химический каталог




Синтезы неорганических соединений. Том 1

Автор У.Джолли

ены получение и свойства органических гипогалогенитов и указаны другие работы. Недавно появилось предупреждение относительно взрывчатости mpem-BuOCl [46].

270

Глава 10

Литература

271

m/jem-Бутилгипобромит был получен [10] взаимодействием водного раствора НОВг (не содержащего Вг~) с раствором mpem-бутилового спирта в трихлорфторметане. Выход составил 43%. Прямым бромированием щелочного раствора торет-бутилового спирта не удалось получить mpem-бутилгипобромита.

Красновато-оранжевый жидкий mpem-BuOBr был выделен из растворителя фреон-11 вакуумной дистилляцией; температура кипения 44—45° при давлении 85 мм рт. ст. На холоду и в темноте гипобромит устойчив в течение длительного времени. Он разлагается либо на ярком свету при температуре выше 85°, либо в присутствии оснований.

В литературе, по-видимому, нет сообщений о получении и выделении органических гипоиодитов.

XII. Карбоксилаты галогенов(Г)

Ацилгипогалогениты изучены и описаны довольно широко, за исключением упомянутых выше ацилгипофторитов [24, 25]. В большинстве работ об ацилгипогалогенитах упоминают как о промежуточных соединениях при реакциях галогенов с металлическими солями карбоновых кислот. В нескольких недавних обзорах рассмотрены реакции галогенирования серебряных солей карбоновых кислот, так называемые реакции Хансдикера [47].

При этих реакциях в результате взаимодействия галогенов и RCOaAg, смешанных в эквимолярных количествах, в отсутствие воды и в присутствии инертного органического растворителя (например, СС14 или CeHeNOa) образуются промежуточные ацилгипогалогениты, которые декарбоксилируются с образованием соответствующих алкилгалогенидов, двуокиси углерода и первоначально образующегося галогенида серебра. В результате спектрофотометрического изучения разбавленных растворов аце-тилгипохлорита и ацетилгипобромита в четыреххлористом углероде твердо установлено наличие связи О — X в этих соединениях. Эти растворы были приготовлены встряхиванием раствора хлора в четыреххлористом углероде с ацетатами ртути или серебра или добавлением избытка уксусной кислоты к соответствующей моноокиси галогена.

Серебряные соли перфторкарбоновых кислот дают с галогенами более устойчивые гипогалогениты, чем производные обычных кислот. Это согласуется с тем, что декарбоксилирование CFeCOaAg при температурах ниже 100° в заметной степени не идет [49], в то время как соли водородных карбоновых кислот теряют СОа часто уже при комнатной температуре. Гипогалогениты перфторкарбоновых кислот вместе с некоторыми гипофторитами составляют полные ряды, включающие соединения всех галогенов. Гипогалогениты водородных карбоновых менее устойчивы, а гипофториты этих кислот не образуются.

В данный обзор включены только те работы, которые имеют общий характер или посвящены синтезу соединений.

Дополнительные сведения читатель может найти в литературе, цитируемой авторами работ, указанных в списке к этой главе.

I ЛИТЕРАТУРА

1. Arotsky J., Symons М. С. R., Quart. Revs., 16, 282 (1962).

2. G a d у G. H., J. Am. Chem. Soc, 56, 1647 (1934).

3. Латимер В. M., Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах, ИЛ, Москва, 1954.

4а. Lister М. W., Can. J. Chem., 30, 879 (1952); б. Е ngel P., О р I a t-ka А., Р е г 1 m u 11 е г - и а у m an В., J. Am. Chem. Soc, 76, 2010 (1954); я. Li С. H., WbiteC, F., J. Am. Chem. Soc, 65, 335 (1943).

5. С a d у G. H., пат. США 2356820; through Chem. Ahstr., 39, 163 (1945)

6. W i 11 i a m s о n S. M., «An Investigation into the Preparation of Crystalline Hypohromitesn, Technical Report, Physical Research Laboratory, The Dow Chemical Company, Midland, Michigan, 1960.

7. Shapin R. M., J. Am. Chem. Soc, 56,2211 (1934).

8a. S с h о 1 d e г V. R., К r a u s s K., Z. anorg. allgem. Chem., 268,279 (1952); 6. Nouveau Traite de Chimie Minerale, Vol. XVI, Pascal P., ed., Masson et Cie, Paris, 1960, p. 430. 9. С a d у G. H., in Inorganic Syntheses, Vol. 5, Moeller Т., ed., McGraw-Hill, New York, 1957, p. 156.

10. W a 1 ] i n g С., P a d w a A., J. Org. Chem., 27, 2976 (1962).

11. Gil breath W. P., С a d у G. H., Inorg. Chem., 2, 496 (1963).

12. Williamson S. M., С a d у G. H., Inorg. Chem., 1, 673 (1962).

13. Allison J. А. С, С a d у G. H., J. Am. Chem. Soc, 81, 1089 (1959).

14. Leheau P., Damiens A., Compt. Rend., 185, 652 (1927).

15. С a d у G. H., J. Am. Chem. Soc, 57 , 246 (1934).

16. И о с т, в книге «Неорганические синтезы», сб. I, ИЛ, Москва, 1951.

17. Ruff О., Menzel W., Z. anorg. allgem. Chem., 211, 204 (1933). 18a. KirshenbaumA. D., Grosse A. V., J. Am. Chem. Soc, 81,

1277 (1959); б. А о у a m a S., Sakuraba S., J. Chem. Soc. (Japan), 59, 1321 (1938); в. ibid., 62, 208 (1941). 19. Grosse A. V., Streng A. G. .KirshenbaumA. D.,J. Am. Chem. Soc, 83, 1004 (1961). 20a. Massey A. G., J. Chem. Ed., 40, 311 (1963); 6. Grosse A. V., Kirshenbaum A. D., Streng A. G., Streng L. V., Science, 139, 1047 (1963).

21. Cady G. H., J. Am. Chem. Soc, 56, 2635 (1934).

22. Yost D. M.

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Синтезы неорганических соединений. Том 1" (2.66Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить лыжный костюм descente
ручки дверные межкомнатные купить colombo
руки вверх билеты минск
вечерня москва экскурсия

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)