химический каталог




Аналитическая химия хрома

Автор А.К.Лаврухина, Л.В.Юкина

леный гексагид-рат: его растворимость в воде увеличивается от 40% при 0° С до 60% при 30 "С. Разбавленные растворы хлорида хрома(Ш) имеют фиолетовую окраску, более концентрированные или кислые растворы окрашены в зеленый цвет. Цвет растворов обусловлен равновесием между разными соединениями, зависящим от концентрации хрома [10961.

[СгС12(Н20)4]С1-Н20 ^ [CrCl(H,0)E-]C!2-HsO й [Сг(НгО),]С1,.

темно-зеленое светло-зеленое фиолетовое

Известно большое число двойных хлоридов: безводные (например, красно-фиолетовый СгС13-КС1 и розово-красный СгС13-ЗКС1), красно-фиолетовые гидраты (например, очень гигроскопичные CrLi2ClB-5H20, CrMgCl6'H20) и зеленые (CrLi2Cl5-?reH20, Cr(NH4)2Cl5-6H20). Получено двойное соединение с хлоридом фосфора РС16-СгС18 [1096]; обнаружены комплексы составов [Сг(Н20)4С12]+, [Сг(Н20)2С14Г, [СгС16]8- [157].

Хлористый хромил Сг02С12 — кроваво-красная жидкость, при —96,5° С кристаллизуется в бледно-красные игольчатые тетрагональные кристаллы [1096]; энергичный окислитель, растворяется без разложения в СС14 и CS2. Легко растворяет хлор, при этом образуется почти твердое соединение. Получают Сг02С12 действием газ. НС1 иа сухую Сг03 и многими другими способами. Хлористый хромил выше 200° С дает желто-красные пары; его летучесть используют для отделения хрома от других элементов.

Бромид СгВг2, соединение желтовато-белого цвета, получают нагреванием СгВг3 в токе водорода или при взаимодействии металлического Сг и сухого НВг при высокой температуре. Растворим в воде с образованием голубого раствора и в этаноле. Образует соединение CrBr2-;tNH3 (где х = 6,14 при 20° С и 2,31 при 295° С) [1096].

Бромид СгВг3 — черное кристаллическое соединение, которое получают действием брома на нагретый хром или смесь с Сг203. Растворим в горячей воде. СгВг3-6Н20 существует в двух изомерных модификациях: серо-голубой («фиолетовой») — [Сг(Н20),1Вг3 и зеленой — [СгВг2(Н20)4]Вг-2Н30. Эти соли растворимы в воде и этаноле, но нерастворимы в диэтиловом эфире.

Иодид CrJ2, соединение блодно-серого цвета, получают нагреванием Сгт3до 300—350° С в токе водорода или при синтезе из Сг и J2 при 800° С; растворим в воде. Черный CrJ3 получают нагреванием иода с хромом при 500° С в вакуумированной трубке. Трудно растворяется в воде [376].

Нитриды [389]. Известно два нитрида хрома Cr2N и CrN. Последний получают пропусканием тока азота над нагретым при 600—900° С тонким порошком пирофорного хрома. Получают нитриды и возгонкой амальгамы хрома в атмосфере азота.

20

21

При обработке борида хрома аммиаком при 735° С образуется CrN, а при 1180° С — Cr2N. Нитрид CrN значительно устойчивее к действию минеральных кислот, чем Cr2N. Оба нитрида разлагаются хлорной кислотой, a Cr2N, кроме того, НС1 и H2S04. В атмосфере кислорода CrN сгорает с образованием Сг203!

Нитраты [10961. Cr(N03)2 существует только в растворе; получают его растворением свежеосажденного Сг(ОН)2 в разб. HN03. Кристаллогидрат Cr(N03)a-9H20 стабилен в фиолетовой форме, растворим в воде и этаноле. Растворы при нагревании имеют зеленый цвет, при охлаждении — красно-фиолетовый.

Нитрат хрома(Ш) образуется при выпаривании нитратных растворов Сга03. Известны кристаллогидрат Cr(N03)3-3H20, два основных зеленых нитрата, смешанные нитратохлориды CrCl(NOs)2, CrCl2N03, сульфато-нитрат CrS04N03 и гексаммино-нитрат Cr(NH3)„(N03)3. Последнее соединение хорошо растворимо в воде.

Фосфиды [3901. Достоверно изучены только дифосфид СгР2, образующийся при синтезе ив элементов при высоких температурах, монофосфид СгР, образующийся при синтезе из элементов или пропускании фосфина над нагретым до 850° С порошком хрома, и субфосфид Сг3Р. Описаны их физические свойства.

Фосфаты. Ортофосфат хрома(Ш) СгР04-6На0 выпадает в виде бледно-фиолетового аморфного осадка при смешении холодных растворов Na2HP04 и хромовых квасцов [1096]. После двухдневного стояния осадок становится кристаллическим и темно-фиолетовым; он слегка растворим в воде, быстро растворяется в H2S04 и НС1, растворим в едких щелочах. Раствор Na2C03 переводит осадок в зеленое основное соединение. При добавлении избытка Na2HP04 к горячему раствору хромовых квасцов образуется зеленое аморфное соединение — тетрагидрат фосфата хрома(Ш). Зеленый кристаллический СгР04-2Н20 получают кипячением фиолетового СгР04-6Н20 с уксусным ангидридом. Все они при нагревании до слабо-красного каления дают нерастворимый в кислотах безводный СгР04 черного цвета.

Получение и свойства полифосфатов хрома(Ш) описаны в [1004]. Известны кислые ортофосфаты хрома(Ш), двойные фосфаты Cr(III) и NHJ, К+ и Na+, полифосфат Сг(Р03)3 в трех формах (ромбические пластинки, сферулы и гексагональные призмы), тетраметафосфат Сг4(Р4012)3. В водных растворах с рН 4—8 существуют фосфатные комплексы Сг(НР04)3~, Сг(Н2Р04)3~ и Сг(Р04)а_ [523]. Известна гетерополикислота Н3СгР0, [3991.

Карбонаты. Получен карбонат CrCOs в виде аморфного серовато-белого порошка, разлагающегося при нагревании на Сга03, СОа и СО [2]. Известны двойные карбонаты хрома(Н), на

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96

Скачать книгу "Аналитическая химия хрома" (1.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Profildoors Грей браш
шоферская медкомиссия
изготовление номеров на дома с подсветкой
http://taxi-stolica.ru/nashi_avtomobili/mikroavtobusi/mikroavtobus_18_20_mest/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)