химический каталог




Синтезы неорганических соединений. Том 1

Автор У.Джолли

и обзор работ о этому вопросу. Этот метод может быть особенно ценным в тех случаях, когда необходимо получить нитраты, устойчивые только при очень низких температурах. По мере того как синтезируется' все больше нитратов металлов, становится все яснее, что температурные пределы устойчивости этих соединений могут очень сильно изменяться в зависимости от таких факторов, как электронная структура металлов, устойчивые валентные состояния, число нитратных групп в соединении и способность металла образовывать полимеры вида М—О—М. Это видно уже при простом сопоставлении температур разложения нитратов щелочных металлов (475—600°); кальция, стронция и бария (575—675°); кобальта, никеля, меди и цинка (270—350°), бериллия (125°) и хрома (50°). Если бы можно было осуществить реакцию при достаточно низких температурах, вероятно, удалось бы получить нитраты металлов, неизвестные в настоящее время. С этой точки зрения нитраты галогенов, особенно нитрат хлора, обладают определенными преимуществами. Нитрат хлора получают совместной конденсацией моноокиси хлора и пятиокиси азота при охлаждении жидким воздухом

СЦО + N205 >• 2C1N03,

Для завершения реакции смесь выдерживают в течение нескольких часов при температуре —80° [60 ]. Соединение можно получить также взаимодействием моноокиси хлора с четырехокисью азота 161]

2С1гО +? N204 — 2C1N03 + CI,.

Нитрат хлора представляет собой желтую жидкость с температурой плавления —107°, температурой кипения -(-18° (по экстраполяции) [62 ]. Можно считать, что атом хлора в этом соединении несет частичный положительный заряд С1! +—ONO5 "2, так что при взаимодействии с другими веществами это соединение является поставщиком ионов нитрата [11, 59]. Возможным дальнейшим преимуществом использования нитрата хлора является то, что реакции с участием этого вещества не будут осложняться ионами NO+, или NO+2, которые неизбежно присутствуют при реакциях с участием Na04 или N2O5.

Вследствие низкой температуры плавления реакции с участием нитрата хлора, например

TiCl4+4CIN03 > tflj + TifNO,),,

можно проводить при температуре твердой двуокиси углерода (—80°), причем хлор и избыток нитрата хлора можно удалять в вакууме при этой же температуре [11, 59]. Есть сведения, что этим способом при указанных температурах можно синтезировать B(N03)a (-78°), A1(N03)3 (-7°) и Sn(N03)4 (-60°).

Для получения тетранитрата олова используют также трини-трат брома, который получают следующим образом:

BrFj + 3N205 » Br(NOa)3 + 3N02F

или

BrF3+? 3HN03 ? Br(N03)3 + 3HF,

A

180

Глава 6

Литература

181

Однако тринитрат брома плавится с разложением при 48° и не обладает благоприятными физическими свойствами, присущими три-нитрату хлора [11, 59].

ЛИТЕРАТУРА

..Addison С. С, Logan N., Advan. Inorg. Chem. Radiochem., 6, to be published.

!. W a 1 1 w о г k S. C, Proc- Chem. Soc, 1959, 311; J. Chem. Soc, to be published; Duff in В., Wall work S. C, Acta Cryst., 16, A33 (1963).

'.Addison С. С, К i 1 n в r M., W о j с i с k i A., J. Chem. Soc, 1961, 4839.

.Clark H. C, O'Brien R. J., Inorg. Cbem., 2, 740 (1963).

i. Addison С. С, К i 1 n e r M., unpublished results.

. Hoard J. L., S troupe J. D., Atomic Energy Project Report 1943,

A1229; Zachariasen W. H., Acta Cryst., 7, 795 (1954). .Gatehouse В. M., С о m у n s A. E., J. Chem. Soc, 1958, 3965;

Allpress I.G., Hambly A. N.. Australian J. Chem., 12, 569

(1959); Вдовенко В. M., Строганов СВ., Соколов А.P.,

Радиохимия, 1, 97 (1963) и ссылки в этой работе. . Straub D. К., D г a g о R. S., Donoghue J. Т., Inorg. Chem.,

1, 848 (1962).

.Addison С. С, Walker A., Proc Chem. Soc, 1961, 242. .Addison C.C., Hathaway B. J., J. Chem. Soc, 1958, 3099. . Schmeisser M., Angew. Cbem., 67, 493 (1955); Schmeisser

M., BrSndle K., Angew. Cbem., 69, 781 (1957).

Field В. O., Hardy C. J., Proc. Chem. Soc, 1962, 76.

A d d i s о n С. C, Hathaway B. J., Logan N., W a 1 k e r A.,

1. Chem. Soc, 1960, 4308.

Addison С. C, Walker A., J. Chem. Soc, 1963, 1220. Addison С. C, Advan. Chem. Ser., 36, 131 (1962). Field В. O., Hardy C. J., J. Chem. Soc, 1963, 5278. Neumann A., Chem. Ber., 37, 4333 (1904).

Guntz A., Martin M., Bull. Soc. Chim. France, 7, 313 (1910). Hathaway B. J., Underbill A. E., J. Chem. Soc, 1960 , 648. J ander G., Wendt H., Z. anorg. allgem. Chem., 258, 1 (1949). Jander G., Brodersen K.,Z. anorg. aflgem. Cbem., 262, 33 (1950). Audrieth L. F., lukkola E. E., Me i n t s R. E., Hopkins B. S., J. Am. Chem. Soc, 53, 1805 (1931).

Addison C.C., Allen I., Bolton H. C, Lewis J., J. Cbem. Soc, 1951, 1289.

Addison Addison Addison 1951, 2829. Addison

Addison С. C, Thompson R., J. Chem. Soc., 1949, 218. CUsius К., V e с с h i M., Helv. Chim. Acta, 36, 930 (1953). Mill en D. J., Watson D., J. Chem. Soc, 1957,1369. Goulden J. D. S., Mi lien D. J., I. Cbem. Soc, 1950 , 2620. M о e 1 1 e г Т., A f t a n d i 1 i a n V. D., J. Am. Chem. Soc, 76, 5249 (1954); M о e 1 1 e г Т., AftandilianV. D., Cullen G. W., in Inorganic S

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94

Скачать книгу "Синтезы неорганических соединений. Том 1" (2.66Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дизайнер компьютерной графики обучение
звукоизоляция в кинотеатре
рихтовка любой сложности
дворец спорта мегаспорт официальный сайт купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)