![]() |
|
|
Аналитическая химия хромада тетра-и-гексиламмо-ния в 1,2-дихлорэтане в виде NR4+Cr ? Y(H20)" (где R — к-гек-сил, Y — анион ЭДТА) [793]. 132 133 Экстракцию Gr(VI) проводят 5%-ным раствором Аликвата-336-S в хлороформе из сернокислой среды [566]. Метод используется при фотометрическом определении Cr(VI)c дифенилкарба-зидом; мешают только Fe(III) и Cu(II). Для экстракции Cr(VI) применяется 0,1 М раствор жидкого анионита 4-(5-нонил)-пиридина в бензоле. Оптимальная кислотность водной фазы 0,1 — 1 М H2S04 (в зависимости от концентрации хрома) [792]. Хром(Ш) в этих условиях не экстрагируется. Метод используется для отделения Cr(VI) от продуктов деления урана. Изучено влияние концентраций HN03, NaN03, Cr(VI) [791]. Показано, что максимальное значение коэффициента распределения достигается в 0,25 М HN03. В этих условиях не экстрагируются Nb, Zr, Cr(III), Fe(III), Ce(III), Sr, Y, Mn(II), Co, Ni, Cu, Cs, Ag, Mo, Ru, U и Th. Мешают восстановители. Экстракция другими реагентами. XpoM(VI) из 1—2 М НС1 и 1 М H2S04 экстрагируется 0,2 М раствором три-«-октилфосфин-оксида в бензоле [875], из растворов с рН ~ 1 растворами трифе-ниларсиноксида в хлороформе, бутаноле и метиленхлориде [955]. Изучена экстракция Cr(VI) растворами ди-«-бутилсульфокси-дом (ДБСО) из HCI, H2S04 и HN03 [10381. Максимум экстракции (~85%) наблюдается из 3 М HCI, экстрагируется ионная пара Сг03 • С1~ и протона, сольватированного молекулами ДБСО. Соли дициклопентадиенилтитана, например (C5H5)2TiS04, дают с ионом Сг04~ в растворах с рН 1,2—2,8 осадок, растворимый в СНС13 [1124]. Предполагается, что экстрагируется соединение (С5Н5)2 ТЮЮ4. К-Бензоил-^фенилгидроксиламин образует с Сг(Ш) в растворах с рН ~4 желтый осадок, растворимый в хлороформе [420]. Изучена также экстракция Сг(Ш) карбоновыми кислотами [96]. При использовании промышленной фракции алифатических моно-карбоновых кислот величина рН 50%-ной экстракции составляет 2,64; она не зависит от исходной концентрации Cr(III). Крупные катионы (три- и тетрафениларсоний и их гомологи) образуют с Сг04~ ионные пары типа [R+ • НСгОЛ; эти соединения растворимы в хлороформе, что используется для отделения хроматов от молибдатов, вольфраматов и ванадатов [292, 627, 628, 1137]. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ Ионообменная хроматография Разделение на катионитах. Отделение хрома на катионитах осложняется образованием координационной связи между кислой сульфогруппой сульфокатионитов и основными комплексами Сг(Ш). Это затрудняет количественное удаление хрома с катио-нита [327, 392]. Кроме того, поведение комплексных ионов хро-ма(Ш) в системах катионит—растворы кислот очень сложное 134 [392]: в растворах образуются нейтральные, отрицательно и положительно заряженные комплексы, относительные количества которых зависят от состава растворов и условий их приготовления. Так, фиолетовые растворы солей Cr(III) с аналитической точки зрения малоинтересны из-за их большой инертности. При нагревании образуются комплексные ионы, окрашивающие растворы в зеленый цвет. Применение метода ионного обмена к таким растворам возможно только в присутствии анионов: Cl~, Br~, J~, N03, СЮ3 и C10J. Значения коэффициентов распределения Сг(Ш) между катионитами и растворами соответствующих кислот уменьшаются с увеличением их концентраций (табл. 17). Таблица 17 Коэффициенты распределения Cr (III) между катионитаяи и растворами кислот С, N НП1 (392) HNO. 1Ю70] HiSOi [1070] С, N HCI [352] HNO, [10711] H,so, [10711] 0,1 ИЗО 5100 198 2,0 8 27,8 18,7 0,2 262 1620 176 3,0 5 19,2 0,9 0,5 73 418 126 4,0 3 10,9 0,2 1,0 27 112 55 Из 4,5 М HCI Cr(III) практически не сорбируется катионитамн. Из концентрированных растворов НСЮ4 степень сорбции Сг(Ш) выше, чем из растворов НС1 одинаковой концентрации; например, значения коэффициента распределения (Ка) ионов Сг(Ш) между катионитом Дауэкс-50Х8 и дМ НС1 составляет менее 1, а Ш НСЮ4 — 3,5. Отделение Cr(III) от U(VI) основано на преимущественном поглощении последнего катионитом Амбер-лит IR-120 из 1 М НСЮ4 [951]. Сорбция Сг(Ш) в 6—12 М НВг незначительная [927]; на этом основано отделение Сг(Ш) от Fe(III) из 9 AT НВг. В смесях HN03 (0,1 М) — HF (0,1 ч- 1,0 М) и H2S04 (0,1 N) — HF (0,1 -ч- 1,0 М) степень сорбции Сг(Ш) резко снижается [6871, что позволяет отделить Cr(III) от Ag, Cd и других элементов. На катионите КУ-2 осуществлено разделение Cr(III), Be(II), V(IV), Tl(III), Ni(II), А1(Ш) элюированием растворами HCI разной концентрации [136, с. 3301. {Эффективным элюентом для отделения 51Сг от других элементов на катионите Амберлит IR-120 является 3 М НС1 [136. с. 343]. Значения коэффициентов распределения Сг(Ш) между катионитом и растворами HCI увеличиваются в присутствии спиртов (табл. 18). 135 Приведенные величины являются средневзвешенными значениями коэффициентов распределения различных комплексов Сг(Ш), существующих в растворах: [СгС13(Н20)3]° (зеленый), [СгС12(Н20)4]+ (зеленый), [СгС1(Н20)5Ру (грязпо-сине-фиолотовый) и [Cr(II20)eF+ (красно-фиолетовый). Незаряженный комплекс не пог |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 |
Скачать книгу "Аналитическая химия хрома" (1.81Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|