химический каталог




Синтезы неорганических соединений. Том 2

Автор У.Джолли

е вы- 50

ше 50°

К раствору КН2Р04 после доведения кислотности до рН 7,7 50а

при 25 добавляют раствор Sr(N03)2

VII. Смешанные ортофосфаты щелочных и двухвалентных металлов 207

Фосфаты щелочноземельных металлов обычно получают взаимодействием окисей или гидроокисей с фосфорной кислотой. Температуру и количество фосфорной кислоты подбирают так, чтобы образовался нужный фосфат. Как видно из табл. 3, в которой указаны равновесные твердые фазы и пределы концентраций насыщенных водных растворов, фосфаты щелочноземельных металлов довольно плохо растворимы, поэтому в лабораторных условиях их можно приготовить взаимодействием растворов солей щелочноземельных металлов с растворами растворимых фосфатов щелочных металлов. Карбонаты щелочноземельных металлов лучше не применять для таких реакций, так как для полного превращения карбоната в фосфат необходимо эффективное истирание, а без удаления с поверхности частиц пленки нерастворимого фосфата карбонат может полностью не превратиться в фосфат.

Нижний предел концентрации кальция в растворе в равновесии с устойчивой фазой GaHPOi при температурах от 25 до 100° простирается приблизительно до 0,06% СаО. Несмотря на то что равновесная твердая фаза в щелочной области системы СаО— —Рг05—НаО представляет собой гидроксилапатит, состав твердой фазы может меняться в некоторых пределах [31 ]. Причиной переменного состава считают существование твердых растворов и небольшую скорость превращения метастабильного нерастворимого фосфата кальция в гидрооксилапатит. Вследствие неопределенности этой части фазовой диаграммы, указанный в табл. 3 минимальный предел концентрации раствора в равновесии с твердой фазой СаНР04 далек от состава жидкой фазы в инвариантной точке*.

В табл. 4 приведена сводка некоторых выбранных методов получения ортофосфатов щелочноземельных металлов из растворов. За исключением фосфатов магния, при выборе методов учитывали соображения Муни и Эйя [25] относительно простоты и удобства методов. В таблице приведены также некоторые промышленные методы получения соединений. Муни и Эйя в своей статье предложили также несколько новых методов получения различных ортофосфатов щелочноземельных металлов, основанных на кристаллизации соединений или реакциях в твердой фазе.

VII. СМЕШАННЫЕ ОРТОФОСФАТЫ ЩЕЛОЧНЫХ И ДВУХВАЛЕНТНЫХ МЕТАЛЛОВ

* В соответствии с правилом фаз при данной температуре и давлении число степенен свободы Р равно (3—Р). В инвариантной точке существуют две кристаллические твердые фазы и одна жидкая фаза.

Получены ортофосфаты, содержащие ионы щелочного металла и двухвалентного металла, например щелочноземельного. Эти

Ортофосфаты щелочных и двухвалентных металлов

Соединение Метод получения Литература

МЫРО, Где M = Mg, Ca, Cu, Cd, Zn, Mn, Co или Ni, нагревание MNH4P04 + Li2C03 до 800° 59

NH4MP04HaO Где M = Mg, Ca, Mn, Fe(il), Co, Zn или Ni; к раствору соли металла при температуре выше 80° добавляют раствор днузаме-щенного фосфата аммония 35, 64а

NH,MP04 Моногидрат сушат при температуре выше 160° в NHa 58

NHjMP04 ? 6Н20 Где М — Mg, Со или Ni-, к раствору хлорида металла при комнатной температуре добавляют раствор двузамещенного фосфата аммония 35

NH4MP04-7H,O Где М=Са или Ва; к раствору смеси МС1а, цитрата аммония и NH4OH при температуре ниже 7° добавляют раствор (NH4)2HP04 58

CaNaPO, Нагревание СаНР04 и NaaCOs до 1300° 54 , 56 , 60

а-СаКРО, Высокотемпературная форма; нагревание СаНР04 и К2С03 выше 705° 55, 56, 60

P-CaRP04 Низкотемпературная форма; нагревание СаНР04 и К2С03 и выдерживание при 600° 55, 56, 60

NaSrPOj KSrPOj NaBaPO„ KBaF04 Нагревание SrHP04 или ВаНР04 с NaaC03 или К2С03 при 900° в течение 2 час 60

MBP05 Нагревание эквимолярных количеств HsP04, МО и HsB03 досуха и затем нагревание до 1100°; M = Mg, Ca, Ва, Си, РЬ, Zn, Cd Mn или Ni 61

NH4BeP04 Двойное разложение растворов солей Be и ортофосфатов 62

NaNiPO4-7H20 NaZnPO„H20 NaZnPO, NaCdP04 При добавлении растворов NaaHP04 к хлоридам металлов при комнатной температуре образуются гидраты, в то время как при повышенных температурах образуются безводные соли 35, 63

(NH4)4[Cu(NH3)a](P04).7H30 Выпаривание сильно аммиачного раствора СиО в избытке НаРО. над NaOH 58

NH4CuP04-H20 Указанный выше комплекс обрабатывают водой при 35° 58

Ca(NH4)a(H3P04)2 При 100° Ca(NH4)2(HP04)2 поглощает сухой аммиак 64

Ca(NH4)2(HP04)a-H20 К насыщенному раствору фосфата аммония при рН 5,3—7,9 добавляют СаС03. Форма В обычно превращается при старении в форму А 43

KCoP04 KZnPO, Осаждают из раствора хлорида металла раствором К2НР04 35

5NaCuP04-2Na2HP04 5NaCdP04Na2HPO, 2NaaHP 04 ? Cos(P Ot), • 8HaO NaMgP04-NaaHaP04 Кристаллизуются из горячих растворов, содержащих Na2HP04 и хлорид металла 35

210

Глава 3

VIII. Ортофосфаты алюминия и железа

211

соли совершенно нерасгворимы в воде. Хорошо известным примером является соединение NH4MgP04-6rbO, которое настолько нерастворимо в аммиачных растворах, что его используют для количественного выделения фосфата. Одним и

страница 77
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151

Скачать книгу "Синтезы неорганических соединений. Том 2" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
куртки в перми
рама под телевизор
табурет stone купить
косметологические курсы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)