химический каталог




Аналитическая химия хрома

Автор А.К.Лаврухина, Л.В.Юкина

ства, способные к селективному комплексообразованию с разделяемыми ионами. Ионы Сг(Ш) отделяют от большого числа катионов в электролите 0,1 М (NH4)2S203 -+- 0,1 М NH3 при напряжении 300 в [1042]. Изучено электрофоретическое поведение ионов Cr(III), Cr(VI), Cr(II), Al(III), Fe(III) в 0,5 M растворах сульфатов и H2S04 при напряжении 360 в (табл. 21) [662].

Наиболее часто используются органические комплексообразую-щие вещества [383]. Например, ионы Cr(VI), Fe(III), Co(II), Ni(II) разделяют в 0,05 М лимонной кислоте в течение 25 мин. [207]. На середину полосы бумаги Ватман № 3 длиной 58 см и шириной 2,5 см, пропитанную 0,05 М раствором лимонной кислоты, наносят градуировочным капилляром 0,005— 0,01 мл раствора хлорида

151

АРТН.ЕД.ю

FE СГ20

CD П СГ

Ж,20 -to о to за

РАССТОЯНИЕ ОТ ТОЧКИ СТАРТА О, СМ

МП

.ГГПП

20 В

50

или нитрата исследуемого катиона с концентрацией 0,5 мг!мл. Градиент потенциала равен 24 в/см. Ионы Fe(III), Co(II), Ni(II) мигрируют к катоду. Cr(VI) локализуется.

Количественно разделяются в 0,05 М лимонной кислоте ионы Cr(VI), Mn(II), Go(II), Ni(II) и Th(IV) [207, 208].

Показано, что ]Ч-(2-оксиэтил)-иминодиуксусная кислота может быть успешно применена в качестве комплексообразующего вещества при разделении неорганических ионов методом электрофореза на бумаге [805]. Изучено электрофоретйческое поведение 64 ионов в 0,05 М растворах 1Ч-(2-оксиэтил)-иминодиуксусной кислоты в зависимости от рН раствора и определены оптимальные условия для разделения различных элементов [805]. В щелочных растворах возможно разделение смесей: TI(I), Ba(II), Gr(III), Zn(II) Ве(П) U(VI); Ga(III), Fe(III), Th(IV), Ti(IV), In(III); Mn(II), Gr(III), Al(III), Go(II), Zn(II), Ni(II), Fe(III), Sb(V); Ge(IV), Bi(III), As(V), V(V), Ta(V), Nb(V), Cr(VI). Изучено поведение Cr(III), Mn(II), Fe(III), Go(II) в растворах комплексонов: ЭДТА, нитрилотриуксус-ной кислоты (НТА), оксиэтилендиаминтетрауксусной кислоты (ОЭДТА) и 1,2-диаминоциклогексантетрауксусной кислоты (ДЦТА) [588]. Последовательность миграции ионов приведена ниже:

Последовательность миграции

к аноду к катоду

Мп

Мп, Сг, Со

Мп, Сг

Сг Мп, СГ Мп, Сг

(Сг-|-Со), Fe

Fe

Fe, Со Мп, (Fe + Co) Со, Fe Fe, Со

Состав электролита

Насыщенный раствор ЭДТА в HsO

Насыщенный раствор НТА в HsO

0,01 М ОЭДТА в НяО 0,01 М ЭДТА в 0,06 М NH, 0,01 М НТА в 0,06 М NH, 0,01 Д/ОЭДТА в 0,06 М N11.,

152

РИС. 27. Разделение Co(II), Fe(III), Сг(Ш), Мп(П) методом электрофореза на бумаге Ватман К ЗММ [588]

а _ в с,01 м растворе ОЭДТА — 0.05 М NH4Oii; градиент напряжения 80 е/см, время электропила 114 мин., / = 25° С; б — в 0,01 М НТА — 0,06 М NH.OH; градиент напряжения 75 я/ем, время электролиза 116 мин.. ( = 25°С

На рисунке 27 приведены электрофореграммы, полученные в аммиачных растворах ОЭДТА и НТА; разделение в растворах ЭДТА и ДЦТА нечеткое.

Проведено электрохроматографическое разделение T1(I), Hg(II), As(III), № (II), Co(II), Mn(II), Cr(III), Zn(II), Mo(Vl), W(VI), Pd(II) (концентрация 2-10-6 M) на ионообменной бумаге Ватман № 1, импрегнированной фосфатом олова(1У) [983]. Исследовано 12 различных электролитов. Показана возможность отделения Сг(Ш) от К+ и Rb+ при использовании в качестве электролита 0,05 М раствора лимонной кислоты (100 в, 8 час). Найдены условия отделения Сг(Ш) от Т1(1) (0,1 М ШО„ 100 в, 8 час); Fe(III), А1(Ш) и Zn(II) (1 М HGI + 1 М НЭР04 (1 : 1), 40 в, 3 часа); Mn(II)(2 АШС1 + 2 М HSP04(1 : 1), 40 в, 8 час); А1(Ш), Zn(II), U022+ или Fe(III) (5% KN03 в 1 М HN03, 40 в, 8 час.).^

Эффективность разделения можно повысить с помощью ионообменной бумаги, полученной окислением целлюлозы окислами азота [137]; достигнуто четкое разделение Сг(Н), Fe(III), Gu(I), Ni(II) и Mn(II) в ацетатном растворе с рН 1,4. Смесь элементов — щелочные и щелочноземельные металлы, Cu, Ni, Со, Fe, Pb, Zn, Cr, Mn, Al, Cd, Bi, Sn, Sb, As, Ag, Hg — разделяют электрофорезом в тонком слое, состоящем из смеси очищенного силикагеля и крахмала, с применением растворов лимонной кислоты в качестве электролита [435]. На бумаге Ватман № 1 в 0,1 М растворе цитрата, аммония при градиенте потенциала 7 в/см осуществлено разделение Сг(1П), Cr(VI), Mo(VI), W(VI) [623]. В 0,1 М KG1 при напряжении 1000—1500 в получают четкое разделение ионов Сг(Ш) и Cr(VI)

153

[33]. Обзор различных вариантов метода электрофоретического выделения хрома при анализе разнообразных по составу смесей катионов и анионов дан в работе [157].

ДРУГИЕ МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ ХРОМА

Электролиз с ртутным катодом. Хром практически не растворяется в ртути [196]. Однако при электролизе с ртутным катодом образуется амальгама хрома, которая, очевидно, является коллоидным раствором. Хром, для которого потенциал восстановления Cr(III) —» Сг(металл.) более отрицателен, чем потенциал выделения водорода на ртути, выделяется на ртутном катоде только из слабокислых растворов (0,05 М H2S04) [626, 889]. Однако даже из 0,05 М H2S04 не достигается полное выделение хрома [504]. С увеличением концентрации H2S04 с

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96

Скачать книгу "Аналитическая химия хрома" (1.81Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочные композиции купить в москве
Фирма Ренессанс: лестница лс 1 - надежно и доступно!
кресло 838
временное хранение вещей ул транспортная д 1 г

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)