химический каталог




Синтезы неорганических соединений. Том 2

Автор У.Джолли

ствии воды превращается в двузамещенный фосфат с выделением фосфорной кислоты. Степень смещения этой реакции вправо зависит от количества воды и температуры. В присутствии небольшого количества воды реакция останавливается в трехфазной области, т. е. продукт реакции представляет собой смесь кристаллических одно- и двузамещенного фосфатов щелочноземельного металла и раствора кислого фосфата щелочноземельного металла. Дальнейшее увеличение количества воды в системе сдвигает равновесие в двухфазную область, так что в равновесной смеси присутствуют кристаллический двузамещенный фосфат щелочноземельного металла и раствор. В присутствии большого количества воды осуществляется реакция (3), которая приводит к образованию наименее растворимого трехзамещенного фосфата щелочноземельного металла. Примером этому может служить кальциевый или стронциевый гидроксилапатит. Двузамещенный фосфат бария является исключением в том отношении, что он гидролизуется с переходом в Ваз(Р04)2 [26] чрезвычайно медленно. Основной фосфат магния имеет моноклинную кристаллическую структуру, которая отличается от гексагональной структуры кристаллов апатита. Клемент [27] показал, что трехзамещенный фосфат магния при обработке водой гидролизуется с образованием промежуточного основного фосфата, который претерпевает дальнейший гидролиз до гидратированной окиси магния.

Таблица 3

Ортофосфаты щелочноземельных металлов

Ли тера-тура

Предельные составы насыщенных растворов, вес. %

P.O.

МО

Температура, °С

25 80 25 80 25 25 80 25 40 75

100 25 40 75

100 25 40 75

100 25 25 25 25 25 25

0,1 1,5 2,9 5,7 4,4 8,3 10,6 0,054 0,084 0,266 0,584 0,201 0,414 1,408 2,411 5,785 5,785 5,387 5,538 0,05 7,84 0,55 11,4 0,0047 0,26

69,10 66,90 59,50 57,30 51,80 33,10 44,90 70,42 69,35 70,11 70,04 61.66 58,32 55,97 55,98 24,10 26.47 32,47 40,27 61,97 20,79 65,3 21,4 0,0013 Следы

2,9 5,7 4,4 10,6 8,3 0,3 0,9 0,190 0,123 0,999 1,871 5,785 5,785 4,980 5,538

4,760 0,748 0,871 9,25 3,18 11,4 0,0047 0,26 3,05

59,50

57,30

51,80

44,90

33,10 0.1 0,1 62,56 65,62 58,25 57,15 24,10 26.47 37,21 40,27

21,48 3,23 5,04 23,58 6,02 21,4 0,0013 Следы Следы

24,28

24,28

24,28

24,28

24,28

24,28

24,28

29

29

29

29

29

29

29

29

29

29

29

29

25,32 25,32 25,33 25,33 25,33 25,33

P.O.

Mg(H2P04)2

Mg(H2P04)2-2H20

Mg(H2P04)2-4H20 Mg(HP04)-3H20

Ca(H2P04)2

Ca(H2P04)2.HaO

CaHP04

Sr(H2P04),

SrHP04

Ba(H2P04)„

BaHP04

Ваа(Р04)2

Ваю(ОН)2(Р04),

Методы получения ортофосфатов щелочноземельных металлов из водных растворов

Метод получения

Литература

Mg(H2P0„)a-4H20

Mg(H2P04)2.2H20 или Mg(H2P04)2

MgHP04-3H20

Mg3(P04)2

Mg3(P04)2-22Ha0

Mga(P04)2-8H20

Mg3(P04)2-Mg(0H)2.9H20

Ca(H2P04)2

Ca(H2P04)rH20

CaHP04

CaHP04-2H20

Кристаллизация при температурах ниже 58° из раствора MgO+

+ избыток Н3Р04 Кристаллизация из раствора MgO + избыток Н3Р04 в интервале

10—130°

Кристаллизация из раствора MgO в разбавленной Н3Р04

Смешивание растворов MgCl2, КН2Р04 и NaOH в стехиометрическом соотношении К 2 об. 9%-ного Na3P04 добавляют 1 об. 20%-ного раствора

MgS04. Осадок фильтруют и промывают

Указанный выше осадок оставляют на 2—5 недель в контакте

с маточным раствором Промежуточный продукт гидролиза Mg3(P04)2 в 0,01 н. NaOH

при 37°

1) Раствор СаО в избытке Н3Р04 упаривают при 125—130° до кристаллизации

2) Упаривают досуха раствор со стехиометрическим соотношением СаО и Н3Р04 при температуре 140—160°

1) Раствор СаО в избытке Н3Р04 упаривают до кристаллизации

2) Распылительная сушка стехиометрической смеси пульпы СаО и Н3Р04

1) СаО в избытке Н3Р04 при 100—110°

2) Дегидратации СаНР04-2НаО в присутствии паров воды при температуре около 135°

1) Аммиачный раствор СаС12 добавляют^ NH4H2P04 при рН 5 и 30°

2) Реакция пульпы СаО с 30—40%-ной Н3Р04 при 25°

24,28

24,28 34

35,36

35

27

37 38

39 40

37 41

42 14

Са4Н(Р04)„-ЗН20 р-Саа(Р04)а

Кальциевые гидроксилапатиты

Sr(H2P04)2

Sr(H2P04)2-H20

B-SrHP04

«-SrHP04 Sr„H3(P04)6.2H30

CaHP04-f-2H20 и 0,5 M ацетат натрия при 40° 43

Ca(N03)2+NaaHP04 + l% Mg(II) или Mn(II) при 70° 44

Мольное отношение Са/Р

а) 1,41 Разбавленный СаС12+иабыток раствора Na2HP04 44

при 25°

б) 1,50 К разбавленной Н3Р04 добавляют Са(ОН)2 до ней- 46

трализации по фенолфталеину. Фильтруют при комнатной температуре

в) 1,61 Пульпу, полученную по б), перед фильтрованием 47

кипятят

г) 1,61 Пульпу, полученную по б), перед фильтрованием 47

кипятят и еще раз нейтрализуют Са(ОН)а

д) 1,75 Свежеосажденный «трикальцийфосфат» + известь 43

Раствор SrO в избытке Н3Р04 упаривают при температуре менее 60° 32

Раствор SrO в избытке Н3Р04 упаривают в вакууме

а) К раствору Sr(II) добавляют (NH4)2HP04 при температуре 50

ниже 25°

б) Медленный гидролиз смеси 0,1—0,2 Ы SrQ + 0,5 — 2,0 М 25

Н3РО, + 0,5—2,0 М мочевины

К раствору Sr(II) добавляют (NH4)2HP04 при температур

страница 76
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151

Скачать книгу "Синтезы неорганических соединений. Том 2" (3.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость курса автокад
сделать ээг в москве для гибдд недорого
светодиодная лампа p21/5w двухконтактная
складной сервировочный столик на колесах купить в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)