93

ион-радикальный механизм 206

395—397

кинетика 382, 383

кинетические изотопные эффекты 383, 384

механизм 378—385 ориентация 385—389

парциальные факторы скорости 389, 390

роль локализованных л-комплексов

395. 396

Зарядовый контроль 268, 269. 270, 337.

425, 437

Изокннетическая температура 252 ' Изокннетическое отношение 252 Изотопные эффекты 217-—220 вторичные 220, 484, 537 зависимость от скоростьопределяющей стадии 354, 355, 357, 374. 383, 420

как критерий строения переходного состояния 219, 226, 275, 276. 277, 360, 361. 363. 498, 499 первичные кннетичяжвд 217—220, 317. 325, 355, 379, 383 равновесные 219, 354, 355

Илиды 166, 167

Ингибиторы 185, 192, 492

Индуктивный эффект 54—57, 60, 61, 65, 93 см, также Полярный эффект

л-Индуктивный эффект 71. 158

Индукционные силы 230, 231

Инициаторы 477— 488

Ион-ди пол ьное взаимодействие 62. 230

Ионные пары

влняиие на стереохимию пронесся 173. 174, 309, 310, 312—314, 372, 373, 408, 411

контактные см. Ионные пары тесные

обнаружение 163, 164. 310. 312— 316

реакционная способность 308, 3345 335

рыхлые 163—165

сольватно разделенные см. Ионные пары рыхлые

тесные 163, 165, 173, 174, 308, 311.

312, 314 Ион-радикальные пары 133 Ион-радикалы 196—198, 266 Ипсо-замещение 384

Карбанион(ы) 161 — 174, 272, 351 амбидентлые 166, 339, 340 барьер инверсии 172, 173, 174 методы генерирования 162. 164 скорость образований из С—Н-кислот 273—275 стабильность 165—171

Карбенневыи нон см. Карбкатион (ьО

Карбены 192—196

Карбкатион ^ы> 142—160

аренониевые 144, 146, 158, 346. 348, 389, 394 арильиые 158, 160, 416 ацнлиевые 457, 458 вкиидьные 158—160 генерирование I44—147 методы регистрации 147—150 . некласемчешне 156—158 нор бор индиевый 157 реакционная способность 28. 300— 304, 307

с двумя сг-связями 158—160 стабильность 88—91,147, 150—156. 289, 294

участие в органических реакциях

283, 291, 302, 306. 377. 402 408

Карбокснлат- анион, строение 16

Карбонильные соединения

взаимодействие с нуклеофиламн 437-442

механизм конденсации 445—449 механизм присоединения по С=0-свизн 435—437, 444

Катализ

в реакции Дильса — Альдера 543, 544

кислотно-основный 277-280, 420, 442—445, 459

нукдаофмлъный 280, 425, 444 обилий кислотный 278. 279, 444

обилий основный 279. 280, 420, 444 специфический 278, 279. 420, 442 Катион-радикалы 196, 197

участие в реакциях 206, 396, 397 Кекуяе структура бензола 42, 45 Кинетическая кисл©тиость 250, 273— 275

Кинетический контроль 221, 222

Кирквудй функция 241, 297'

Кислотно основные взаимодействия 98—142. 203

Кислоты

Бренстеда 98—100

жесткие 118- -120, 135, 139, 270

классификация Пирсона 119

Льюиги 98, 99, 116, 117, 133, 145,

203, 376. 379. 398, 543

мягкие 118—120, 135. 139, 270

Н Кислоты 236, 237

С—Н-Кислоты 167, 169. 170, 272—276, 446, 448

Классификация органических реакций

201—204, 210 Клаузиуса — Мозотти — Дебая уравнение 232 Ковалей тный радиус 28—30 Комплексы

донор но-акцепторные 116. 133— 142. 230. 231, 233 в реакциях электрофильного замещения 396 классификация 134 строение 136- 138 термодинамика образования 138—141 Мейэенгеймера 418—422 предреакционные 317 с водородной связью 113, 230. 231 с переносом заряда 242, 399 л Комплексы 138, 146. 379—381, 385, 393—396, 399. 413, 414 со свободными радикалами 506, 507 519 520 «Комплексы 146, 158, 262, 379—388,

392—394. 397, 399. 409 Конденсация

Даряана 449

карбонильных соединений 432,

445—449 Констаита(ы)

штопротоднаа 101, 236 диссоциации

алифатических кислот 105, 106,

240

амннОЁ 111

ароматических кислот 63, 76. 85. 87. 106—108

галогеизамешенных кислот 60— 62

555

замещенных уксусных кислот 57

91

к ар боковых кислот 55. 98 104-112. 238, 239

С—-Н-кислот 168, 169, 170 фенолов 109, ПО заместителей индукционные 91, 456 Брауна см. a f-Константы Гаммета см. ^-Константы множественность 87—97 Тафта см. о*-Константы электрофильные см. о-+~Коистак-ты

а 85—95. 109, 142, 169. 250,

256—258

ой 87. 88. 108, 109 Я* 90 я~ 89 о' 91

о* 91, 142, 456, 457

а' 91, 170 ионизации 90, 105, 106, 114, 115. 116

кислотности 100

образовании доиорио-акцепторных комплексов 138, 139, 142 образования Н-связи 126

ОСНОВНОСТИ 100

скорости реакции 89, 250 спии-спииового взаимодействия 20.

23

стабильности (нестойкости) 138 етеричеекие 97, 98 Координата реакции 213, 265 КОРНБЛЮМИ правило 338, 339 Корреляционные уравнения 84—98 242-246, 248—259. 273—275, 298-300. 330. 456

ЛЕЙДЛЕРА и ЭЙРИНГА уравнение 241 Лимитирующая стадия см- Скоростьопределяющая стадия Ловушки радикалов 206, 488, 511, 512 Льюи совекан кислотности основность

см. Кислоты ЛЬЮИСА. Основания

Льюиса

ШЛШКТА теории 134, 135

Маркуса уравнение 224, 225, 226. 274,

39». 497, 503 Марковникова правило 204, 400, 406,

522

Мезомернй 64, 80, 81

МЕНШУТКИНА реакция 241, 243. 244, 332

Метод

Боденштейпа см. Метод квзэнета-иионарных концентраций возмущений молекулярных орбита*

Ш

лей