![]() |
|
|
Синтезы неорганических соединений. Том 3ин с выходом ~50%. X. ГИДРАЗИНОБОРАНЫ / А. Введение скими аналогами бутадиена Ч>С = С—С = СГ'идразинобораны /В—N—N—В<^ являются неорганиче\- В принципе устойчивость гидразиноборанов можно увеличить эффектом сопряженности аминоборановых связей. Однако электроотрицательность атомов значительно уменьшает возможную степень делокализации электронов, поэтому гидразинобораны проявляют химические свойства изолированных аминоборановых групп. Хорошо известны гидразины с одним борильным заместителем ^>В—N—N<^, в которых имеются алкильные или арильные заместители при атоме бора. Эти соединения часто диспро-порционируют с образованием гидразинобисборанов и гидразина, если в исходном соединении имеется концевая группа 2R2B—NH—NH2 —У R2B—NH—NHBR2 + N2H, NH2. Замещение атомов водорода в концевой аминной группе органическими заместителями понижает тенденцию к диспропорционированию. В некоторых случаях гидразиноаминобораны образуют циклические димеры, аналогичные димерам, которые образуют стерически не стесненные аминобораны. Ниже приведен один из примеров таких димеров (XXIX) [204, 227, 284] н н2 м N. Ph2B^ ^Phj Н2 и XXIX Известны также бис- и трис(гидразино)бораны, например l'hB[N(H)N(H)PhV и B[N(H)N(CH3)2k а также диметилами-новое производное тетракис(диметиламино)дибора [412]. [(CH3)jN-N(H)]jB-B[N(H)-N(CH3),]2 Это соединение легко можно получить гидразинолизом аминоборанов (см разд. Х.Б.). При действии на бис(диметиламино)-фенилборан гидразина [227, 412] или фенплгидразина [412] в условиях, подходящих для трансаминирования, образуются циклические производные 2, 3, 5, 6-тетраза-1,4-диборина (см. структуры XXX и XXXI). Эти циклические соединения н и Г^ PhB BPh VN—N и Н Н Ph /N~\ PhB BPh w H Ph XXX Н Ph .N—N / \ PhB ^BPh N—N Ph Н XXXI формально являются бис(гидразино)бис(боранами), но номенклатура циклических соединений для них более удобна для обозначения заместителей. Все гидразинобораны легко взаимодействуют с НС1 и другими кислотами, но характер образующихся продуктов и число присоединенных молекул кислоты не одинаковы для различных гидразиноборанов. Так, дифенил(фенйлгидразино)боран присоединяет 2 молекулы воды с разрывом связи В—N [412]: Ph2BN(H)N(H)Ph + 2HCI 'Cl"y°-> Ph2BC + Ph(H)NNH,• HCI в то время как B[N(H) N(CH3)2]3 реагирует с 5 молями НС1 с образованием нерастворимого в эфире продукта присоединения B[N(H)N(CH3)2]3-5HCI. Большинство известных гидразиноборанов указаны в табл. 17 (стр. 246). Б. Принципы синтеза 3(CH3)2N-NH2 + B[N(CH3)2]3 Наиболее эффективным методом получения гидразиноборанов, по-видимому, является метод гидразинолиза аминоборанов. Типичным примером такого синтеза является получение трис-(диметилгидразино)борана [412] (см. разд. Х.В.) [(CH,),N-N(H)],B + 3HN(CH3), Этим методом можно получить также моно- и бис(гидразино)-бораны. R2BCI + 2H2N—N(CH,)2 Диорганохлоробораны взаимодействуют с замещенными гидразинами, образуя гидразинобораны с хорошим выходом, R2B-N(H)-N(CH3)2 + (CH3)2N-NH2 ? HCI но аналогичные реакции с участием свободного гидразина приводят к образованию солеобразного вещества [412] R2BCI + 2H2N—NH2 —>? R2B(N2H,)t|Cr Производные циклического 2, 3, 5, 6-тетраза-1, 6-диборина получены обработкой бис (амино) борана гидразином или замещенным гидразином (имеющим у каждого атома азота по крайней мере по одному водороду) при температуре выше 100° [227, 412]: Н R 2PhB[N(CH3)2]2 + 2H2N-N(H)R РЬв/ \B-Ph + 4HN(CHS)2 R Н Аналогичные соединения получены взаимодействием дилитий-дифенилгидразина и дихлорофенилборана [227] I Ph Ph 2PhBCI2 + 2Ph(Li)N—N(Li)Ph —» PhB< >BPh + 4LiCl 4N—Nx Ph Ph и при обработке азобензола дибораном [227] BH + 2H2 Ph Ph B2H6 + PhN=NPh —> HB Ph Ph В. Препаративные методики /. (Дибутил)диметилгидразиноборан [412] 2(CH3)2N-NH2 + (С,Н0)2ВС1 —? (C,H,)2BN(H)N(CH3)2 + (CH3)2N-NH2.HC1 Навеску (CH3)2N—NH2 растворяют в безводном диэтиловом эфире (8 мл эфира на 1 г диметилгидразина) и помещают в колбу соответствующего размера с атмосферой сухого азота. При перемешивании в колбу вводят по каплям стехиометриче-ское количество (С4.Нд)2ВС1. После прекращения экзотермической реакции смесь кипятят с обратным холодильником в течение часа. Твердый (CH3)2N—NH2-HCI отфильтровывают под азотом и эфир из фильтрата удаляют при пониженном давлении. Оставшуюся . жидкость перегоняют. Получают (C4H9)2BN(H)N(CH3)2 — прозрачную бесцветную жидкость, т. кип. 47—48° (2 мм рт.ст.). 2. Трис(диметилгидразино)боран [412] B[N(CH,),]3 + 3H,N-N(CH3), —«- B[N(H)N(CH3)2]3 + 3HN(CH3)2 Это пример гидразинолиза аминоборана. Навеску трис(диметиламино) борана при непрерывном перемешивании вводят по каплям в (CH3)2N—NH2, взятый с избытком в молярном отношении 4: 1. После прекращения выделения пузырьков газа [выделения NH(CH3)2] смесь нагревают и выдерживают при 80° в течение 3 час для окончания реакции. Избыток диметилгидразина удаляют в вакууме и остаток |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 |
Скачать книгу "Синтезы неорганических соединений. Том 3" (2.23Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|