химический каталог




Аналитическая химия элементов. Медь

Автор В.Н.Подчайнова, Л.Н.Симонова

As(III), As(V), Sb(IlI), Sb(V), Sn(II), Sn(IV)(6). В отличие от элементов подгруппы "а", сульфиды которых нерастворимы в разбавленных кислотах, сульфиды элементов подгруппы "б" растворяются в полисульфиде аммония с образованием тиоанионов. Однахо классическая схема с использованием сероводорода утратила свое значение из-за ядовитости сероводорода. Растворимость фосфата меди в аммиаке используется в аммиачно-фосфатной схеме анализа. Этим же свойством обладают фосфаты Cd(II), Hg(II), Co(II), Ni(II) и Zn(II).

При использовании кислотно-щелочного метода анализа катионов сульфиды меди(П) и ртути(П) осаждают добавлением тиосульфата натрия. Сульфид меди переводят в раствор обработкой осадка разбавленной азотной кислотой, и медь обнаруживают по одной из рекомендуемых реакций. Реакции обнаружения меди неорганическими и органическими реагентами приведены в работах [279, 1856].

41

РЕАКЦИИ С НЕОРГАНИЧЕСКИМИ РЕАГЕНТАМИ

Образование черного сульфида меди при действии сероводорода в кислой среде положено в основу классической схемы разделения и обнаружения катионов. Осадок сульфида меди выделяет также тиосульфат натрия.

В основу обнаружения меди капельным методом положена реакция взаимодействия иона Cu(II) с сульфидом кадмия, сопровождающаяся образованием черного осадка сульфида меди (на полоску фильтровальной бумаги помещают каплю суспензии сульфида кадмия) [593].

Роданиды щелочных металлов выделяют из растворов солей меди(П) черный осадок роданида меди(Н), который в присутствии сернистой кислоты переходит в роданид меди(1) белого цвета. Медь можно обнаружить по окрашиванию пламени при внесении в него анализируемого раствора. Эта реакция не специфична.

Медь(И) можно также обнаружить в виде сине-зеленых перлов с тет-раборатом или фосфатом натрия в окислительном пламени или в виде карминно-красных — в восстановительном пламени.

Открытие меди с фосфорномолибденовой кислотой [644] основано на способности Mo(IV) восстанавливаться до молибденовой сини. Открытие меди проводят следующим образом.

На фильтровальную бумагу наносят последовательно по капле исследуемого раствора, цианида калия, фосфорномолибденовой кислоты, а затем каплю соляной кислоты. При наличии в растворе меди появляется синее окрашивание. Открываемый минимум — 1,24 мкг меди при разведении 1:37000. Обнаружению мешают большие количества азотной кислоты.

Одной из характерных реакций на медь(П) является образование кристаллического осадка состава КгРЬ[Си(ЫОг)б] — смешанного гекса-нитрита калия, свинца и меди. К капле раствора соли меди прибавляют 1—2 хапли уксусной кислоты, кристаллик ацетата свинца и кристаллик нитрита калия. Выпадают черные кристаллы кубической формы [279].

Тетрароданомеркуриат(Н) аммония в уксуснокислой среде в присутствии ионов цинка образует с ионами меди изоморфные фиолетовые кристаллы CuHg(SCN)» + ZnHg(SCN)«. Необходимо брать очень разбавленный раствор соли меди, иначе вместо фиолетового выделяется фиолетовато-зеленый осадок CuHg(SCN)4. Предел обнаружения меди 2 мкг. Реакцию выполняют как в пробирке (1), так и микрокристал-лоскопически (2), наблюдая характерные кристаллы. Предел обнаружения в этом случае 5 мкг.

1. К 1 —2 каплям испытуемого раствора прибавляют 2—3 капли 1 %-ного раствора ацетата или сульфата цинка и 1—2 капли раствора реагента. Смесь перемешивают стеклянной палочкой. В присутствии меди появляется фиолетовый осадок.

2. К капле раствора на предметном стекле прибавляют каплю 30%-ного раствора СНзСООН и каплю раствора реагента. Образуются характерные в виде игольчатых звездочек кристаллы желтовато-зеленого цвета CuHg(SCN>4, которые рассматривают под микроскопом [1856].

Аммиак при взаимодействии с ионами меди сначала осаждает основные соли переменного состава зеленого цвета, легкорастворимые в избытке реагента. При рН>9 образуются аммиачные комплексы меди интенсивно синего цвета: от CufNHsXHiO)2* до Си(ЫНз)<(НгО)2*; введение пятой и шестой молекулы затруднено (и связано, как было сказано выше, с эффектом Яна—Теллера). Предел обнаружения меди 40 мкг [467, 1856, 2001].

Образующийся в реакции с хроматом калия храсио-бурый хромат меди по цвету напоминает хромат серебра, но в отличие от него растворяется в уксусной кислоте.

На фильтровальную бумагу наносят каплю исследуемого раствора н каплю раствора хромата калия. В присутствии меди иа бумаге появляется бурое пятно. При смачивании пятна уксусной кислотой оно исчезает или при относительно большом количестве меди делается бледно желто-зеленым.

Гексацианоферрат(П) калия при рН<7 осаждает красно-бурый осадок Cu2Fe(CN)s, который растворяется в аммиаке с образованием аммиакатов меди. Предел обнаружения меди 10 мкг. Проведению реакции мешают ионы Fe'*, Ni2*, Со2*, дающие с реагентом цветные осадки. Поэтому эти ионы предварительно отделяют или связывают в устойчивые растворимые комплексные соединения. При очень малых концентрациях меди осадок не выпадает, но раствор окрашивается в розовый цвет [1856].

Реакция протекает легче, если на предметное стекло помест

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158

Скачать книгу "Аналитическая химия элементов. Медь" (1.75Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
холодильник samsung rl34egms возможные неисправности
гироскутер 2 колеса
купить мяч для водного поло mikasa
судьба одного дома билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)