химический каталог




Аналитическая химия элементов. Медь

Автор В.Н.Подчайнова, Л.Н.Симонова

. 17).

До сих пор наиболее широко применяемым и доступным реагентом является диэтилдитиохарбамат натрия. В присутствии комплексо-образователей реагент достаточно селективен и чувствителен [92, 473, 846]. Гораздо большей избирательностью обладают диэтил-дитиокарбаматы кадмия, свинца и цинка. Специфичным реагентом на медь(Г) является дисульфид меркаптохинолина. Наиболее чувствительным (но не селективным) является дитизон. В отличие от других реагентов его можно применять в кислых растворах. Производные 1,10-фенантролина менее чувствительны, чем ДДТК-Na. Определению меди с использованием этих реагентов мешают анионьгкомплексообразователи. 2,2'-Дихинолил и его производные практически могут быть применены для анализа любых объектов.

Для анализа объектов, содержащих большие количества меди, часто используют различные комплексоны и амины.

Высокой чувствительностью обладают арилзамещенные карбазиды и карбазоны. (Молярный коэффициент экстинкции комплекса меди с дифенилкарбазидом равен 1,58- 10е [1733].) Ароматические альдоксимы и кетоксимы, образующие с медью окрашенные комплексы, с еще большей чувствительностью реагируют с никелем, кобальтом и железом.

Органические кислоты вряд ли можно рекомендовать для фотометрических методов, так как их реакции с медью нечувствительны и" неизбирательны. Фотометрические методы с помощью неорганических реагентов в настоящее время применяются редко. Определению меди по окраске ее аммиаката мешают органические вещества и элементы, образующие осадки в аммиачной среде.

В последнее время все большее значение приобретают каталитические методы определения меди, использующие ее способность катализировать некоторые реакции и позволяющие определять до 10"'% Си.

ПРИМЕНЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ РЕАГЕНТОВ

Наиболее старым является фотометрическое определение меди в виде аммиачного комплекса [Cu(NH))4]SO.i; при 220 нм определяют 10—150 мкг/мл [1323, 1331].

Для определения больших количеств меди (45—90%) в продуктах медной промышленности (медных электролитах, бронзах, томпаке) [350] предложен дифференциально-фотометрический метод. Свето-поглощение аммиаката меди значительно возрастает в присутствии фенола, для получения устойчивой окраски раствор нужно выдержать в течение 2 ч при 50° С. Закон Вера соблюдается при концентрации меди 10—20 мкг/мл [1490, 1491].

В присутствии ртути(Н) медь определяют после добавления цитрата аммония [1105]. Фотометрирование устойчивого во времени (более 48 ч) медно-аммиачно-фосфатного комплекса при рН>10 и 650 нм позволяет определять 7—30 мг меди в 25 мл. Мешающее влияние висмута и свинца устраняют осаждением их в виде гидроксидов [1236].

Окраска аммиачного комплекса меди использована для определения ее в никеле [568, 1236], баббитах [73], цианистых [642] и медных [350] электролитах, воде [1467] и др.

Спектрофотометрирование растворов хлорида меди(П) в ацетоне при 475 нм делает возможным определение меди в присутствии кобальта или никеля [1052]. Не мешают 10-кратные количества Hg, Zn, Bi, Ag, Sn(II).

Определение больших содержаний меди в свинцовой латуни и фосфористой бронзе проводят путем измерения светопоглощения иона меди(Н) в 10%-ном растворе хлорной кислоты методом

93

дифференциальной фотометрии; Со, Fe, Сг, Ni (до 4%) не мешают определению [804].

При спектрофотометрическом определении меди в виде бромид-ного комплекса [999, 1325] для устранения влияния железа не рекомендуется применять фосфорную кислоту, присутствие которой понижает светопоглощение медного комплекса. В случае небольших количеств меди (<1 мкг/мл) фотометрирование раствора, содержащего 7 моль НВг, проводят при 515 или 590 нм. При больших содержаниях меди светопоглощение измеряют при 800 нм [1325].

Фотометрическое определение меди в виде тиоцианата позволяет определять ее в присутствии цинка и железа [480], ртути и серебра [1385].

Для повышения устойчивости роданидных комплексов добавляют стабилизирующий окислитель (персульфат калия) или вместо водно-ацетонового раствора применяют смесь воды с диоксаном [1167].

Медь определяют по собственной окраске ее сульфата при 750 нм [1438]. Небольшие количества азотной и фтористоводородной кислот не мешают, а ортофосфорная и хлорная кислоты мешают определению меди.

1,2-Дикарбаундекаборат калия (купроселект) [402] образует с медью(П) в 1—4 М КОН интенсивно окрашенный синий комплекс с максимумом поглощения при 620 нм (Еб2о = 9,7±0,8)-10'. В органической фазе окраска его переходит в красную (?490 = 2,8±0,3)-10 . Кроме меди, с купроселектом реагирует только серебро. Анионы сильных комплексообразующих агентов определению меди не мешают. При определении 2—40 мкг меди ошибка определения составляет ±(0,3—1,3) мкг. Для экстракции лучше использовать трибутилфосфат или его смесь (1:4) с ССЦ.

Спектрофотометрическое определение меди в виде ее желто-окрашенного азида возможно на фоне железа (который маскируют фторид-ионами) [1225, 1435, 1921] в водных растворах или после экстракции азида хлороформом в присутствии пиридина [924]. Т

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158

Скачать книгу "Аналитическая химия элементов. Медь" (1.75Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
crkfljxyfz 6
вентилятор vr 60-35/31-4d вертро
стул барный rest too от фабрики bonaldo
не работает контроллер светодиодной ленты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)