химический каталог




Аналитическая химия элементов. Медь

Автор В.Н.Подчайнова, Л.Н.Симонова

счет наличия примеси Cu:S. Во влажном состоянии на воздухе он легко окисляется до сульфата меди.

Сульфид меди(Н) нерастворим в разбавленной HNOj, нагретой до кипения, но хорошо растворяется в цианиде калия. При сильном прокаливании на воздухе или слабом прокаливании в присутствии водорода переходит в сульфид меди(1). Сульфид меди(Н) легко растворяется в горячей умеренно разбавленной азотной кислоте, трудно — в разбавленной кипящей серной кислоте. В растворе сульфидов щелочных металлов сульфид меди(П) практически нерастворим, но заметно растворяется в сульфиде аммония, еще лучше — в растворе полисульфидов щелочных металлов, особенно в присутствии воздуха, с образованием соединений типа NFUfCuS^ и K[CuS«]. Растворимость CuS в растворах полисульфидов щелочных металлов значительно возрастает с увеличением содержания в них серы. Выделение осадка CuS при действии сероводорода из щелочных (в отличие от Sn, Sb, As) и кислых растворов (в отличие от Fe, Mn, Сг, Ni, Zn, Al) используется при качественном обнаружении меди. Осадок CuS растворим при нагревании в 2 М HNO) и нерастворим в конц. НС1 (в отличие от Sb) [1856].

Роданиды

Роданид меди(Н), подобно иодиду, является неустойчивым. Он получается при взаимодействии роданид-ионов с ионами меди(И) при комнатной температуре, затем разлагается с образованием CuSCN (ПР (CuSCN) = 1,3810й) [141]. При действии аммиака на роданид меди(Н) растворимость его увеличивается за счет образования устойчивых комплексных соединений различного состава: [Cu(NHj)2](SCN)2 или [Cu(NH>)<](SCN)2.

Первое соединение труднорастворимо, второе — легкорастворимо [1685]. Исследованы роданидные комплексы меди(1) различного состава: [Cu(SCN)j]2', [Cu(SCN),]'", [Cu(SCN)5T\ [Cu(SCN)s]'" - при T= 20, 40 и 60°С [141]. При действии восстановителей (H2SO!, NaiSiOj и др.) Cu(SCN)2 переходит в CuSCN:

2Cu(SCN)2 + SO?" + H;0^2CuSCN + SO2" + 2SCN" + 2H*.

Роданид меди(1) малорастворим в разбавленных кислотах, его растворимость в 10 раз меньше растворимости Cul.

Цианиды

Цианид калия осаждает желтый цианид меди(И) Cu(CN)2, который сейчас же переходит в белый CuCN с выделением свободного дициана (CN)2. В присутствии цианид-ионов в растворе не образуется осадок сульфида меди (в отличие от CdS), что используется для их разделения.

Медь(1) с цианид-ионами образует несколько прочных комплексных ионов, широко используемых в аналитической химии [141, 1494].

В растворах электролитических ванн ?141, 1494] присутствуют в основном наиболее прочные ионы Cu(CN)j , в меньшей степени Cu(CN)2 и Cu(CN)i". CuCN нерастворим в воде и кислотах, несколько растворим в водном растворе аммиака и концентрированных кислот. В растворах, содержащих избыток цианидов щелочных металлов, образуются двойные цианиды.

Нитраты

Нитрат меди(И) хорошо растворим в воде. Из водного раствора в зависимости от температуры он выделяется в виде кристаллогидратов, содержащих различное количество воды; из концентрированных нитратных растворов — в виде безводной, слегка зеленоватой соли. При добавлении щелочи к раствору Cu(NOj)2 кристаллизуется в виде зеленовато-голубых кристаллов основной нитрат Cu(N03y3Cu(OH)2, нерастворимый в воде, но легкорастворимый в кислотах. При нагревании Cu(NO;)2 разлагается на CuO, N02 и 02, что служит одним из способов получения СиО.

Карбонатные комплексы

Основной карбонат меди встречается в природе в виде малахита СиСОзСи(ОН)г. Простой нейтральный карбонат меди не получен. При взаимодействии водных растворов карбонатов щелочных металлов и сульфата меди(И) получают основной карбонат меди состава CuCOrCu(OH)2-0,5H2O светло-голубого цвета, растворимый в избытке осадителя с образованием комплексной соли №г[Си(СОз)2]. ПР карбоната меди 1,310 ,0. При взаимодействии ионов меди(П) с избытком COj" образуется комплексный анион Си(СОэ)2" с константой образования 10"8'6 [1778].

Все карбонаты меди очень неустойчивы и при температуре выше 200° С разлагаются на СиО, СОг и Н20. Так же легко они восстанавливаются до металлической меди. Карбонат меди, подобно сульфату, способен образовывать двойные соли, в частности, КгСОэ-CuCOj может кристаллизоваться как в безводном состоянии, так и с 1 или 4 мо18

19

лекулами Н20. Благодаря образованию этой двойной соли осадок основных карбонатов можно перевести в раствор большим избытком щелочного карбоната. В аммиаке карбонат меди растворяется только в присутствии солей аммония.

Сульфаты и тиосульфаты

Соли меди(1) с кислородсодержащими кислотами устойчивы. Сульфаты меди(1) получают в виде белого порошка при взаимодействии СщО с концентрированной кислотой. CU2SO4 в воде диспропорциони-рует на CuS04 и металлическую медь. Существует устойчивый комплекс меди(1) [Cu(NH,)2]SO«.

CuS04 — одна из самых распространенных солей меди. Кристаллизуется из растворов в виде ярко-синего пентагидрата CuS04-5H;0 (существуют кристаллогидраты с 1, 3 и 4 молекулами воды). *PaBH[CuS04]/[CuJ*][SOf] = 2,4 [1429]. При нагревании выше 105°С плавится с потерей части кристаллизационной воды и переходит в г

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158

Скачать книгу "Аналитическая химия элементов. Медь" (1.75Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
авито взять микроавтобус в аренду у частного лица
прайс лист на ремонтные работы чиллера
металлика 2017 концерт москва
кровать 200х200 с ящиками

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2017)