическое 372, 529, 530. 538 экспериментальные критерии строения 216, 218, 219, 225 -227, 250. 276 Поверхность потенциальной энерг и к 212. 213. 214, 225. 227, 323 -325, 359, 360 ПОЛЯНЫ — СЕМЕНОВА уравнение ЗШ-~= 320 Поляризация атомная 30 Мндукцншпая 54 молекулы 56 Связей 53, 54, 56 л-системы бензольного ядра 72; 73 Пол ярн я уем ость 21 30—33, 41 Полярный эффект 54 -63, 66. 6Г, 69. 71, 86, 92. 107 Постулат Хэммонда см. Хэммонда постулат Правило октета 13—Ш Правило 4н + 2 см. Хюккедя правило Принцип ? аддитивности 23, 24 БЭП {Белла ~~ ЭВАНСА — Поляны) 156, 222 - 225, 261, 265, 275, 276, 323, 324, 390, 497. 498, 507, 543 " ЖМКО П8. 120, 270, 337 ЛСЭ 274 557 Присоединение нуклеофшшное го связи углерод — гетеровтои 203, 431 ™4б2 влияние строения реагентов на скорость 435—437 механизмы 435—438, 445—448 роль кислотно-основного катализа 442—445 смена скоростьопределяющей стадии 439, 440 свобод нора л нкш! ьное 4 7 G, ЫЗ—529 влияние структуры субстрата на скорость и направление 516—523 механизм 513, 519—522 обратимость 514—517 стереохимия 523, 524 электрофил ьное по связи углерод-*- |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 |
Скачать книгу "Теоретические основы органической химии" (13.14Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|