химический каталог




Синтезы неорганических соединений. Том 1

Автор У.Джолли

приблизительно при 20 мм рт. ст. и 110° (выход: 45—50 г, 60—65%).

Д. Тетрагалогеносиланы

SiFt (т. пл. —90,2° при 1318 мм рт. ст., т. субл. —95,7°). Тетрафторид кремния — термически устойчивый газ, который образуется при контакте плавиковой кислоты или фтористого водорода с веществами, содержащими SiOa. В зависимости от метода получения SiF4 в большей или меньшей степени загрязнен фтористым водородом или H2SiF„ [98]. Тетрафторид кремния высокой чисто-13*

204

Глава 7

Производные силана

205

ты можно получить нагреванием BaSiFe при температуре 300— 500° [98]. BaSiFe в свою очередь получают реакцией хлористого бария с водным раствором кремнефтористоводородной кислоты.

SiClt (т. пл. —68°, т. кип. 57,0°) [99]. Тетрахлорид кремния — термически устойчивое вещество, которое можно получить различными способами. В том случае, если требуются относительно большие количества, наиболее удобным методом является пропускание хлора или безводного хлористого водорода над нагретым кремнием или кремниевым сплавом (или силицидом металла) [7,24, 100—103]. Наибольший выход получают при высоких температурах. При низких температурах доля образующихся высших хлоридов, например Si2Cle, Si3Cl8 и т. д., возрастает. По-видимому, первоначально образующиеся соединения наиболее сложны и содержат цепи атомов Si — Si, характерные для кремния в элементарном состоянии. При избытке хлора и высоких температурах эти цепи разрываются с образованием SiCl4.

SiBri (т. пл. 5,4°, т. кип. 154°). Тетрабромид кремния термически устойчив. Его можно легко получить пропусканием паров брома в токе азота над нагретыми гранулами кремния. При подходящей скорости тока и нагревании в качестве единственного продукта получают SiBr4 высокой чистоты [25, 26, 100, 104—106].

Silt (т. пл. 120,5°, т. кип. 287,5°). Тетраиодид кремния — термически устойчивое вещество, но он темнеет при выдерживании в запаянной ампуле на прямом солнечном свету [100, 107]. Интересно отметить, что в действительности Sil4 более устойчив, чем его углеродный аналог С14, который разлагается до Са14 как при нагревании, так и на солнечном свету [108].

Тетраиодид кремния можно легко получить в виде бесцветного кристаллического вещества пропусканием паров иода в токе двуо-окиси углерода над нагретым кремнием [106, 107].

SiF3Cl(T. пл. —142,0°, т. кип. —70,0°). Трифторохлоросилан можно получить фторированием SiCl4 трехфтористой сурьмой SbF3. SiCl4 смешивают с SbF3, взятой с недостатком, и затем медленно добавляют к смеси SbCl6 в качестве катализатора. В результате этой экзотермической реакции получают хороший выход SiFaCl наряду с SiF2Cl2 и SiFGl, [56, 109]. Это же соединение получают также реакцией Si2F„ с хлором. При сильном местном перегреве реакционного сосуда пламенем горелки происходит небольшой взрыв и образуются как SiF8Cl, так и SiF2Gla [32]. Трифторохлоросилан получают с небольшим выходом (наряду с SiF2Cl2 и SiFCls) пропусканием смеси паров SiF4 и SiCl4 через трубку, нагретую до 700° [110].

SiF^Cl^ (т. пл. —139,7°, т. кип. —32,2°). Дифтородихлоросилан можно получить методом, описанным выше для SiF8Gl [32, 56, 109, 110].

SiFCl„ (т. пл. —120,8°, т. кип. 12,2°). Фторотрихлоросилан можно получить методом, описанным для SiF3Cl [32, 56,109,110].

SiFtBr (т. пл. —70,5°, т. кип. —41,7°). Трифторобромосилан был получен медленным добавлением SbF3 (без катализатора) к нагретому SiBr4. Был получен хороший выход SiFsBr наряду с SiF2Bra и SiFBr, [111]. Трифторобромосилан можно также получить вместе с SiF2Br2 и SiFBr3 пропусканием смеси паров SiF4 и SiBr4 через трубку, нагретую до 700° [110].

SiF2Br3 (т. пл. —66,9°, т. кип. 13,7°). Дифтородибромосилан при хранении разлагается. Это соединение можно легко получить с хорошим выходом методом, описанным для SiF3Br [НО, 111]. Это соединение можно также синтезировать вместе с SiF8Br, смешивая Si2Fe с избытком брома и при местном нагревании реакционного сосуда на малом пламени горелки. В результате небольшого взрыва происходит образование названных продуктов [111].

SiFBr3 (т. пл. —82,5°, т. кип. 83,8°). Фторотрибромосилан можно легко получить методом, описанным для SiF3Br [НО, 111].

SiFCl^Br (т. пл. —112,3°, т. кип. 35,4°). Фтородихлоробромо-силан можно получить медленным добавлением SbF3 к SiCl2Br2 [112], или же нагреванием SiFBr3 с хлором в запаянной ампуле в течение 2 час на небольшом пламени, или нагреванием SiFBr3 с SbCl3 [112].

SiFClBr2 (т. пл. —99,3°, т. кип. 59,5°). Фторохлородибромо-силан образуется при постепенном добавлении и энергичном перемешивании SbF3 к SiClBr3 или нагреванием SiFBr3 с SbCl3 [112].

SiF3I (т. пл. около —92°, т. кип. —24°). Трифтороиодосилан не очень устойчив при перегонке при атмосферном давлении. Его получают вместе с SiF2I2 и SiFI3 пропусканием смеси паров SiF4 и Sil4 через трубку, нагретую до 700°. Реакция идет без катализатора, и атомы различных галогенов распределяются в случайных соотношениях в молекулах галогеносиланов [НО].

SiF2I2 (т. пл.около —83°, т. кип. 84,5°). Дифтородииодосилан получа

страница 67
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Синтезы неорганических соединений. Том 1" (2.66Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
где обучают слесарей по ромышленной вентиляции
участки земли под ижс на новой риге
полка на заказ
сетка кладки цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)